【題目】氧化鋅工業(yè)品廣泛應(yīng)用于橡膠、涂料、陶瓷、化工、醫(yī)藥、玻璃和電子等行業(yè),隨著工業(yè)的飛速發(fā)展,我國對氧化鋅的需求量日益增加,成為國民經(jīng)濟建設(shè)中不可缺少的重要基礎(chǔ)化工原料和新型材料。用工業(yè)含鋅廢渣主要成分為ZnO,還含有鐵、鋁、銅的氧化物,、、制取氧化鋅的工藝流程如圖所示:

已知:相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示:

回答下列問題:

為調(diào)節(jié)溶液的pH,則試劑X_________填化學(xué)式,

除雜時加入高錳酸鉀的作用是_________,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

過濾所得濾渣的主要成分是_________填化學(xué)式。

寫出碳化合成的化學(xué)方程式:________;碳化合成過程需純堿稍過量,請設(shè)計實驗方案證明純堿過量:_________。

【答案】 除去 、 靜置,取少許上層清液繼續(xù)滴加純堿溶液,若無沉淀產(chǎn)生,則證明純堿過量或靜置,取少許上層清液滴加溶液,若有白色沉淀產(chǎn)生,則證明純堿過量

【解析】

根據(jù)除雜的同時不要摻入新的雜質(zhì)考慮;

加入高錳酸鉀的作用是將轉(zhuǎn)化為沉淀,除去;

知,過濾所得濾渣;

碳化合成時加入,產(chǎn)物為,寫出化學(xué)方程式。

加入試劑X的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH,使、生成沉淀除去,為不引入新的雜質(zhì)離子,可加入ZnO、等;

加入高錳酸鉀的作用是將轉(zhuǎn)化為沉淀,除去,反應(yīng)的離子方程式為;

、知,過濾所得濾渣的主要成分是、、

碳化合成時加入,產(chǎn)物為,反應(yīng)的化學(xué)方程式為過量時;若不足時,溶液中還有,繼續(xù)滴加溶液有沉淀產(chǎn)生,或過量時,可檢驗溶液中的,具體方法為:靜置,取少許上層清液繼續(xù)滴加純堿溶液,若無沉淀產(chǎn)生,則證明純堿過量或靜置,取少許上層清液滴加溶液,若有白色沉淀產(chǎn)生,則證明純堿過量。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)mA(固)+nB(氣)pC(氣)+qD(氣),反應(yīng)過程中其它條件不變時C的百分含量C%與溫度(T)和壓強(P)的關(guān)系如圖所示,下列敘述中正確的是

A. 達(dá)到平衡后,使用催化劑,C%將增大

B. 達(dá)到平衡后,若升高溫度、化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動

C. 方程式中n>p+q

D. 達(dá)到平衡后,增加A的量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮及其化合物與人類生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。

(1)在現(xiàn)代化學(xué)中,常利用________上的特征譜線來鑒定元素,稱為光譜分析。

(2)基態(tài)N原子的價電子占據(jù)的能量最高的能級是________,價電子在該能級上的排布遵循的原則是_____________。

(3)NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。lmolNH4BF4含有______mol配位鍵。

(4)化肥(NH4)2SO4中會含有N4H4(SO4)2,該物質(zhì)在水中電離出SO42-N4H44+,N4H44+遇到堿性溶液會生成一種形似白磷(P4)N4分子。N4P4的沸點________,原因為_______________________。

(5)尿素(H2NCONH2)也是一種常用的化肥,其分子中原子的雜化軌道類型有________,σ鍵和π鍵數(shù)目之比為__________

(6)Cu3N具有良好的電學(xué)和光學(xué)性能,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。Cu+半徑為a pm,N3-半徑為b pm,Cu+N3-都是緊密接觸的剛性小球,則N3-的配位數(shù)為________,Cu3N的密度為________g·cm-3(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料;卮鹣铝袉栴}:

1 SiHCl3在常溫常壓下為易揮發(fā)的無色透明液體,遇潮氣時發(fā)煙生成(HSiO)2O等,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________

2 SiHCl3在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):

2SiHCl3g=SiH2Cl2g)+SiCl4g ΔH1+48 kJ·mol1

3SiH2Cl2g=SiH4g)+2SiHCl3g ΔH2=-30 kJ·mol1

則反應(yīng)4SiHCl3g=SiH4g)+3SiCl4g)的ΔH____kJ·mol1。

3)對于反應(yīng)2SiHCl3gSiH2Cl2g)+SiCl4g),采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑,在323 K343 KSiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示。

343 K時,反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率α________%。平衡常數(shù)K343 K________(保留2位小數(shù))。

②在343 K下:要提高SiHCl3轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是______;要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間,可采取的措施有_________。

4)甲醇水蒸氣重整制氫(SRM)系統(tǒng)簡單,產(chǎn)物中H2 含量高、CO含量低(CO會損壞燃料電池的交換膜),是電動汽車氫氧燃料電池理想的氫源。反應(yīng)如下:

反應(yīng)I(主) CH3OHg+ H2Og CO2g+ 3H2g ΔH1=+49kJ/mol

反應(yīng)II(副) H2g+ CO2g COg+ H2Og ΔH2=+41kJ/mol

溫度高于300℃則會同時發(fā)生反應(yīng)III CH3OHg COg+2H2g ΔH3

反應(yīng)1能夠自發(fā)進行的原因是_________,升溫有利于提高CH3OH轉(zhuǎn)化率,但也存在一個明顯的缺點是________。寫出一條能提高CH3OH轉(zhuǎn)化率而降低CO生成率的措施_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知鉛蓄電池的工作原理為Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,F(xiàn)用如圖裝置進行電解實驗,測得當(dāng)鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移0.4mol電子時,鐵電極的質(zhì)量減少11.2g.(鐵的相對原子質(zhì)量:56)請回答下列問題:

A是鉛蓄電池的__________極,

Ag電極的電極反應(yīng)式是__________,該電極的電極產(chǎn)物有__________g.

Cu電極的電極反應(yīng)式是__________,CuSO4溶液的濃度__________(填“減小”“增大”或“不變”)。

④如圖表示電解進行過程中某個物理量x隨時間t的變化曲線,其中曲線表示左側(cè)U形管中的變化,曲線表示右側(cè)U形管中的變化,則x表示_______

A.U形管中產(chǎn)生的氣體的體積 B.U形管中陽極質(zhì)量的減少量C.U形管中陰極質(zhì)量的增加量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】著名化學(xué)家徐光憲在稀土領(lǐng)域貢獻突出,被譽為稀土界的袁隆平。釔是稀土元素之一,我國蘊藏著豐富的釔礦石,工業(yè)上通過如下工藝流程制取氧化釔,并獲得副產(chǎn)物鈹。

已知:

的常見化合價為價;

鈹和鋁處于元素周期表的對角線位置,化學(xué)性質(zhì)相似;

形成氫氧化物沉淀時的pH如下表:

離子

開始沉淀時的pH

完全沉淀時的pH

Fe3+

2:1

3:1

Y3+

6.0

8.3

將釔礦石與NaOH共熔的反應(yīng)方程式補充完整:

________________________________________

濾渣Ⅱ的主要成分是_________。

試劑A可以是_________填序號。

A NaOH溶液 氨水

用氨水調(diào)節(jié)時,a的取值范圍是_____________。

計算常溫下的平衡常數(shù)____________。常溫下

濾液Ⅲ加入氨水產(chǎn)生沉淀的離子方程式為___________

溶液中得到固體的操作是_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng)X(g)+Y(g)R(g)+Q(g)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表所示。830 ℃時,向一個2 L的密閉容器中充入0.2 mol X0.8 mol Y,反應(yīng)初始4 s內(nèi)v(X)=0.005 mol/(L·s)。下列說法正確的是

溫度/℃

700

800

830

1 000

1 200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

A. 4 s時容器內(nèi)c(Y)=0.76 mol/L

B. 830 ℃達(dá)平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為80%

C. 反應(yīng)達(dá)平衡后,升高溫度,平衡正向移動

D. 1 200 ℃時反應(yīng)R(g)+Q(g) X(g)+Y(g)的平衡常數(shù)K=0.4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】網(wǎng)絡(luò)趣味圖片一臉辛酸,是在人臉上重復(fù)畫滿了辛酸的鍵線式結(jié)構(gòu)(如圖)。在辛酸的同分異構(gòu)體中, 含有一個COOH”和三個CH3的結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu)),除外,還有( )

A.7B.11C.16D.17

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從葡萄籽中提取的原花青素結(jié)構(gòu)如圖,具有生物活性,如抗氧化和自由基清除能力等。有關(guān)原花青素的下列說法不正確的是(

A.該物質(zhì)可以看作醇類,也可看做酚類

B.1mol該物質(zhì)可與7molNa2CO3反應(yīng)

C.該物質(zhì)遇FeCl3會發(fā)生顯色反應(yīng)

D.1mol該物質(zhì)可與4molBr2反應(yīng)

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