Question

一定溫度和壓強下，將C₂H₄和H₂混合氣體a L通過催化劑發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)后氣體不同時含有C₂H₄和H₂，試求反應(yīng)后氣體體積V隨混合氣體中H₂的體積分數(shù)變化的關(guān)系，并用圖象表示．

Answer 1

考點：取代反應(yīng)與加成反應(yīng),有關(guān)混合物反應(yīng)的計算

專題：有機反應(yīng)

分析：設(shè)氫氣的體積分數(shù)為x，反應(yīng)后氣體體積為y，C₂H₄+H₂→C₂H₆ 因此體積減少=反應(yīng)的C₂H₄，
如果x＞50% 則氫氣過量，乙烯完全反應(yīng)，剩余氣體體積等于原混合氣體中氫氣的體積，即y=ax，若x＜50%，則氫氣完全反應(yīng)，剩余氣體體積和原乙烯的體積相等，即y=a-ax，當(dāng)x=50%的時候，二者恰好反應(yīng)，y=

a

2

．

解答： 解：設(shè)氫氣的體積分數(shù)為x，反應(yīng)后氣體體積為y，C₂H₄+H₂→C₂H₆ 因此體積減少=反應(yīng)的C₂H₄，
如果x＞50% 則氫氣過量，乙烯完全反應(yīng)，剩余氣體體積等于原混合氣體中氫氣的體積，即y=ax，若x＜50%，則氫氣完全反應(yīng)，剩余氣體體積和原乙烯的體積相等，即y=a-ax，當(dāng)x=50%的時候，二者恰好反應(yīng)，y=

a

2

． 圖象如下：．
答：反應(yīng)后氣體體積V隨混合氣體中H₂的體積分數(shù)變化的關(guān)系如果x＞50% 則氫氣過量，乙烯完全反應(yīng)，剩余氣體體積等于原混合氣體中氫氣的體積，即y=ax，若x＜50%，則氫氣完全反應(yīng)，剩余氣體體積和原乙烯的體積相等，即y=a-ax，當(dāng)x=50%的時候，二者恰好反應(yīng)，y=

a

2

． 圖象如下：．

點評：本題考查了乙烯和氫氣加成反應(yīng)的計算，根據(jù)方程式計算即可，要注意分情況討論．