Question

3．下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�

• A． 反應(yīng)CO+NO₂?CO₂+NO△H＜0，升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
• B． 合成NH₃的反應(yīng)，為提高NH₃的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取相對(duì)較低溫度的措施
• C． 溴水中存在平衡：Br₂+H₂O?HBr+HBrO，當(dāng)加入AgNO₃溶液后，溶液顏色變淺
• D． 對(duì)2HI（g）?H₂（g）+I₂（g），增大平衡體系的壓強(qiáng)（壓縮體積）可使體系顏色變深

Answer 1

分析 勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，使用勒夏特列原理時(shí)，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)且存在平衡過(guò)程，否則勒夏特列原理不適用．

解答 解：A．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向逆向移動(dòng)，所以能用平衡移動(dòng)原理解釋，故A不選；
B．合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動(dòng)，所以為提高NH₃的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取相對(duì)較低溫度的措施，可以用平衡移動(dòng)原理解釋，故B不選；
C．加入AgNO₃溶液后，硝酸銀和HBr反應(yīng)生成AgBr沉淀，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，所以溶液顏色變淺，可以用平衡移動(dòng)原理解釋，故C不選；
D．該反應(yīng)的反應(yīng)前后氣體體積計(jì)量數(shù)之和不變，所以增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，增大壓強(qiáng)體積減小，碘蒸氣濃度增大體系顏色加深，但平衡不移動(dòng)，所以不能用平衡移動(dòng)原理解釋，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)原理，為高頻考點(diǎn)，明確平衡移動(dòng)原理內(nèi)涵及適用范圍是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意：平衡移動(dòng)原理只適用于改變條件時(shí)能引起平衡移動(dòng)的可逆反應(yīng)．