Question

將400mL 2mol/L的Na₂SO₄溶液和100mL 2mol/L Al₂（SO₄）₃的溶液混合，求混合后的溶液中Na⁺、Al³⁺、SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算

專題：計算題

分析：混合液的體積為400mL+100mL=500mL，先根據(jù)n=cV分別計算出硫酸鈉、硫酸鋁的物質(zhì)的量，再根據(jù)化學(xué)式組成計算出Na⁺、Al³⁺、SO₄^2-的物質(zhì)的量，最后根據(jù)c=

n

V

分別計算出溶液中Na⁺、Al³⁺、SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度．

解答： 解：兩溶液混合后，混合液的體積為400mL+100mL=500mL，
400mL 2mol/L的Na₂SO₄溶液中含有硫酸鈉的物質(zhì)的量為：n（Na₂SO₄）=2mol/L×0.4L=0.8mol，
0.8mol中Na₂SO₄含有鈉離子、硫酸根離子的物質(zhì)的量分別為：n（Na⁺）=2n（Na₂SO₄）=0.8mol×2=1.6mol、n（SO₄^2-）=n（Na₂SO₄）=0.8mol，
100mL 2mol/L Al₂（SO₄）₃的溶液中含有硫酸鋁的物質(zhì)的量為：n（Al₂（SO₄）₃）=2mol/L×0.1L=0.2mol，
0.2mol硫酸鋁中含有硫酸根離子、鋁離子的物質(zhì)的量分別為：n（SO₄^2-）=3n（Al₂（SO₄）₃）=0.6mol、n（Al³⁺）=2n（Al₂（SO₄）₃）=0.4mol，
則混合液中，c（Na⁺）

1.6mol

0.5L

=3.2mol/L，c（Al³⁺）=

0.4mol

0.5L

=0.8mol/L，c（SO₄^2-）=

0.8mol+0.6mol

0.5L

=2.8mol/L，
答：混合后的溶液中Na⁺、Al³⁺、SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度分別為：3.2mol/L、0.8mol/L、2.8mol/L．

點評：本題考查了混合液中物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度不大，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及計算方法，本題中需要明確硫酸根離子來自硫酸鈉和硫酸鋁，為易錯點．