Question

有濃度為0.1 mol?L^-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：
（1）三種溶液中c(H⁺) 依次為a mol?L^-1，b mol?L^-1，c mol?L^-1，其大小順序?yàn)開(kāi)_________。
（2）等體積的以上三種酸分別與過(guò)量的NaOH 溶液反應(yīng)，生成的鹽的物質(zhì)的量依次為n ₁mol，n₂ mol，n₃ mol，它們的大小關(guān)系為_(kāi)___________。
（3）中和一定量NaOH溶液生成正鹽時(shí)，需上述三種酸的體積依次是V₁L、V₂L、V₃L，其大小關(guān)系為_(kāi)___________。
（4）與鋅反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫(氣)的速率分別為v₁、v₂、v₃，其大小關(guān)系為_(kāi)___________

Answer 1

（1）a＝b＞c    （2）n₁=n₂=n₃    （3）V₁=V₃=1/2V₂  （4）v₂＞v₁＞v₃

鹽酸是一元強(qiáng)酸，硫酸是二元強(qiáng)酸，醋酸是一元弱酸，存在電離平衡。所以
（1）a＝b＞c
（2）由于酸根的物質(zhì)的量都是相同的，因此生成的鹽的物質(zhì)的量也是相同的，即n₁=n₂=n₃。
（3）在氫氧化鈉相同的條件下，需要硫酸的量少，因此答案是V₁=V₃=1/2V₂。
（4）氫離子濃度越大，反應(yīng)速率越快，所以根據(jù)（1）可知，反應(yīng)速率是v₂＞v₁＞v₃.