用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)況下，11.2L的CHCl3含有分子數(shù)為0.5NA個
B、常溫下，14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA個
C、1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA個
D、0.1mol CnH2n+2中含有的碳碳單鍵數(shù)為0.1nNA個
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氯甲烷不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算三氯甲烷的物質(zhì)的量；
B、乙烯和丙烯的最簡式為CH2，14g混合物中含有1mol最簡式；
C、苯乙烯分子中，苯環(huán)不含碳碳雙鍵，1mol苯乙烯中含有1mol碳碳雙鍵；
D、CnH2n+2為烷烴，0.1mol CnH2n+2中含有0.1（n-1）mol碳碳單鍵．
解答： 解：A、標(biāo)況下，三氯甲烷不是氣體，題中條件無法計算三氯甲烷的物質(zhì)的量，故A錯誤；
B、14g乙烯和丙烯的混合物中含有1mol最簡式為CH2，含有1molC、2molH，總共含有3mol原子，總原子數(shù)為3NA個，故B正確；
C、苯環(huán)中的碳碳鍵為獨特鍵，不存在碳碳雙鍵，所以1mol苯乙烯中含有1mol碳碳雙鍵，含有的碳碳雙鍵數(shù)為NA個，故C錯誤；
D、0.1mol CnH2n+2中含有0.1（n-1）mol碳碳單鍵，含有的碳碳單鍵數(shù)為0.1（n-1）NA個，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的判斷及計算，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，熟練掌握阿伏伽德羅常數(shù)與物質(zhì)的量等物理量之間的轉(zhuǎn)化，選項B為難點和易錯點，注意利用最簡式計算混合物中含有的原子數(shù)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素A、X、D、E、R、T原子序數(shù)依次增大，原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如表所示：
元素 結(jié)構(gòu)及性質(zhì)
A A的原子半徑最小
X X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍
D D是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素
E E的最高價氧化物對應(yīng)水化物是一種常見的兩性氫氧化物
R R與X同主族
T T的負(fù)一價陰離子的核外電子排布與Ar原子相同
（1）R元素在周期表的位置是
 
，化合物DT中存在的化學(xué)鍵是
 
．
（2）寫出E單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）1g X2A4完全燃燒，恢復(fù)到常溫時放出a kJ的熱量，寫出X2A4完全燃燒的熱化學(xué)方程式
 
．
（4）RT4極易水解生成兩種酸，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（5）已知某溫度下T的某一元含氧酸的Ka=4.0×10-8，若一定濃度該酸的pH=4，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A、C3H8和C6H14
B、CH3COOH和
C、O2和O3
D、CH3-CH2-CH3和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是（　�。�
A、R和Z形成的化合物屬于共價化合物
B、Y單質(zhì)能在X的單質(zhì)中燃燒，生成淡黃色物質(zhì)Y2X2
C、X、Z形成的化合物化學(xué)式為Z2X3，它屬堿性氧化物
D、在常溫下，Z單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物對應(yīng)水化物濃溶液中，生成氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)況下的密度為0.76g?L-1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的
1
2
．下列說法正確的是（　　）
A、由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定有共價鍵
B、原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M
C、由X元素形成的單質(zhì)一定是原子晶體
D、XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、氯化銨固體與消石灰反應(yīng)制備氨氣：NH4++OH-=NH3↑+H2O
B、用石墨棒作電極電解飽和食鹽水：Cl-+Na+ 
 電解 
.
 
Cl2↑+Na
C、硫酸鋁溶液與過量氨水反應(yīng)的離子方程式：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
D、用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．下列說法錯誒的是（　�。�
A、元素X與氫形成原子個數(shù)比為1：1的化合物有多種
B、元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成
C、Z的原子半徑比Y的原子半徑大
D、元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2，且各微粒均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銀銅合金廣泛應(yīng)用于航空工業(yè)．從切割廢料中回收銀并制備銅的化工產(chǎn)品CuAlO2的工藝如下：（注：Al（OH）3和Cu（OH）2開始分解的溫度分別為450℃和80℃）

（1）銅的核外電子排布式為
 
．
（2）電解精煉銀時，陰極反應(yīng)式為
 
濾渣A與稀HNO3反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學(xué)方程式為
 
．
（3）固體混合物B的組成為
 
；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過量，最后將得不到CuAlO2，寫出因NaOH過量引起的反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）若將上述流程圖中加入的稀NaOH溶液改為加入過量的氨水（其它均不變），則濾液中的陽離子有
 
．
（5）完成上述煅燒過程中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
CuO+
 
Al2O3 
 高溫 
.
 
 
Cu AlO2+
 
（系數(shù)1也要寫）．
（6）若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%，理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為CuAlO2，至少需要1.0mol?L-1的Al2（SO4）3溶液
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．化合物DC2的晶體為離子晶體，其陽離子與陰離子的個數(shù)比為1：1，D的二價陽離子比C的簡單陰離子多一個電子層．AC2為非極性分子．B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高．E原子序數(shù)為26．回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）．
（1）E在周期表中的位置
 
（指明周期和族）．
（2）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為
 
．
（3）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是
 
；AC32-的中心原子采取
 
雜化．
（4）寫出任意一種由兩種元素組成的與DC2中的陰離子互為等電子體的微粒的化學(xué)式
 
．
（5）E的高價態(tài)離子和低價態(tài)離子均能與A、B兩元素按原子個數(shù)比1：1形成的帶一個單位負(fù)電荷的陰離子組成六配位的配離子．寫出該配離子的化學(xué)式
 
 （任寫一種）．
（6）X是周期表中電負(fù)性最大的元素，該元素與D元素組成的離子化合物的晶胞如圖所示．該離子化合物的化學(xué)式為
 
．

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