Question

中學(xué)常見化學(xué)反應(yīng)方程式為：A+B→X+Y+H₂O（未配平，反應(yīng)條件略去），其中，A、B的物質(zhì)的量之比為
1：4．請(qǐng)回答：
（1）若Y為黃綠色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為

 

，B體現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)有

 

（2）若A為常見的非金屬單質(zhì)，B的溶液為某濃酸，反應(yīng)條件為加熱，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

（3）若A為某不活潑的金屬單質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室常用該反應(yīng)來制備某種能形成酸雨的氣體，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

 

（4）若A為常見的金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中．
①A元素在元素周期表中的位置是

 

②含amolX的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的X的物質(zhì)的量是

 

（5）若A、B、X、Y均為化合物，A的焰色為黃色，向B溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，若A和B按物質(zhì)的量之比1：1反應(yīng)則產(chǎn)生白色沉淀，A的化學(xué)式為

 

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Answer 1

考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷

專題：推斷題

分析：（1）若Y是黃綠色氣體，在Y為氯氣，A、B的物質(zhì)的量之比為1：4，該反應(yīng)為二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣；
（2）若A為常見的非金屬單質(zhì)，B的溶液為某濃酸，A、B的物質(zhì)的量之比為1：4，該反應(yīng)為碳與濃硝酸反應(yīng)，氧化產(chǎn)物為二氧化碳；
（3）若A為某不活潑的金屬單質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室常用該反應(yīng)來制備某種能形成酸雨的氣體，判斷為銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化硫氣體；
（4）若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中，可知該反應(yīng)為Fe與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、NO與水；
（5）若A、B、X、Y均為化合物，A的焰色為黃色說明含有鈉元素，向B溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀說明B中含有Cl^-，若A和B按物質(zhì)的量之比1：1反應(yīng)則產(chǎn)生白色沉淀，說明B為HCl．

解答： 解：（1）若Y是黃綠色氣體，在Y為氯氣，A、B的物質(zhì)的量之比為1：4，該反應(yīng)為二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣，反應(yīng)離子方程式為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，氯化氫在反應(yīng)中做還原劑和酸，顯示了還原性和酸性；
故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；還原性和酸性；
（2）若A為常見的非金屬單質(zhì)，B的溶液為某濃酸，A、B的物質(zhì)的量之比為1：4，該反應(yīng)為碳與濃硝酸反應(yīng)，氧化產(chǎn)物為二氧化碳，C+4HNO₃（濃）

△   .

CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；
故答案為：C+4HNO₃（濃）

△   .

CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；
（3）若A為某不活潑的金屬單質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室常用該反應(yīng)來制備某種能形成酸雨的氣體，為銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化硫氣體，Cu+2H₂SO₄

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1；1；
故答案為：1；1；
（4）①若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中，可知該反應(yīng)為Fe與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、NO與水，A元素在元素周期表中的位置是第四周期第ⅤⅢ族；
故答案為：第四周期第ⅤⅢ族；
②設(shè)被還原的硝酸鐵的物質(zhì)的量是xmol，則：
2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺
2        3
x mol   1.5x mol
所以a-x=1.5x，解得x=0.4a，
故答案為：0.4a；
（5）若A、B、X、Y均為化合物，A的焰色為黃色說明含有鈉元素，向B溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀說明B中含有Cl^-，若A和B按物質(zhì)的量之比1：1反應(yīng)則產(chǎn)生白色沉淀，說明B為HCl，A為NaAlO₂，反應(yīng)為NaAlO₂+HCl+H₂O=Al（OH）₃↓+NaCl；
故答案為：NaAlO₂．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無機(jī)物推斷、離子方程式和結(jié)構(gòu)式書寫、根據(jù)方程式的計(jì)算等，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物性質(zhì)，難度中等．