【題目】將4.0gNaOH固體溶于水配成100mL溶液,其密度為0.20g/mL.
(1)該溶液中NaOH 的物質(zhì)的量濃度為
(2)該溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
(3)從該溶液中取出10mL,其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為 , 含NaOH的質(zhì)量為
(4)將取出的10mL溶液加水稀釋到100mL,稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為

【答案】
(1)1mol/L
(2)20%
(3)1mol/L;0.4
(4)0.1mol/L
【解析】解:(1)NaOH物質(zhì)的量為 =0.1mol,溶于水配成100mL溶液,則所得溶液濃度為 =1mol/L,所以答案是:1mol/L;(2)溶液的質(zhì)量=100mL×0.2g/mL=20g,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%=20%,所以答案是:20%;(3)溶液是均勻的,取出10mL溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度與原溶液濃度相等為1mol/L,則m(NaOH)=nM=cVM=0.01L×1mol/L×40g/mol=0.4g,所以答案是:1mol/L;0.4g;(4)根據(jù)稀釋定律,稀釋前后NaOH的物質(zhì)的量不變,則稀釋后NaOH的物質(zhì)的量濃度為 =0.1mol/L,所以答案是:0.1mol/L.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列措施肯定不能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是(

A. 增大反應(yīng)物的量 B. 降低溫度

C. 升高溫度 D. 使用催化劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在給定條件下,下列離子組的離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式均正確的是

選項(xiàng)

條件

離子組

離子共存判斷及的離子方程式

A

=1溶液

Fe2+、NO3-、Al3+、Cl-

不能大量共存

3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO+2H2O

B

由水電離出c(H+)

=1×10-13mol·L-1

K+、NH4+、Cl-、AlO2-

能大量共存

C

含有大量Al3+的溶液

Na+、NH4+、SO42-Cl-

能大量共存

D

通入少量SO2氣體

K+、Na+ClO-、SO42-

不能大量共存,

2ClO-+SO2+H2O2HClO+SO32-

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在相同溫度時(shí),100 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液與10mL 0.l mol/L的醋酸溶液相比較,下列數(shù)值前者大于后者的是

A. 中和時(shí)所需NaOH的量 B. Mg反應(yīng)的起始速率

C. OH-的物質(zhì)的量濃度 D. 溶液中

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有機(jī)物發(fā)生的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是( )

A. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 用乙醇、乙酸與濃H2SO4混合加熱

C. 乙烯使KMnO4溶液褪色 D. 甲烷和氯水混合,見(jiàn)光

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I.通常狀況下,X、YZ是三種氣態(tài)單質(zhì).X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素(稀有氣體元素除外);YZ均由元素R組成,Y主要分布在平流層大氣中,是地球的保護(hù)傘。

(1)YZ的關(guān)系是(選填字母)__________。

a.同位素 b.同系物 c.同素異形體 d.同分異構(gòu)體

(2)將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液,都能使品紅褪色.簡(jiǎn)述用褪色的溶液區(qū)別二者的實(shí)驗(yàn)方法___________。

(3)實(shí)驗(yàn)室制備X的化學(xué)方程式_____________________________

II.電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。下圖表示一個(gè)電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題:

(4)若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則

①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為_____________。X極附近觀察到的現(xiàn)象是_________

②Y電極上的電極反應(yīng)式為_________________,檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是___________。

(5)如要用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則

X電極的材料是__________,電極反應(yīng)式為________________________________。

Y電極的材料是__________,電極反應(yīng)式為________________________________。(說(shuō)明:雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)與社會(huì)生活息息相關(guān),下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(

A.瀝青常用于鋪路,可以通過(guò)石油分餾得到

B.晨霧可以發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

C.氯氣溶于水生成的次氯酸有強(qiáng)氧化性,可以起凈水和殺菌消毒作用

D.為提高人體對(duì)鈣的有效吸收,醫(yī)學(xué)上常以葡萄糖為原料合成補(bǔ)鈣藥物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】磷酸毗醛素是細(xì)胞的重要組成部分,其結(jié)構(gòu)式如下,下列有關(guān)敘述不正確的是

A. 該物質(zhì)是一種磷酸酯類化合物

B. 該有機(jī)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C. 該有機(jī)物可以發(fā)生取代、加成、氧化、還原、聚合反應(yīng)

D. 1mol該有機(jī)物與NaOH溶液反應(yīng),最多消耗5mol NaOH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子在溶液中能大量共存的是

A. Ba2SO42、K+OH B. Na+、H+NO3、SO42

C. Al3、HCO3、K+、 OH D. Fe2+、NH4+、Cl、OH

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