【題目】工業(yè)上可由乙苯生產(chǎn)苯乙烯，過(guò)程如圖，下列說(shuō)法正確的是(　　)

+H2

A.分子式為C8H10的芳香烴有三種結(jié)構(gòu)

B.可用Br2/CCl4鑒別乙苯和苯乙烯

C.乙苯和苯乙烯分子中均含有碳碳雙鍵

D.乙苯和苯乙烯分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)均為7

【答案】B

【解析】

A. C8H8的同分異構(gòu)體可為二甲苯和乙苯，二甲苯有鄰、間、對(duì)三種，總共4種，故A錯(cuò)誤；

B、苯乙烯中含碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，溶液褪色，而乙苯中不含碳碳雙鍵，不與溴反應(yīng)，可鑒別，故B正確；

C、苯乙烯中含碳碳雙鍵，乙苯中不含碳碳雙鍵，故C錯(cuò)誤；

D、苯環(huán)是平面結(jié)構(gòu)，取代苯環(huán)上的氫的碳原子和苯環(huán)在同一平面上，另一個(gè)碳可能在同一平面上，苯環(huán)和碳碳雙鍵都為平面結(jié)構(gòu)，碳碳雙鍵可以旋轉(zhuǎn)，乙苯和苯乙烯分子中最多可有8個(gè)碳原子共平面，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。其中X與Y可形成一種淡黃色物質(zhì)P，常溫下將0.05 mol P溶于水，配成1 L溶液，其中 ；Z為金屬元素，且Z可在W的一種氧化物中燃燒，生成一種白色的物質(zhì)和一種黑色的物質(zhì)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A. 氫化物的沸點(diǎn)：W<X

B. 簡(jiǎn)單離子半徑：X＞Y＞Z

C. 化合物P中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵

D. W、X、Y三種元素形成的物質(zhì)的水溶液顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)物質(zhì)的敘述，正確的是（ ）

A.與互為同分異構(gòu)體

B.O2和O3互為同位素

C.苯乙烯（）所有原子一定在同一平面上

D.H2O和D2O化學(xué)性質(zhì)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 據(jù)Ksp（AgCl）=1.77×10﹣10，Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10﹣12，可推知AgCl溶解度比Ag2CrO4的溶解度大

B. 處理水垢時(shí)常常先用碳酸鈉溶液浸泡，再用酸溶解

C. 向碳酸鋇沉淀中加入稀硫酸，沉淀發(fā)生轉(zhuǎn)化，可推知硫酸鋇的Ksp比碳酸鋇的大

D. AgCl在10 mL 0.1 mol/L的KCl溶液中溶解的質(zhì)量比在10 mL0.05mol/L的AgNO3溶液中多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11 mol3·L－3，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20 mol3·L－3。向濃度為0.01 mol·L－1的Cu2＋和Mg2＋的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.較先出現(xiàn)的沉淀是Mg(OH)2

B.兩種離子開(kāi)始沉淀時(shí)，Cu2＋所需溶液的pH較大

C.當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，說(shuō)明溶液中完全不存在Cu2＋、Mg2＋

D.當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，溶液中≈8.2×108

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸銅是制備其他含銅化合物的重要原料。有以下三種制備硫酸銅的途徑，下列說(shuō)法

不正確的是

途徑①：CuCuSO4

途徑②：CuCuSO4

途徑③：CuCuSO4

A.途徑①中濃硫酸體現(xiàn)強(qiáng)氧化性和酸性

B.途徑①中，100g98%的濃H2SO4與足量銅反應(yīng)，可得到80gCuSO4

C.途徑②所用混酸中硝酸與硫酸物質(zhì)的量之比最好為2：3

D.相對(duì)于途徑①和途徑②，途徑③更好的體現(xiàn)了綠色化學(xué)的思想

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有些特殊的鋼中含有Fe、C、Mn、V等元素，其中Mn、Fe均為第四周期過(guò)渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)如下表：

元素

Mn

Fe

電離能(kJ/mol)

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

3248

2957

回答下列問(wèn)題：

(1)Mn元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為________。比較錳和鐵兩元素的電離能I2和I3可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子難。對(duì)此，你的解釋是：________________。

(2)釩元素的某種配合物可增強(qiáng)胰島素降糖作用，它是電中性分子，結(jié)構(gòu)如圖1。分子中采取sp2雜化的原子有_________，1mol分子中含有配位鍵的數(shù)目是_____。

(3)鐵元素廣泛應(yīng)用，Fe2+與KCN溶液反應(yīng)得Fe(CN)2沉淀，KCN過(guò)量時(shí)沉淀溶解，生成黃血鹽，其配離子結(jié)構(gòu)如圖離子所帶電荷未標(biāo)出。

①已知CN-與N2結(jié)構(gòu)相似，CN-的電子式是___________。

②化合物Fe(CO)5熔點(diǎn)為253K，沸點(diǎn)為376K，其固體屬于____晶體。

③寫(xiě)出沉淀溶解的化學(xué)方程式_______________________________。

④圖2的甲是Fe的一種晶胞，晶胞中Fe的堆積方式為___________，己知該晶體的密度為ρg/cm3用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的邊長(zhǎng)為___________cm。

⑤圖2的乙是Fe-C-Mn合金(晶體有缺陷)的一種晶胞，則與C原子等距緊鄰Fe的個(gè)數(shù)為____________，該合金的化學(xué)式為___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。試回答下列問(wèn)題：

（1）Ni2+電子排布中，電子填充的能量最高的能級(jí)符號(hào)為______。

（2）金屬Ni能與CO形成配合物Ni（CO）4．與CO互為等電子體的一種分子為______（寫(xiě)化學(xué)式，下同），與CO互為等電子體的一種離子為______。

（3）丁二酮肟（）是檢驗(yàn)Ni2+的靈敏試劑。丁二酮肟分子中C原子軌道雜化類(lèi)型為______，2mol丁二酮肟分子中所含σ鍵的數(shù)目為______。

（4）丁二酮肟常與NI2+形成圖A所示的配合物，圖B是硫代氧的結(jié)果：

①A的熔、沸點(diǎn)高于B的原因?yàn)?/span>______。

②B晶體含有化學(xué)鍵的類(lèi)型為______（填選項(xiàng)字母）。

A．σ鍵B．金屬鍵C．配位鍵D．π鍵

（5）人工合成的氧化鎳往往存在缺陷，某缺陷氧化銀的組成為Ni0.97O，其中Ni元素只有+2和+3兩種價(jià)態(tài)，兩種價(jià)態(tài)的鎳離子數(shù)目之比為______。

（6）Ni2+與Mg2+、O2-形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（Ni2+未畫(huà)出），則該晶體的化學(xué)式為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲～辛等元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊是空氣中含量最多的元素，丁與辛是同周期元素。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.丙不能與水發(fā)生反應(yīng)

B.己和氯氣反應(yīng)的產(chǎn)物只有一種

C.丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13

D.乙形成的氧化膜疏松，不能保護(hù)內(nèi)層金屬

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