10．生活中的一些問題常涉及到化學(xué)知識(shí)，下列敘述正確的是（　�。�
A．銅屬于重金屬，但其鹽有毒，所以銅質(zhì)器皿不安全，應(yīng)該禁用
B．燃煤中加入生石灰可以減少二氧化硫的排放
C．明礬和漂白粉常用于自來水的處理，兩者的作用原理相同
D．鈉在空氣和氯氣中燃燒，火焰顏色和生成固體顏色都不

分析 A．可溶性銅鹽能夠使蛋白質(zhì)變性，銅單質(zhì)無毒；
B．二氧化硫能夠與生石灰反應(yīng)生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣氧化生成硫酸鈣；
C．明礬水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性，漂白粉中次氯酸根離子具有氧化性；
D．焰色反應(yīng)屬于元素物理性質(zhì)．

解答 解：A．可溶性銅鹽能夠使蛋白質(zhì)變性，銅單質(zhì)無毒，所以銅質(zhì)器皿安全，故A錯(cuò)誤；
B．燃煤中加入生石灰可以使燃燒產(chǎn)生的二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸鈣，減少二氧化硫的排放，故B正確；
C．明礬只能凈水，漂白粉能夠殺菌消毒，二者原理不同，故C錯(cuò)誤；
D．焰色反應(yīng)屬于元素物理性質(zhì)，鈉在鈉在空氣和氯氣中燃燒，火焰顏色相同，在空氣中生成淡黃色固體，在氯氣中生成白色固體，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)和用途，為高頻考點(diǎn)，性質(zhì)決定用途，把握物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)與生活的聯(lián)系為解答的關(guān)鍵，注重學(xué)科知識(shí)的綜合及化學(xué)知識(shí)應(yīng)用，注意焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)．回答下列問題：
注：Fe2+遇K3[Fe（CN）6]溶液生成藍(lán)色沉淀
（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是防止氯化亞鐵被氧化．
（2）甲組同學(xué)取2mL  FeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化．FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．
（3）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是隔離空氣（排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響）．
（4）丙組同學(xué)取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合．分別取2mL此溶液于3 支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色；
②第二只試管中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成藍(lán)色沉淀：
③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅．
實(shí)驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是Fe2+（填離子符號(hào)）；實(shí)驗(yàn)①和③說明：在I-過量的情況下，溶液中仍含有Fe3+（填離子符號(hào)），由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為可逆反應(yīng)．
（5）丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；一段時(shí)間后．溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成．產(chǎn)生氣泡的原因是鐵離子做過氧化氫分解催化劑分解生成氧氣．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．對(duì)因胃酸過多而導(dǎo)致胃部嚴(yán)重潰瘍的病人不可使用含有碳酸氫鈉的藥物治療
B．淀粉、纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖
C．誤食了重金屬離子，應(yīng)立即喝大量牛奶來緩解毒性
D．R表示非處方藥，OTC表示處方藥

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．建筑工地常用的NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒．已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：
2NaNO2+4HI→2NO↑+I2+2NaI+2H2O
（1）上述反應(yīng)的氧化劑是NaNO2，若反應(yīng)中有5mol電子轉(zhuǎn)移，則生成NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是112L
（2）根據(jù)上述反應(yīng)，可用試紙和生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以鑒別NaNO2和NaCl．可選用的物質(zhì)有：
①水 ②碘化鉀淀粉試紙 ③淀粉 ④白酒 ⑤食醋．下列幾組合適的是c．
a．③⑤b．①②④c．①②⑤d．①②③

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．實(shí)驗(yàn)室用鋅片與2mol/L硫酸溶液制取氫氣，下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是（　　）
A．加熱
B．滴加少量的CuSO4溶液
C．不用稀硫酸，改用更多的18mol/L硫酸溶液
D．不用鐵片，改用鐵粉

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-．相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見表：
物質(zhì)Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuI
Ksp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12
（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2•2H2O晶體，加入Cu（OH）2、CuO、CuCO3或Cu2（OH）2CO3，調(diào)至pH=4，使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，此時(shí)溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L．過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2•2H2O晶體．
（2）在空氣中直接加熱CuCl2•2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，由CuCl2•2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是在干燥的HCl氣流中加熱脫水．
（3）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2•2H2O晶體的試樣（不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性質(zhì)雜質(zhì)）的純度，過程如下：取 0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀．用0.1000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．
①可選用淀粉溶液作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不變色．
②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++4I-═2CuI↓+I2．
③該試樣中CuCl2•2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．用一種試劑可將四氯化碳、苯、甲苯鑒別出來，該試劑是（　�。�
A．稀硫酸B．水C．溴水D．酸性高錳酸鉀

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知：，①②兩步的產(chǎn)率均可達(dá)到90%以上，而RCOOH直接轉(zhuǎn)化為RCOOR′產(chǎn)率在 60%左右，則下列說法不正確的是（　�。�
A．①②兩步均為取代反應(yīng)
B．①②總產(chǎn)率比羧酸直接與醇反應(yīng)產(chǎn)率高
C．SOCl2若與足量羧酸反應(yīng)產(chǎn)物除了 外，還有硫酸
D．SOCl2可以和水反應(yīng)，故①反應(yīng)不能用醋酸水溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的過程中，加入催化劑的作用是（　�。�
A．能加大反應(yīng)速率、促進(jìn)平衡向三氧化硫的方向移動(dòng)
B．能提高二氧化硫的利用率、使原料不被浪費(fèi)
C．能提高三氧化硫的平衡濃度
D．加大正逆反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡的時(shí)間

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案