有和兩種粒子，下列敘述正確的是( )

A. 一定都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的

B. 化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同

C. 質(zhì)子數(shù)一定相等，質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不相等

D. 核電荷數(shù)和核外電子數(shù)一定相等

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年遼寧省五校協(xié)作體高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

利用下圖裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①量取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小燒杯中，測(cè)量溫度；

②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，測(cè)量溫度；

③將NaOH溶液倒入小燒杯中,混合均勻后測(cè)量混合液溫度。請(qǐng)回答：

（1）如右圖所示，儀器A的名稱是_________ ______；

（2）NaOH溶液稍過量的原因 ____________________________。

（3）加入NaOH溶液的正確操作是_______（填字母）。

A．沿玻璃棒緩慢加入 B．一次迅速加入 C．分三次加入

（4）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是 ________ __________________。

（5）設(shè)溶液的密度均為1g·cm-3,中和后溶液的比熱容c=4.18 J·（g·℃）-1，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)寫出該中和熱的熱化學(xué)方程式_______________________________

（6）上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

c．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度

（7）怎樣才能確保讀取混合液的最高溫度？_______ ____________________

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年遼寧省五校協(xié)作體高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法或有關(guān)化學(xué)用語的表達(dá)正確的是( )

A. 在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量

B. 基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為

C. 因氧元素電負(fù)性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大

D. 根據(jù)原子核外電子排布的特點(diǎn)，Cu在元素周期表中位于s區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年遼寧省分校高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，ΔH1＞ΔH2的是 ( )

A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH1 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2

B．S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH1 S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH2

C．C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH1 C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH2

D．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH1 1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)=HCl(g) ΔH2

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年遼寧省分校高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)離子方程式 [ ]＋XO＋6H＋===3X2＋3H2O判斷，下列說法正確的是 ( )

A. X2的電子式為?X??X? B. X位于元素周期表中第ⅤA族

C. X元素原子的最外層有7個(gè)電子 D. X可能位于元素周期表中第二周期

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年福建省高一實(shí)驗(yàn)班下第三段測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

1、右圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。請(qǐng)回答下列問題：

（1）當(dāng)電極a為Al、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為：

（2）當(dāng)電極a為Fe、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為濃硝酸時(shí)，該裝置 (填“能”或“不能”)形成原電池，若不能，請(qǐng)說明理由，_________；若能，請(qǐng)指出負(fù)極是 該電極反應(yīng)式是_________。

（3）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(如O2)反應(yīng)所放出的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能�，F(xiàn)設(shè)計(jì)一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負(fù)極，CH4為燃料，采用酸性溶液為電解液；則CH4應(yīng)通入 極(填a或b，下同)，電子從 極流出。電池的負(fù)極反應(yīng)方程式為：_________________________

2、已知鋅與稀硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，某學(xué)生為了探究其反應(yīng)過程中的速率變化，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下：

(反應(yīng)速率最小的時(shí)間段(即0～1、l～2、2～3、3～4、4～5 min)為 原因是 。

另一學(xué)生也做同樣的實(shí)驗(yàn)，由于反應(yīng)太快，測(cè)量氫氣的體積時(shí)不好控制，他就事先在硫酸溶液中分別加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率

A．蒸餾水 B．CuCl2溶液 C．NaCl溶液

你認(rèn)為他上述做法中可行的是 (填相應(yīng)字母)；做法中不可行的是____________，理由是： _______________________________________________________。

3．某同學(xué)利用右圖裝置來驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。

（1）儀器B的名稱為 ，干燥管D的作用為 .

（2）若要證明非金屬性Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4，(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣)，C中加入淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ，即可證明。從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用 溶液吸收尾氣。

（3）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ，即可證明。但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，可進(jìn)入C中干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)在兩裝置間添加裝有 溶液的洗氣瓶。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年福建省高一實(shí)驗(yàn)班下第三段測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：①1molH2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ的能量

②1molCl2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243kJ的能量

③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子時(shí)釋放431kJ的能量。下列敘述正確的是( )。

A．氫氣與氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，需要釋放183kJ的熱量

B．氫氣與氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，需要吸收183kJ的熱量

C．氫氣與氯氣反應(yīng)生成1mol氯化氫氣體，需要吸收183kJ的熱量

D．氫氣與氯氣反應(yīng)生成1mol氯化氫氣體，需要釋放183kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高二下學(xué)期升級(jí)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如下：

已知：

Ⅰ．R1COOR2+ R318OHR1CO18OR3+R2OH(R1、R2、R3代表烴基)

Ⅱ．(R4、R5代表烴基)

（1）①的反應(yīng)類型是 。

（2）②的化學(xué)方程式為 。

（3）PMMA單體的官能團(tuán)名稱是 、 。

（4）F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰，⑤的化學(xué)方程式為 。

（5）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

（6）下列說法正確的是 (填字母序號(hào))。

a．⑦為酯化反應(yīng)

b．B和D互為同系物

c．1 mol 與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，最多消耗4 mol NaOH

（7）J的某種同分異構(gòu)體與J具有相同官能團(tuán)，且為順式結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。

（8）寫出由PET單體制備PET聚酯并生成B的化學(xué)方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高二下第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

提純含少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為( )

A. 加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸

B. 加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸

C. 加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸

D. 加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸

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