2．下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（　　）
A．乙酸的分子式為CH3COOH，屬于弱電解質(zhì)
B．苯分子中沒有碳碳雙鍵，因此苯不能發(fā)生加成反應(yīng)
C．交警用酸性重鉻酸鉀溶液檢查司機(jī)是否飲酒過(guò)量時(shí)乙醇發(fā)生取代反應(yīng)
D．乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，二者反應(yīng)原理不相同

分析 A．乙酸的分子式為C2H4O2，在水中不能完全電離；
B．苯與氫氣可發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷；
C．重鉻酸鉀溶液與乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)；
D．乙烯與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)．

解答 解：A．乙酸的分子式為C2H4O2，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，在水中不能完全電離，屬于弱電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．苯與氫氣可發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，需要催化劑、加熱，故B錯(cuò)誤；
C．重鉻酸鉀溶液與乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)，而不是取代反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．乙烯與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，均褪色，但原理不同，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機(jī)物的組成、性質(zhì)及應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于能源的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．氫氣的熱值高，無(wú)污染，是一種有待開發(fā)的“綠色能源”
B．乙醇可以直接作為燃料，也可以和汽油混合作為發(fā)動(dòng)機(jī)燃料
C．煤的氣化和液化，即可以減少污染又可以提高燃燒的熱效率
D．甲醇燃料電池不能得到推廣應(yīng)用，是由于能量轉(zhuǎn)化率低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列互為同素異形體的一組物質(zhì)是（　　）
A．CO2和COB．35Cl和37Cl
C．CH3COOH和HCOOCH3D．紅磷和白磷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積為22.4L，質(zhì)量為28g
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2溶于水得新制氯水，該過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
C．物質(zhì)的量均為1 mol的過(guò)氧化鈉和氧化鈉中陰離子個(gè)數(shù)均為NA
D．0.1 mol•L-1的NaHSO4溶液中，陽(yáng)離子的數(shù)目之和為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．某烴的衍生物分子式可寫成（CH2）m（CO2）n（H2O）m，當(dāng)它完全燃燒時(shí)，生成的CO2與消耗的O2在同溫同壓下體積比為1：1，則m、n的比值為（　�。�
A．1：1B．2：3C．1：2D．2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是（　�。�
A．在由水電離出的c（OH-）=1×10-13mol/L的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO3-
B．在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
C．在澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、Cl-
D．在能使甲基橙變黃色的溶液中：Na+、CO32-、NO3-、K+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（　�。�
A．CH2═CH2+HCl$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2ClB．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl
C．C2H4+3O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$2CO2+2H2OD．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．利用間接酸堿滴定法可測(cè)定Ba2+的含量，實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行．
已知：2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O            Ba2++CrO42-═BaCrO4↓
步驟1：移取x mL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b mol•L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸體積為V0 mL．
步驟2：移取y mL BaCl2溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟：1相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b mol•L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸的體積為V1 mL．
則BaCl2溶液濃度為$\frac{（{V}_{0}b-{V}_{1}b）}{y}$ mol•L-1．若步驟2中滴加鹽酸時(shí)有少量待測(cè)液濺出，則Ba2+濃度的測(cè)量值將偏大（填“偏大”或“偏小”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．某學(xué)生用0.100 0mol•L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定某燒堿樣品的純度（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
（1）配制待測(cè)液：用2.50g含有少量雜質(zhì)的固體燒堿樣品配制500mL溶液．需用的玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要500mL容量瓶．
（2）滴定：
Ⅰ．用蒸餾水洗滌酸式滴定管，并立即注入鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液至“0”刻度線以上．
Ⅱ．固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體，調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記錄讀數(shù)．
Ⅲ．移取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2滴酚酞試液．
Ⅳ．用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記錄滴定管液面讀數(shù)．
①上述滴定步驟中有錯(cuò)誤的是（填編號(hào)）Ⅰ，該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大
（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）．
②步驟Ⅳ中滴定時(shí)眼睛應(yīng)觀察錐形瓶中溶液顏色的變化，判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí)，待測(cè)液由紅色剛好變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色．
③若步驟Ⅱ中仰視讀數(shù)，步驟Ⅳ中俯視讀數(shù)，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏小（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）．
（3）按正確操作測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
滴定次數(shù)待測(cè)液體積標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）
第一次20.000.2020.38
第二次20.004.0024.20
第三次20.002.38a
①a的讀數(shù)如圖所示，則a=22.60；
②燒堿樣品的純度為80.8%．

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