“酸化”是實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常采用的方法，下列酸化過(guò)程正確的是（　�。�
A、抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化
B、提高高錳酸鉀的氧化能力，用鹽酸酸化
C、檢驗(yàn)SO42-時(shí)，用鹽酸酸化
D、檢驗(yàn)Cl-時(shí)，用稀硫酸酸化
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng),常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)
專(zhuān)題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題,氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題
分析：A．從硝酸有強(qiáng)氧化性的角度分析；
B．高錳酸鉀在酸性條件下與氯離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
C．檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42-時(shí)，要防止SO32-、CO32-等離子對(duì)SO42-的干擾；
D．檢驗(yàn)Cl-時(shí)，用稀硫酸酸化，再加硝酸銀溶液．
解答： 解：A．硝酸有強(qiáng)氧化性，能將Fe2+氧化為Fe3+，故A錯(cuò)誤；
B．由于高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，可先將氯離子氧化為氯氣，不能用鹽酸酸化，故B錯(cuò)誤；
C．檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42-時(shí)，先加鹽酸酸化的目的是為了防止SO32-、CO32-等離子對(duì)SO42-的干擾，故C正確；
D．檢驗(yàn)Cl-時(shí)，用硝酸酸化，然后加入硝酸銀溶液觀察是否有白色沉淀生成，硫酸銀是微溶物質(zhì)在溶液中會(huì)形成白色沉淀，而且若含有鋇離子，加硫酸會(huì)生成硫酸鋇沉淀，干擾氯離子的檢驗(yàn)，不能用硫酸酸化，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用，主要涉及離子的檢驗(yàn)、鹽類(lèi)水解等問(wèn)題，題目難度中等，檢驗(yàn)離子時(shí)注意要排除其他離子的干擾．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、已知甲烷的燃燒熱為890.3 kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ?mol-1
B、一定條件，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3放熱19.3 kJ，則其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ?mol-1
C、常溫下反應(yīng)C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行是由于該反應(yīng)△H＞0
D、已知25℃時(shí)，HCl（aq）和NaOH（aq）反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ?mol-1，則H2SO4（aq）和Ba（OH）2（aq）反應(yīng)的中和熱為△H=-114.6 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知N2O4（g）?2NO2（g）△H＜0，

（1）現(xiàn)將1mol N2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
（2）若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．反應(yīng)3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol，則0～3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2O4）=
 
mol?L-1?S-1．
（3）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃時(shí)，將amol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是
 
（用離子方程式表示）．向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過(guò)程中的水的電離平衡將
 
（填”正向”“不”或“逆向”）移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下來(lái)關(guān)于反應(yīng)能量的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、Zn（s）+CuSO4 （aq）=ZnSO4 （aq）+Cu（s）；△H=-216kJ?mol-1，反應(yīng)物總能量＞生成物總能量
B、相同條件下，如果1mol氫原子所具有的能量為E1，1mol氫分子所具有的能量為E2，則2E1=E2
C、l0lkPa 時(shí)，2H2 （g）+O2 （g）=2H2O（1）；△H=-571.6 kJ?mol-1，H2的燃燒熱為571.6 kJ?mol'
D、H+ （aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3 kJ?mol-'，含 1molNaOH 的氫氧化鈉溶液與含0.5molH2SO4的濃硫酸混合后放出57.3kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法或表示方法中正確的是（　　）
A、化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的生成，有物質(zhì)變化但不一定有能量變化
B、氫氣的燃燒熱為285.8kJ?mol-1，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=285.8kJ?mol-1
C、Ba（OH）2?8H2O（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l）△H＜0
D、已知中和熱為57.3kJ?mol-1，若將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量要大于57.3kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氦晶體的升華能是0.105kJ?mol-1，而冰的升華能則為46.9kJ?mol-1．能解釋這一事實(shí)的敘述是（　　）
①氦原子間僅存在范德華力；②冰中有氫鍵；③氦原子之間的化學(xué)鍵很弱；④水分子之間的共價(jià)鍵強(qiáng)．
A、①②B、②③C、①④D、③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表為部分短周期元素化合價(jià)及相應(yīng)氫化物沸點(diǎn)的數(shù)據(jù)：
元素性質(zhì)元素編號(hào)
ABCDEFGH
氫化物的沸點(diǎn)（℃）-60.7-33.4-111.5100-87.719.54-84.9-161.5
最高化合價(jià)+6+5+4+5+7+4
最低化合價(jià)-2-3-4-2-3-1-1-4
已知：
①A與D可形成化合物AD2、AD3，可用于制備強(qiáng)酸甲；
②B與D可形成化合物BD、BD2，可用于制備強(qiáng)酸乙．
請(qǐng)回答：
（1）表中屬于第三周期元素的是
 
（用表中元素編號(hào)填寫(xiě)）．
（2）寫(xiě)出H的最高價(jià)氧化物的電子式：
 
；比較A、D、G三種簡(jiǎn)單陰離子的半徑大�。簉（
 
）＞r（
 
）＞r（
 
） （均用實(shí)際的元素符號(hào)表示）．
（3）分子組成為ADG2的物質(zhì)在水中會(huì)強(qiáng)烈水解，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無(wú)色氣體和一種強(qiáng)酸．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室常用下列裝置來(lái)進(jìn)行銅跟濃硫酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）判斷銅跟濃硫酸反應(yīng)有SO2生成的依據(jù)是
 
．
（2）裝置乙的試管口放有一團(tuán)浸有飽和氫氧化鈉溶液的棉花，其目的是
 
，棉花中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)中除了（1）小題中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象外，還可以觀察到其它的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，請(qǐng)你任寫(xiě)一種
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)室也可以利用上述裝置進(jìn)行木炭跟濃硫酸反應(yīng)，寫(xiě)出碳跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（已知α-氨基酸在一定條件下能與亞硝酸（HNO2）反應(yīng)得到α-羥基酸．
如，試根據(jù)下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答有關(guān)的問(wèn)題（產(chǎn)物中生成的H2O等無(wú)機(jī)小分子均省略）：

（1）寫(xiě)出A、B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A
 
、B
 
．
（2）E能使溴水褪色，寫(xiě)出C→E的化學(xué)方程式：
 
．
（3）寫(xiě)出C→D的化學(xué)方程式：
 
．
（4）將等物質(zhì)的量的與混合置于一反應(yīng)容器中，一定條件下發(fā)生成肽反應(yīng)，則最多生成
 
種二肽．

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