Question

7．T℃時，在1L的密閉容器中充入2mol CO₂和6mol H₂，一定條件下發(fā)生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ•mol^-1．測得H₂和CH₃OH的濃度隨時間的變化情況如下表所示．

時間/min	c（H2）/mol•L-1	c（CH3OH）/mol•L-1	v正和v逆比較
t0	6	0	？
t1	3	1	v正=v逆

下列說法不正確的是（　�。�

• A． t₀～t₁時間內(nèi)，v（H₂）=$\frac{3}{{t}_{1}-{t}_{0}}$ mol•L^-1•min^-1
• B． T℃時，該反應的平衡常數(shù)K=$\frac{1}{27}$，CO₂與H₂的轉化率不相等
• C． t₀時，v_正＞v_逆
• D． t₁時，若升高溫度或再充入CO₂氣體，都可以提高H₂的轉化率

Answer 1

分析 A、根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算氫氣的反應速率．
B、根據(jù)化學平衡常數(shù)計算反應的二氧化碳或氫氣的量，從而計算其轉化率．
C、平衡向哪個方向移動，哪個方向的反應速率就大于另一方向的反應速率．
D、升高溫度平衡向吸熱方向移動，從而確定氫氣轉化率的變化．

解答 解：A、t₀～t₁時間內(nèi)υ（H₂）=$\frac{6-3}{t{\;}_{1}-t{\;}_{0}}$mol/（L•min）=$\frac{3}{t{\;}_{1}-t{\;}_{0}}$mol•（L•min）^-1，故A正確；
B、t₁時，平衡常數(shù)K=$\frac{1}{27}$，氫氣反應了（6-3）mol/L×1L=3mol，二氧化碳反應了1mol，所以CO₂與H₂的轉化率都為50%相等，故B錯誤；
C、t₀時，平衡向正方向移動，故v（正）＞v（逆），故C正確；
D、該反應是一個正反應是放熱的反應，所以處于平衡狀態(tài)，升高溫度平衡要向逆方向移動，H₂的轉化率要減小，故D錯誤．
故選BD．

點評 本題考查了化學平衡的計算，難度不大，注意改變條件的一瞬間，平衡向哪個方向移動，哪個方向的反應速率就大于另一反應方向的速率．