11．構(gòu)成原電池的條件有很多，其中一種就是利用電解質(zhì)的濃度差構(gòu)成“濃差電池”．當(dāng)電解質(zhì)中某離子的濃度越大時(shí)其氧化性或還原性越強(qiáng)．如圖，甲池為3mol•L-1的AgNO3溶液，乙池為1mol•L-1的AgNO3溶液，A、B均為Ag電極．實(shí)驗(yàn)開始先閉合K2，斷開K1，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)．下列說法不正確的是（　�。�
A．一段時(shí)間后電流計(jì)指針將歸零，此時(shí)可視為反應(yīng)不再進(jìn)行
B．當(dāng)電流計(jì)指針歸零后，閉合K1，斷開K2后，乙池溶液濃度上升
C．當(dāng)電流計(jì)指針歸零后，閉合K1，斷開K2后，乙中Ag電極質(zhì)量增加
D．實(shí)驗(yàn)開始先閉合K2，斷開K1，此時(shí)NO3-向B電極移動(dòng)

分析 斷開K1，閉合K2后，形成濃差電池，甲池為3mol•L-1的AgNO3溶液，乙池為1mol•L-1的AgNO3溶液，Ag+濃度越大氧化性越強(qiáng)，可知A為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，B為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，NO3-向負(fù)極移動(dòng)；閉合K1，斷開K2，為電解裝置，與電源正極相連的B極為陽極，陽極金屬銀被氧化，陰極A析出銀，NO3-向陽極移動(dòng)，乙池濃度增大，甲池濃度減小，據(jù)此解答．

解答 解：A．?dāng)嚅_K1，閉合K2后，形成濃差電池，當(dāng)兩池銀離子濃度相等時(shí)，反應(yīng)停止，電流計(jì)指針將歸零，故A正確；
B．閉合K1，斷開K2后，為電解池，與電源正極相連的B是陽極，陽極金屬銀被氧化產(chǎn)生銀離子，NO3-向陽極移動(dòng)，則乙池硝酸銀濃度增大，故B正確；
C．閉合K1，斷開K2后，乙池中的B極為電解池的陽極，銀失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，質(zhì)量減小，故C錯(cuò)誤；
D．?dāng)嚅_K1，閉合K2后，形成濃差電池，A為正極，B為負(fù)極，陰離子移向負(fù)極，則NO3-向B極移動(dòng)，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評 本題綜合考查電解池和原電池的工作原理，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生分析能力、靈活應(yīng)用能力的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：3X（g）+Y（g）?nZ（g）+2W（g）經(jīng)過5min后，反應(yīng)生成0.2molW，并測得以Z濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.01mol•L-1•min-1．則上述反應(yīng)中Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)n的值是1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下，在0.1mol•L-1的HNO3溶液中，由水電離出的c（H+）＞$\sqrt{{K}_{w}}$
B．常溫下，向10mL pH=3的CH3COOH溶液中加水稀釋后，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$的值不變
C．Ksp不僅與難容電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，還與溶液中相關(guān)離子的濃度有關(guān)
D．常溫下，濃度相同的①CH3COONa溶液、②NaClO溶液、③NaCl溶液中的c（H+）：②＞①＞③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)說法中不正確的是（　�。�
A．某溫度時(shí)的混合溶液中c（H+）=$\sqrt{{K}_{w}}$mol•L-1，說明該溶液呈中性（KW為該溫度時(shí)水的離子積常數(shù)）
B．室溫下，由水電離出的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液的pH可能為2或12
C．已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12，向含有Cl-、CrO42-且濃度均為0.010 mol•L-1溶液中逐滴加入0.010 mol•L-1的AgNO3溶液時(shí)，CrO42-先產(chǎn)生沉淀
D．常溫下pH=7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c（Na+）=c（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象與所得結(jié)論一定正確的是（　�。�
選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論或解釋
A向黃色的Fe（NO）3溶液中滴加氫碘酸，再加入一定量CCl4振蕩并靜置下層溶液變?yōu)樽霞t色氧化性：Fe3+＞I2
B向某無色溶液中滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的無色氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色原溶液中一定大量存在SO32-
C向Mg2+和Cu2+共存的溶液中滴加適量 NaOH溶液，過濾、洗滌得到白色沉淀相同溫度下，溶度積常數(shù)：
Ksp[Mg（OH）2]＜Ksp[Cu（OH）2]
D一定溫度下，向K2Cr2O7溶液中加入少量KOH溶液溶液橙色變淺減小H+濃度，Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+的平衡正向移動(dòng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在2L恒容密閉容器中充入M （g）和N （g），發(fā)生反應(yīng)M （g）+N （g）?2P （g）+Q （s），所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：下列說法正確的是（　�。�
 實(shí)驗(yàn)編號 溫度/℃ 起始時(shí)物質(zhì)的量/mol 平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol
 n（M） n（N） n（P）
 ① 500 0.3 0.2 0.3
 ② 600 0.2 0.3 0.24
 ③ 750 0.1 0.1 x
A．實(shí)驗(yàn)①中，若5 min時(shí)測得n（N）=0.050 mol，則0～5min時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v（P）=0.015 mo1/（L•min）
B．實(shí)驗(yàn)②中達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，M的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)不變
C．600℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3.0
D．實(shí)驗(yàn)③中，達(dá)到平衡時(shí)，x＜0.10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．一種釕（Ru）基配合物光敏染料敏化太陽能電池的原理及電池中發(fā)生的主要反應(yīng)如圖所示：

下列說法正確的是（　�。�
A．X極為電池的正極
B．電池工作時(shí)，電能轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽?/td>
C．電池工作時(shí)，Y極上發(fā)生還原反應(yīng)
D．電池的電解質(zhì)溶液中I-和I3-的濃度不斷減少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．已知：
①298K時(shí)K（HF）=3.5×10-4，Ksp（CaF2）=1.8×10-7．
②HF（aq）═H+（aq）+F-（aq）△H＜0
根據(jù)以上已知信息判斷下列說法正確的是（　�。�
A．298 K時(shí)，加蒸餾水稀釋HF溶液，$\frac{c（{F}^{-}）}{c（HF）}$保持不變
B．308 K時(shí)，HF的電離常數(shù)Ka＞3.5×10-4
C．298 K時(shí)，向飽和CaF2溶液中加入少量CaCl2，Ksp（CaF2）會(huì)減小
D．2HF（aq）+Ca2+（aq）?CaF2（s）+2H+（aq）　K≈0.68

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．44．Og14CO2與14N2O的混合物中所含中子數(shù)為22NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L甲醛所含o鍵數(shù)目為0.3NA
C．常溫常壓下，4.5gH2O與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.5 NA
D．50mL 18mol/L硫酸與足量Cu共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.9NA

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