已知aL硫酸鋁溶液中，含有27g A13+，取0.5aL硫酸鋁溶液稀釋至2aL，則稀釋后溶液中SO42ˉ的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A、
3
8a
 mol/L
B、
1
6a
mol/L
C、
1
4a
mol/L
D、
3
4a
mol/L
考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算
專題：計算題
分析：n（A13+）=
27g
27g/mol
=1mol，原來硫酸鋁溶液中c（A13+）=
1mol
aL
=
1
a
mol/L，溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，根據(jù)n=CV知，溶液體積增大4倍，則溶液物質(zhì)的量濃度降為原來的
1
4
，硫酸鋁中鋁離子和硫酸根的濃度之比等于其系數(shù)之比．
解答： 解：n（A13+）=
27g
27g/mol
=1mol，原來硫酸鋁溶液中c（A13+）=
1mol
aL
=
1
a
mol/L，溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，根據(jù)n=CV知，溶液體積增大4倍，則溶液物質(zhì)的量濃度降為原來的
1
4
，所以稀釋后鋁離子濃度為
1
4a
mol/L，硫酸鋁中鋁離子和硫酸根的濃度之比等于其系數(shù)之比，所以稀釋后c（SO42ˉ）=
1
4a
2
×3mol/L=
3
8a
mol/L，故選A．
點評：本題考查物質(zhì)的量濃度計算，明確鹽溶液中各微粒濃度與其系數(shù)之間的關(guān)系式是解本題關(guān)鍵，溶液具有均一性和穩(wěn)定性，同一溶液濃度與溶液體積無關(guān)，為易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A、用惰性電極電解MgCl2溶液2Cl-+2H2O 
 通電 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
B、向Ca（OH）2溶液中加入過量的NaHCO3溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CO32-+CaCO3↓+2H2O
C、次氯酸鈣溶液中通入過量的CO2：Ca2++3ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
D、氫氧化鐵溶于碘化氫溶液：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)指定裝置圖的說法中正確的是（　�。�
A、用圖1作為氣體發(fā)生裝置，液體由分液漏斗加入與燒瓶中固體反應(yīng)，產(chǎn)生的難溶于水的氣體用排水法測量氣體體積時，排出的水的體積扣除分液漏斗加入的液體體積即為產(chǎn)生氣體的體積
B、用圖2測量難溶于水的氣體體積時，如果氣體滯留在燒瓶中，會導(dǎo)致測定的氫氣體積偏小
C、用圖3可以完成噴泉實驗
D、圖4可以“隨開隨用，隨關(guān)隨�！钡赜糜谝恍怏w的制備

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中錯誤的是（　�。�
A、NaCl溶液焰色反應(yīng)呈黃色
B、NH3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)
C、漂白粉的主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣
D、進(jìn)行蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)物是一種強(qiáng)致癌物，其結(jié)構(gòu)如圖所示．1mol該化合物在一定條件下分別與H2、NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗H2和NaOH的物質(zhì)的量分別為（　�。�
A、6mol、4mol
B、7mol、4mol
C、7mol、5mol
D、6mol、5mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將下列固體物質(zhì)溶于水，再將其溶液加熱，蒸發(fā)結(jié)晶、再灼燒，能得到化學(xué)組成與原固體物質(zhì)相同的是（　�。�
①膽礬  ②氯化鋁   ③硫酸鋁   ④純堿   ⑤小蘇打   ⑥氯化銅．
A、①③④B、①②③④
C、全部D、③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液氯離子的物質(zhì)的量濃度與50mL 2mol?L-1氯化鋁溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度相等的是（　�。�
A、150 mL 1 mol?L-1氯化鈉溶液
B、75 mL 1.5 mol?L-1氯化鈣溶液
C、150 mL 3 mol?L-1氯化鉀溶液
D、50 mL 3 mol?L-1氯化鎂溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對如圖中兩極加以必要的連接并填空：
（1）在如圖A中，使銅片上產(chǎn)生氫氣．
①若加以導(dǎo)線連接，則連接后的裝置叫
 
（填“原電池”或“電解池”）．鋅片發(fā)生
 
（填“氧化”或“還原”）；銅片上的電極反應(yīng)式：
 
．
②若外加電源，則連接后的裝置叫
 
（填“原電池”或“電解池”），其中銅片作為該裝置的
 
極，連接電源的
 
極；鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）在如圖B中，使a極析出銅．
①若a、b電極均為石墨電極并加以必要的連接，則連接后的裝置應(yīng)為
 
（填“原電池”或“電解池”）；該裝置工作時，溶液中陰離子向
 
極作定向移動（填“a”或“b”）； 經(jīng)過一段時間后，停止反應(yīng)并攪勻溶液，溶液的酸性
 
 （填“增強(qiáng)”、“降低”或“不變”）．
②若a、b電極加以導(dǎo)線連接，且a極為銅電極，則b極可以為
 
電極（填序號）．
A．鉑        B．鐵       C．石墨       D．銀        E．鋅
該裝置工作時，溶液中陰離子向
 
極作定向移動（填“a”或“b”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示的裝置中，甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．
試回答下列問題：
（1）圖中甲池通入CH3OH電極的名稱是
 
（填正、負(fù)極或陰、陽極，下同），乙池A電極的名稱是
 
．
（2）寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式：
 
．
（3）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）乙池中盛有盛500mL 2mol/L AgNO3溶液，當(dāng) B（Ag）極的質(zhì)量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O2
 
mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．若電解過程中無其他副反應(yīng)發(fā)生，且溶液體積變化忽略不計，則此時，乙池中溶液的pH為
 
；此時丙池某電極析出1.60g某金屬，則丙中鹽溶液可能是
 
（填序號）．
A．MgSO4      B．CuSO4      C．NaCl     D．AgNO3．

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