Question

實(shí)驗(yàn)室用 98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸配制0.2mol/L的 H₂SO₄溶液950mL.
（1）需要使用的主要儀器有量筒、燒杯、玻棒、      、          。
（2）其操作步驟可分解為以下幾步：
A．用量筒量取      mL濃硫酸，緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌。
B．用適量蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次的洗液都移入容量瓶里。
C．將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。
D．檢查容量瓶是否漏水。
E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線1-2cm處。
F．蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液。
G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點(diǎn)恰好與刻線相切。
請(qǐng)據(jù)此填寫：
①完成上述步驟中的空白處。
②補(bǔ)充完成正確的操作順序（用字母填寫）：
（ D）→（ A ）→（ C ）→（ ）→（  ）→（ ）→（ F ）。
③容量瓶在使用前必須進(jìn)行的操作是                        。
④將濃硫酸在燒杯中稀釋后移入容量瓶時(shí)，必須_____________方可移液.
（3）試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響
①量取濃硫酸時(shí)眼睛俯視刻度線，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度會(huì)        ；（填： 偏高、偏低、或無(wú)影響，下同）
②定容時(shí)，眼睛俯視刻度線，所配溶液濃度會(huì)           ；
③定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度，所配溶液濃度會(huì)        .
④容量瓶未干燥即用配制溶液        .
⑤往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出        .

Answer 1

（1）1000ml容量瓶   膠頭滴管；（2）①10.9ml ；② B   E   G ；③檢查是否漏液；④冷卻到室溫；（3）①偏低   ②偏高   ③偏低   ④無(wú)影響   ⑤偏低

解析試題分析：（1）配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，用量筒量�。ㄓ玫侥z頭滴管）濃硫酸，在燒杯中稀釋，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到1000mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌后并將洗滌液移入容量瓶中，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后蓋好瓶塞顛倒搖勻．故所用儀器還有1000mL容量瓶、膠頭滴管．
故答案為：1000mL容量瓶、膠頭滴管．（2） 98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的濃度為=18.4mol/L根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，來(lái)計(jì)算濃硫酸的體積，設(shè)濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×18.4mol/L=1000mL×0.2mol/L，解得：x≈10.9，所以應(yīng)量取的硫酸體積是10.9mL．故答案為：10.9．②配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，用量筒量�。ㄓ玫侥z頭滴管）濃硫酸，在燒杯中稀釋，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到1000mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌后并將洗滌液移入容量瓶中，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后蓋好瓶塞顛倒搖勻．所用操作順序?yàn)镈→A→C→B→E→G→F．
故答案為：B→E→G．③濃硫酸稀釋放出大量熱，溶液具有熱脹冷縮的性質(zhì)，未冷卻到室溫，趁熱將溶液到入容量瓶，并配成溶液，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏大．故應(yīng)將溶液冷卻到室溫后轉(zhuǎn)移1000mL容量瓶中．故答案為：將溶液冷卻到室溫后（3）①量取濃硫酸時(shí)眼睛俯視刻度線，使量取硫酸溶液的體積偏低，所以溶液濃度偏低；故答案為：偏低．②定容時(shí)，眼睛俯視刻度線，使溶液的體積偏低，所配溶液濃度會(huì)偏高．故答案為：偏高．③搖勻后液面下降，一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間，再加蒸餾水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，所配溶液濃度會(huì)偏低．故答案為：偏低．
考點(diǎn)：溶液的配制