亞磷酸(H3PO3)是二元酸，與足量NaOH溶液反應(yīng)生成Na2HPO3。
(1)PCl3水解可制取亞磷酸：PCl3＋3H2O===H3PO3＋________。
(2)H3PO3溶液中存在電離平衡：H3PO3H＋＋H2PO3—。
①某溫度下，0.10 mol·L－1的H3PO3溶液pH＝1.6，即溶液中c(H＋)＝2.5×
10－2 mol·L－1。求該溫度下上述電離平衡的平衡常數(shù)K，寫出計(jì)算過程。(H3PO3的第二步電離忽略不計(jì)，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)
②根據(jù)H3PO3的性質(zhì)可推測(cè)Na2HPO3稀溶液的pH________7(填“>”“＝”或“<”)。
(3)亞磷酸具有強(qiáng)還原性，可使碘水褪色。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(4)電解Na2HPO3溶液也可得到亞磷酸，裝置示意圖如下：

①陰極的電極反應(yīng)式為________________________；
②產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

　(1)3HCl
(2)①　　　　H3PO3　??H＋�。2PO3—
起始時(shí)濃度
(mol·L－1)　   0.10　　　　　0　　　　0
反應(yīng)的濃度
(mol·L－1)　  2.5×10－2　　2.5×10－2　　2.5×10－2
平衡時(shí)濃度
(mol·L－1)   0.10－2.5×10－2  2.5×10－2　2.5×10－2
K＝＝8.3×10－3�、�>
(3)H3PO3＋I(xiàn)2＋H2O===2HI＋H3PO4
(4)①2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－
②HPO32—＋2H＋===H3PO3
或HPO32—＋H＋===H2PO3—、H2PO3—＋H＋===H3PO3

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

某溫度(t ℃)時(shí)，水的離子積為KW＝1.0×10－13mol2·
L－2，則該溫度(填“大于”、“小于”或“等于”)________25 ℃，其理由是
____________________________________________________________。
若將此溫度下pH＝11的苛性鈉溶液a L與pH＝1的稀硫酸b L混合(設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì))，試通過計(jì)算填寫以下不同情況時(shí)兩種溶液的體積比：
(1)若所得混合液為中性，則a∶b＝________；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是____________________。
(2)若所得混合液的pH＝2，則a∶b＝________。此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是__________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

活性ZnO在橡膠、塑料、涂料工業(yè)中有重要應(yīng)用，一種由粗ZnO(含F(xiàn)eO、CuO)制備活性ZnO的流程如下(已知：堿式碳酸鋅經(jīng)焙燒可制得活性ZnO)：

已知：幾種離子生成氫氧化物沉淀時(shí)的pH如表：

請(qǐng)回答下列問題：
(1)步驟A加H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                             ，該步驟需控制溶液pH的范圍是            。
(2)A溶液中主要含有的溶質(zhì)是          。
(3)堿式碳酸鋅經(jīng)焙燒制得活性ZnO的反應(yīng)ΔH＞0，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是ΔS   (選填“=”、“＞”或“＜”)0。
(4)若經(jīng)處理后的廢水pH=8，此時(shí)Zn2+的濃度為     mg/L(常溫下，Ksp［Zn(OH)2］=1.2×10-17)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

已知25 ℃時(shí)弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)：
Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HSCN)＝0.13。
(1)將20 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol·L－1的HSCN溶液分別與0.10 mol·L－1的NaHCO3溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生CO2氣體體積(V)與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示。

反應(yīng)開始時(shí)，兩種溶液產(chǎn)生CO2的速率明顯不同的原因是________；反應(yīng)結(jié)束后所得溶液中c(SCN－)________c(CH3COO－)(填“＞”、“＝”或＜)。
(2)2.0×10－3 mol·L－1的氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH(忽略調(diào)節(jié)時(shí)體積變化)，測(cè)得平衡體系中c(F－)、c(HF)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。則25 ℃時(shí)，HF電離平衡常數(shù)為Ka(HF)＝________(列式求值)。

(3)難溶物質(zhì)CaF2溶度積常數(shù)為Ksp＝1.5×10－10，將4.0×10－3 mol·L－1 HF溶液與4.0×10－4 mol·L－1的CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)溶液pH＝4(忽略調(diào)節(jié)時(shí)溶液體積變化)，試分析混合后是否有沉淀生成？________(填“有”或“沒有”)，簡(jiǎn)述理由：____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

鋇（Ba）和鍶（Sr）及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用，它們?cè)诘貧ぶ谐Ｒ粤蛩猁}的形式存在，BaSO4和SrSO4都是難溶性鹽。工業(yè)上提取鋇和鍶時(shí)首先將BaSO4和SrSO4轉(zhuǎn)化成難溶弱酸鹽。已知：
SrSO4（s）Sr2＋（aq）＋SO42-（aq）　Ksp＝2.5×10－7
SrCO3（s）Sr2＋（aq）＋CO32-（aq）　Ksp＝2.5×10－9
（1）將SrSO4轉(zhuǎn)化成SrCO3的離子方程式為________________________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為____________；該反應(yīng)能發(fā)生的原因是_________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（用沉淀溶解平衡的有關(guān)理論解釋）
（2）對(duì)于上述反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)證明增大CO32-的濃度或降低溫度都有利于提高SrSO4的轉(zhuǎn)化率。判斷在下列兩種情況下，平衡常數(shù)K的變化情況（填“增大”、“減小”或“不變”）：
①升高溫度，平衡常數(shù)K將________；
②增大CO32-的濃度，平衡常數(shù)K將________。
（3）已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性與BaSO4和BaCO3類似，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明上述過程中SrSO4是否完全轉(zhuǎn)化成SrCO3。
實(shí)驗(yàn)所用的試劑為________；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其相應(yīng)結(jié)論為_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

難溶性雜鹵石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡：
K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s)2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO42—＋2H2O
為能充分利用鉀資源，用飽和Ca(OH)2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下：

(1)濾渣主要成分有________和________以及未溶雜鹵石。
(2)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋Ca(OH)2溶液能溶解雜鹵石浸出K＋的原因：_________________________________________________。
(3)“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入________溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過濾，再加入________溶液調(diào)濾液pH至中性。

(4)不同溫度下，K＋的浸出濃度與溶浸時(shí)間的關(guān)系如圖。由圖可得，隨著溫度升高，
①________________________________________________________，
②________________________________________________________。
(5)有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會(huì)發(fā)生：CaSO4(s)＋CO32—CaCO3(s)＋SO42—
已知298 K時(shí)，Ksp(CaCO3)＝2.80×10－9，
Ksp(CaSO4)＝4.90×10－5，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K(計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示：

化學(xué)式
CH3COOH
H2CO3
HClO
電離平衡常數(shù)
Ka＝1.8×10－5
Kal＝4.3×10－7
Ka2＝5.6×10－11
Ka＝3.0×10－8
 
回答下列問題：
（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1的四種溶液；a．CH3COONa    b．Na2CO3       c．NaClO   d．NaHCO3
pH由小到大排列的順序是_______________(用編號(hào)填寫)。
（2）常溫下，0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是          。
A．c(H＋ )
B．c(H＋)/c(CH3COOH)
C．c(H＋)·c(OH－)
D．c(OH－)/c(H＋)
E．c(H＋)·c(CH3COO－)/c(CH3COOH)
（3）體積均為100mL pH＝2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示，則同溫度時(shí)HX的電離平衡常數(shù)_ ____(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)，理由是_____________________。

（4）25℃時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測(cè)得pH＝6，則溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝       mol·L－1(填精確值)。
（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.12L CO2通入100mL 0.75mol·L－1的NaOH溶液中，則溶液中離子的濃度由大到小的順序                                  

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（1）25 ℃時(shí)，0.1 mol·L－1NaOH溶液的pH為________；
（2）25 ℃時(shí)，0.1 mol·L－1NH4Cl溶液的pH________7(填“<”、“＝”或“＞”)，其原因是__________________(用離子方程式表示)；
（3）將上述兩種溶液等體積混合后，離子濃度大小次序正確的是________(填序號(hào))。

A．[Na＋]＞[Cl－]＞[OH－]＞[H＋] 
B．[Na＋]＝[Cl－]＞[H＋]＞[OH－] 
C．[Na＋]＝[Cl－]＞[OH－]＞[H＋] 
D．[Cl－]＞[Na＋]＞[OH－]＞[H＋] 
（4）25 ℃時(shí)，0.1 mol·L－1NaOH溶液中水電離出來的氫氧根的濃度為C1，0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中水電離出來的氫離子的濃度為C2，則C1 ______C2(填“<”、“＝”或“＞”)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

酸堿中和滴定在生產(chǎn)實(shí)際中有著廣泛的應(yīng)用。室溫時(shí)，用0.250 mol/LNaOH溶液滴定25.0 mL的一元酸HR溶液時(shí)，溶液的pH變化情況如圖所示，其中a點(diǎn)表示兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題：

（1）該一元酸HR溶液的物質(zhì)的量濃度為_______________。
（2）圖中x_____7（填“>”、“<”或“=”），其原因是___________________（用離子方程式表示）。
（3）滴定到a點(diǎn)時(shí)，溶液中c(OH－)--c(HR)="____mol/L" (用含x的代數(shù)式表示)。
（4）室溫時(shí)，HR的電離常數(shù)=____________mol/L。

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