【題目】下列過(guò)程沒(méi)有破壞化學(xué)鍵的是

A.2O3=3O2B.干冰升華C.金剛石受熱融化D.HCl氣體溶于水

【答案】B

【解析】

A. 2O3=3O2斷開(kāi)了O3中的化學(xué)鍵，重新形成O2中的化學(xué)鍵，故A不選；

B. 干冰升華拆開(kāi)分子間作用力，故B選；

C. 金剛石受熱融化，拆開(kāi)C-C共價(jià)鍵，故C不選；

D. HCl氣體溶于水，拆開(kāi)H-Cl共價(jià)鍵，故D不選；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H2S轉(zhuǎn)化是環(huán)保和資源利用的研究課題。將燒堿吸收H2S后的溶液加人如圖裝置，可以回收單質(zhì)硫，甲為二甲醚(CH3OCH3)一空氣燃料電池。

下列推斷正確的是

A. Y極充入二甲醚 B. 電子由XW溶液ZY

C. Z極反應(yīng)式為S2--2e-=S D. 電解后，乙裝置右池中c(NaOH)減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的離子化合物是

A. NH3 B. HCl C. NaOH D. NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物、化學(xué)研究等方面具有廣泛用途。

（1）為了探究FeCl3溶液和KI溶液的反應(yīng)是否存在一定的限度，取5mL0.5mol·L－1 KI溶液，向其中加入0.1 mol·L－1FeCl3溶液1 mL，充分反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)操作能驗(yàn)證該反應(yīng)是否存在限度的是___。

A．再滴加AgNO3溶液，觀(guān)察是否有黃色沉淀產(chǎn)生

B．再加入CCl4振蕩后，觀(guān)察下層液體顏色是否變?yōu)樽霞t色

C．再加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加AgNO3溶液，觀(guān)察是否有白色沉淀產(chǎn)生

D．再加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加KSCN溶液，觀(guān)察溶液是否變成血紅色

（2）已知1molH2(g)、1molI2(g)、1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、151kJ、 300kJ的能量，則氫氣和碘蒸氣反應(yīng)生成HI氣體的熱化學(xué)方程式為_____。

（3）Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI(g)H2(g) +I2(g)，在716K，容積固定為2L的密閉容器中，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量n(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表：

t/min

0

20

40

n(HI)

1

0.91

n

0min到20min HI的平均反應(yīng)速率為_______；

反應(yīng)到達(dá)40min時(shí)，剩余HI 的物質(zhì)的量____0.82mol（填“﹥” “﹤”或“=”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課題組為了深入探究二氧化硫的性質(zhì)設(shè)計(jì)以下裝置進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。

步驟一：檢驗(yàn)裝置氣密性后向B、C中各加入20mL圖示液體。

步驟二：打開(kāi)A中活塞，反應(yīng)進(jìn)行10分鐘后關(guān)閉活塞。

步驟三：用pH計(jì)分別測(cè)量B、C試管中溶液的pH。

結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)，回答以下問(wèn)題：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱(chēng)是________，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。

（2）甲同學(xué)認(rèn)為兩瓶中pH大致相等，原因是二氧化硫溶于水后生成了酸性物質(zhì)_____________,該物質(zhì)發(fā)生電離所致。

（3）通過(guò)pH計(jì)測(cè)定，B瓶中pH為2.13，C瓶中pH為1.05。為了解釋該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，該同學(xué)提出進(jìn)行多次平行實(shí)驗(yàn)，目的是_______________________。

測(cè)定結(jié)果如下：

第1次實(shí)驗(yàn)

第2次實(shí)驗(yàn)

第3次實(shí)驗(yàn)

B瓶中pH

2.15

2.10

2.17

C瓶中pH

1.10

1.12

1.09

實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：C瓶中溶液的酸性始終比B瓶中的酸性強(qiáng)。

（4）通過(guò)查閱文獻(xiàn)，I﹣可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑，可能的催化過(guò)程分兩步進(jìn)行如下，將ii補(bǔ)充完整。

i．SO2+4I﹣+4H+=S↓+2I2+2H2O

ii．I2+2H2O+___═___+___+2I﹣

（5）最終結(jié)論：C瓶中溶液酸性強(qiáng)于B瓶，是由于生成了____________，該過(guò)程中體現(xiàn)出二氧化硫哪些化學(xué)性質(zhì)________________（選填“氧化性”，“還原性”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是

A. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，4v正(O2)＝5v逆(NO)

B. 若單位時(shí)間內(nèi)生成xmol NO的同時(shí)，消耗xmol NH3，則反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

C. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，若增大容器容積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D. 化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系為2v正(NH3)＝3v正(H2O)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)物的熱效應(yīng)與是否使用催化劑無(wú)關(guān)

B. 4NO2(g)+O2(g)=2N2O5 (g)的過(guò)程屬于熵增加過(guò)程

C. 由C（石墨）= C（金剛石）△H﹥0，可知金剛石比石墨穩(wěn)定

D. 對(duì)任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4氣體分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. N4分子中只含有非極性鍵B. N4分子屬于一種新型的化合物

C. 1 mol N4分子所含共價(jià)鍵數(shù)為4NAD. N4沸點(diǎn)比P4(白磷)高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是

A. 甲烷在空氣中燃燒

B. 在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng)

C. 乙醇分子間脫水生成乙醚

D. 乙醇使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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同步練習(xí)冊(cè)答案