Question

對如圖中兩極加以必要的連接并填空：
（1）在如圖A中，使銅片上產(chǎn)生氫氣．
①若加以導(dǎo)線連接，則連接后的裝置叫

 

（填“原電池”或“電解池”）．鋅片發(fā)生

 

（填“氧化”或“還原”）；銅片上的電極反應(yīng)式：

 

．
②若外加電源，則連接后的裝置叫

 

（填“原電池”或“電解池”），其中銅片作為該裝置的

 

極，連接電源的

 

極；鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式為

 

．
（2）在如圖B中，使a極析出銅．
①若a、b電極均為石墨電極并加以必要的連接，則連接后的裝置應(yīng)為

 

（填“原電池”或“電解池”）；該裝置工作時，溶液中陰離子向

 

極作定向移動（填“a”或“b”）； 經(jīng)過一段時間后，停止反應(yīng)并攪勻溶液，溶液的酸性

 

 （填“增強(qiáng)”、“降低”或“不變”）．
②若a、b電極加以導(dǎo)線連接，且a極為銅電極，則b極可以為

 

電極（填序號）．
A．鉑        B．鐵       C．石墨       D．銀        E．鋅
該裝置工作時，溶液中陰離子向

 

極作定向移動（填“a”或“b”）．

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：（1）①將鋅、銅用導(dǎo)線連接后，該裝置符合原電池的構(gòu)成條件而形成原電池，鋅易失電子而作負(fù)極，銅作正極；
②若外加電源，則為電解池，陰極上氫離子得電子生成氫氣，則Cu為陰極，與電源負(fù)極相連，Zn為陽極，則鋅片失電子生成鋅離子；
（2）在①B圖中（a，b都為惰性電極），使a極析出銅，電極材料不能得失電子，所以該裝置是電解池，a是陰極，b是陽極，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣；電解池中陰離子向陽極移動；根據(jù)電解方程式判斷溶液酸堿性變化；
②若a、b電極加以導(dǎo)線連接，則構(gòu)成原電池，使a極析出銅，則a為正極，b為負(fù)極，b電極的活潑性比Cu強(qiáng)；原電池中陰離子向負(fù)極移動．

解答： 解：（1）①在A圖中，使銅片上冒H₂氣泡，則銅片作正極，鋅作負(fù)極，該電池屬于原電池，鋅電極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn-2e^-=Zn²⁺，電極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H⁺+2e^-=H₂↑，
故答案為：原電池；氧化；2H⁺+2e^-=H₂↑；
②若外加電源，則為電解池，陰極上氫離子得電子生成氫氣，則Cu為陰極，與電源負(fù)極相連，Zn為陽極，則鋅片失電子生成鋅離子，其電極反應(yīng)為：Zn-2e^-=Zn²⁺；
故答案為：電解池；陰極；負(fù)極；Zn-2e^-=Zn²⁺；
（2）①在B圖中（a，b都為惰性電極），使a極析出銅，電極材料不能得失電子，所以該裝置是電解池，a是陰極，陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，b是陽極，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，溶液中陰離子向陽極即b極移動，電池總反應(yīng)為：2Cu（NO₃）₂+2H₂O

電解  .

2Cu+O₂↑+4HNO₃，反應(yīng)時溶液酸性增強(qiáng)；
故答案為：電解池；b；增強(qiáng)；
②若a、b電極加以導(dǎo)線連接，則構(gòu)成原電池，使a極析出銅，則a為正極，b為負(fù)極，b電極的活潑性比Cu強(qiáng)，所以b電極可以選用鐵和鋅；原電池中陰離子向負(fù)極移動，即陰離子向b極移動；
故答案為：B、E；b．

點(diǎn)評：本題考查了原電池和電解池原理，明確原電池和電解池各個電極上得失電子及發(fā)生的電極反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合溶液中離子濃度變化來分析解答，難度中等．