分析 (1)根據(jù)蓋斯定律,由已知熱化學(xué)方乘以適當(dāng)?shù)南禂?shù)進(jìn)行加減構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式,反應(yīng)熱也乘以相應(yīng)的系數(shù)并進(jìn)行相應(yīng)的加減,據(jù)此計(jì)算;
(2)依據(jù)化學(xué)平衡的三段式列式計(jì)算,平衡狀態(tài)下的物質(zhì)轉(zhuǎn)化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%,運(yùn)用平衡常數(shù)的概念列式得到;
(3)根據(jù)外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響可以作判斷;
(4)達(dá)平衡后移走1.0mol PC13和0.50mol C12,重新到達(dá)的平衡,可以等效為開始加入1.0mol PC13和0.50mol C12到達(dá)的平衡,與原平衡相比壓強(qiáng)減小,平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小,故平衡時(shí)PC15的物質(zhì)的量小于原平衡的$\frac{1}{2}$倍;
(5)根據(jù))c(H+)=$\sqrt{Kwc(C{H}_{3}COOH)}$計(jì)算;
(6)假設(shè)SO42-的物質(zhì)的量為2mol,判斷完全反應(yīng)需要其它離子的物質(zhì)的量,進(jìn)而書寫反應(yīng)的離子方程式,并判斷溶液的酸堿性;假設(shè)明礬的物質(zhì)的量為1mol,水溶液中Al3+恰好沉淀時(shí),需氫氧根離子3mol,所以明礬與Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比為1:3,進(jìn)而書寫反應(yīng)的離子方程式,并判斷溶液的酸堿性.
解答 解:(1)已知在25℃時(shí):
①C(石墨)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO(g)△H1=-111kJ/mol
②H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H2=-242kJ/mol
③C(石墨)+O2(g)═CO2(g)△H3=-394kJ/mol
由蓋斯定律,③-②-①得CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H=△H3-△H2-△H1=-394-(-242)-(-111)=-41kJ/mol,
故答案為:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ/mol;
(2)依據(jù)化學(xué)平衡,設(shè)一氧化碳的消耗濃度為X,
CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)
起始量(mol/L) 0.01 0.01 0 0
變化量(mol/L) X X X X
平衡量(mol/L) 0.01-X 0.0-X X X
平衡常數(shù)K=$\frac{c({H}_{2})c(C{O}_{2})}{c(CO)c({H}_{2}O)}$=$\frac{{X}^{2}}{(0.01-X)^{2}}$=9.4
解得:X=0.00754mol/L;
一氧化碳轉(zhuǎn)化率=$\frac{0.00754mol/L}{0.01mol/L}$×100%=75.4%
故答案為:75.4%;
(3)①保持容器容積不變,向其中加入1mol H2,增加了反應(yīng)物濃度,化學(xué)反應(yīng)速率變大;
②保持容器容積不變,向其中加入1mol N2(N2不參加反應(yīng)),體積不變,各反應(yīng)物和生成物濃度沒變,所以化學(xué)反應(yīng)速率不變;
③保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變,向其中加入1mol N2(N2不參加反應(yīng)),體積變大,各反應(yīng)物和生成物濃度都變小,所以化學(xué)反應(yīng)速率變。
④保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變,向其中加入1mol H2和1mol I2,體積變大,各物質(zhì)濃度與未加時(shí)的濃度相同,所以反應(yīng)速率不變;
⑤提高起始的反應(yīng)溫度,可以提高反應(yīng)速率;
故答案選:①⑤;
(4)達(dá)平衡后移走1.0mol PC13和0.50mol C12,重新到達(dá)的平衡,可以等效為開始加入1.0mol PC13和0.50mol C12到達(dá)的平衡,與原平衡相比壓強(qiáng)減小,平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小,故平衡時(shí)PC15的物質(zhì)的量小于原平衡的$\frac{1}{2}$倍,即達(dá)平衡時(shí)PC15的物質(zhì)的量小于0.4mol×$\frac{1}{2}$=0.2mol,
故選C,
故答案為:C;
(5)(2)c(H+)=$\sqrt{Kwc(C{H}_{3}COOH)}$=$\sqrt{1.75×1{0}^{-5}×0.010}$mol/L=4.18×10-4mol/L,
故答案為:4.18×10-4mol/L;
(6)明礬的電離方程式為:KAl(SO4)2═K++Al3++2SO42-,假設(shè)SO42-的物質(zhì)的量為2mol,則明礬溶液中含有2molSO42-,1molAl3+,向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-剛好沉淀完全時(shí),需要2molBa(OH)2,即加入的Ba2+為2mol,OH-為4mol,生成2molBaSO4,1molAl3+與4molOH-反應(yīng)生成1molAlO2-,反應(yīng)的離子方程式為Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O,反應(yīng)后溶液呈堿性,pH>7;
故答案為:>;Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O.
點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了熱化學(xué)方程式的書寫、轉(zhuǎn)化率的計(jì)算、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、平衡的移動(dòng)、平衡常數(shù)的應(yīng)用、離子反應(yīng)的判斷等知識(shí)點(diǎn),綜合性較高,難度較大,解題時(shí)要注意靈活運(yùn)用化學(xué)原理的基本知識(shí).
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年江西省高二上第一次月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
一定溫度下,在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):N2O4(g)2NO2(g)△H>0,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),下列說法不正確的是( )
A.若縮小容器的體積,則容器中氣體的顏色先變深后又變淺,且比原平衡顏色深
B.若壓強(qiáng)不變,向容器中再加入一定量的N2O4,再次達(dá)到平衡時(shí)各種物質(zhì)的百分含量不變
C.若體積不變,向容器中再加入一定量的N2O4,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),再次平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率將降低
D.若體積不變,升高溫度,再次平衡時(shí)體系顏色加深
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年江蘇省高二上10月階段測(cè)化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
下列關(guān)于化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的四種裝置的說法正確的是
電池Ⅰ 電池Ⅱ 電池Ⅲ 電池Ⅳ
A.電池Ⅰ中鋅是正極
B.電池Ⅱ是一次電池
C.電池Ⅲ工作時(shí),氫氣發(fā)生還原反應(yīng)
D.電池Ⅳ工作時(shí),電子由鋅通過導(dǎo)線流向碳棒
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年江蘇省高二上10月階段測(cè)化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
14C是一種放射性同位素,在高層大氣中由宇宙射線產(chǎn)生的中子或核爆炸產(chǎn)生的中子轟擊14N可使它轉(zhuǎn)變?yōu)?4C。下列說法正確的是
A. 14C和14N互為同位素 B. 14C和C60是同分異構(gòu)體
C. 146C核素中的中子數(shù)為8 D. 14CO2?的摩爾質(zhì)量為46
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 等于α | B. | 大于α | C. | 小于α | D. | 無法確定 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 甲、乙提高相同溫度 | B. | 甲中加入1molHe,乙不變 | ||
C. | 甲降低溫度,乙不變 | D. | 甲增加1molH2,乙增加1molI2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) | B. | 非金屬氧化物一定是酸性氧化物 | ||
C. | 金屬氧化物一定是堿性氧化物 | D. | 堿性氧化物一定是金屬氧化物 |
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