Question

元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用。

下表列出了①～⑩十種元素在周期表中的位置：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①							⑩
2					⑥		⑦
3	②	③	④				⑧
4	⑤						⑨

請回答下列問題：

(1)十種元素中化學性質最不活潑的是       (填元素符號)；

(2) 在②、③、④三種元素的氧化物對應的水化物中，堿性最強的是       (填化學式)；

(3) 元素①、②、⑤按原子半徑由大到小的順序依次為                (填元素符號)，

原因                                                                ；

(4) 元素⑥的氫化物的化學式為      ，其水溶液呈_____性(填“酸”、“堿”或“中”)；

(5) 灼燒元素②與元素⑧形成的化合物，火焰呈      色；

(6)十種元素中        (填化學式)的單質既可以和鹽酸又可以和氫氧化鈉溶液反應，其單質與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為                                 。

 

Answer 1

【答案】

(1)  He　             

(2)  NaOH

(3)  K＞Na＞H　   處于同一主族，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大

(4)  NH₃　  堿　     

(5) 黃

(6)  Al　    2Al＋2OH^－＋2H₂O===2AlO₂^－＋3H₂↑

【解析】

試題分析：（1）最不活潑的元素找稀有氣體元素，就是⑩，He；（2）②、③、④三種元素的氧化物對應的水化物為金屬元素最高價氧化物對應的水化物，則金屬性最強的，堿性就最強，所以為NaOH。（3）比較原子半徑時，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大。（4）⑥為第二周期，ⅤA族，則為氮元素，氫化物為氨氣，水溶液呈堿性。（5）②為第三周期ⅠA族，為鈉元素，⑧號為氯元素，則化合物為氯化鈉，焰色反應為黃色。（6）既可以與酸反應又可以與堿反應的單質只有鋁。

考點：元素周期表，元素周期律

點評：本題需要根據(jù)元素所處的位置把元素推斷出來，然后根據(jù)元素周期律中位、構、性的關系，利用元素周期律來解題。本題屬于常規(guī)題型，學生對于此類題目應該熟練掌握。