Question

19．下列有關(guān)說法中不正確的是（　�。�

• A． 某溫度時的混合溶液中c（H⁺）=$\sqrt{{K}_{w}}$mol•L^-1，說明該溶液呈中性（K_W為該溫度時水的離子積常數(shù)）
• B． 室溫下，由水電離出的c（H⁺）=10^-12mol•L^-1的溶液的pH可能為2或12
• C． 已知K_sp（AgCl）=1.56×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=9.0×10^-12，向含有Cl^-、CrO₄^2-且濃度均為0.010 mol•L^-1溶液中逐滴加入0.010 mol•L^-1的AgNO₃溶液時，CrO₄^2-先產(chǎn)生沉淀
• D． 常溫下pH=7的CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液中，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）

Answer 1

分析 A．當(dāng)c（H⁺）=c（OH^-）時溶液呈中性，結(jié)合K_W=c（H⁺）•c（OH^-）分析；
B．在25℃時，某溶液中，由水電離出的c（H⁺）_水=1.0×10^-12 mol/L＜10^-7mol/L，說明該溶液中的溶質(zhì)抑制水的電離，溶質(zhì)能電離出氫離子、氫氧根離子就能抑制水電離，據(jù)此分析判斷；
C．析出沉淀時，AgCl溶液中c（Ag⁺）=$\frac{{K}_{sp}（AgCl）}{c（C{l}^{-}）}$，Ag₂CrO₄溶液中c（Ag⁺）=$\sqrt{\frac{{K}_{sp}（A{g}_{2}Cr{O}_{4}）}{c（Cr{{O}_{4}}^{2-}）}}$，據(jù)此進(jìn)行計算；D．常溫下pH=7，則c（H⁺）=c（OH^-），結(jié)合電荷守恒判斷．

解答 解：A．某溫度時的混合溶液中c（H⁺）=$\sqrt{{K}_{w}}$mol•L^-1，而K_W=c（H⁺）•c（OH^-），說明c（H⁺）=c（OH^-），則溶液一定為中性，故A正確；
B.25℃時：Kw=c（OH^-）×c（H⁺）=10^-14，純水中c（H⁺）=c（OH^-）=1.0×10^-7 mol/L，在25℃時，某溶液中，由水電離出的c（H⁺）_水=1.0×10^-12 mol/L＜10^-7mol/L，說明該溶液中的溶質(zhì)抑制水的電離，溶質(zhì)能電離出氫離子、氫氧根離子就能抑制水電離，則該溶質(zhì)可能是酸或堿或強(qiáng)酸的酸式鹽，如果為酸溶液，則pH=2，如果為鹽溶液，則pH=12，故B正確；
C．已知K_sp（AgCl）=1.56×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=9.0×10^-12，析出沉淀時，AgCl溶液中c（Ag⁺）=$\frac{{K}_{sp}（AgCl）}{c（C{l}^{-}）}$=$\frac{1.56×1{0}^{-10}}{0.010}$mol/L=1.56×10^-8mol/L，Ag₂CrO₄溶液中c（Ag⁺）=$\sqrt{\frac{{K}_{sp}（A{g}_{2}Cr{O}_{4}）}{c（Cr{{O}_{4}}^{2-}）}}$=$\sqrt{\frac{9.0×1{0}^{-12}}{0.010}}$mol/L=3×10^-5mol/L＞1.56×10^-8mol/L，所以Cl^-先產(chǎn)生沉淀，故C錯誤；
D．常溫下pH=7的CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），結(jié)合電荷守恒可知：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故D正確；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查較為綜合，涉及難溶物溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化實(shí)質(zhì)、離子濃度大小比較、水的電離及其影響、溶液酸堿性與溶液pH的計算等知識，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，C為易錯點(diǎn)，注意掌握計算方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．