Question

（1）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

 

．若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.5kJ，則反應(yīng)2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）的△H=

 

 kJ/mol．氫氣的燃燒熱為△H=

 

kJ/mol．
（2）對于鋅錳干電池
電池總反應(yīng)式為：Zn+2NH

+ 4

+2MnO₂═Mn₂O₃+2NH₃↑+Zn²⁺+H₂O
負(fù)極：

 

．
正極：

 

+2e^-+2MnO₂═Mn₂O₃+2NH₃↑+H₂O．

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計算,原電池和電解池的工作原理

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：（1）根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫原則寫出氫氣燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式；根據(jù)m=nM計算1mol水的質(zhì)量為18g，進(jìn)而計算1mol氣態(tài)水轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放出的熱量，結(jié)合氫氣與氧氣反應(yīng)生成氣態(tài)水的反應(yīng)熱計算生成液態(tài)水的反應(yīng)熱；氫氣的燃燒熱是值1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，單位是kJ/mol．
（2）依據(jù)電池反應(yīng)，原電池負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；正極電極反應(yīng)=總反應(yīng)-負(fù)極電極反應(yīng)．

解答： 解：（1）氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol，1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，故18g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放出熱量2.444kJ×18=44kJ，故反應(yīng)H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）的反應(yīng)熱△H=-（241.8kJ/mol+44kJ/mol）=-285.8kJ/mol，故氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol；
故答案為：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol；-285.5；-285.5．
（2）MnO₂可用于制作干電池，電池總反應(yīng)為：Zn+2MnO₂+2NH₄⁺=Zn²⁺+Mn₂O₃+2NH₃+H₂O，則其負(fù)極的電極反應(yīng)為：Zn-2e^-=Zn²⁺，正極的電極反應(yīng)式為：2MnO₂+2NH₄⁺+2e^-=Mn₂O₃+2NH₃+H₂O，
故答案為：Zn-2e^-=Zn²⁺，NH₄⁺．

點(diǎn)評：本題主要考查熱化學(xué)方程式的書寫與反應(yīng)熱的計算、燃燒熱、原電池原理等，難度不大，注意掌握熱化學(xué)方程式的書寫，燃燒熱注意把握可燃物為1mol，生成穩(wěn)定的氧化物．