Question

20．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 1mol固體氯化氨中存在離子數(shù)小于2N_A
• B． 標準狀況下，22.4L己烷中共價鍵的數(shù)目為19N_A
• C． 標況下的NO₂氣體22.4L，其中含有的氮原子數(shù)為N_A
• D． 常溫常壓下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4N_A

Answer 1

分析 A．氯化銨由氯離子和銨根離子構(gòu)成，1mol固體氯化氨中存在離子數(shù)等于2N_A；
B．標準狀況下，己烷不是氣體，不能帶入n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算；
C．二氧化氮與四氧化二氮之間存在轉(zhuǎn)化平衡，標況下22.4L氣體的物質(zhì)的量為1mol，含有的氮原子的物質(zhì)的量大于1mol；
D．甲醛與醋酸的最簡式為CH₂O，3.0g化合物中含有0.1mol最簡式CH₂O，含有4mol原子．

解答 解：A．氯化銨由氯離子和銨根離子構(gòu)成，1mol固體氯化氨中存在離子數(shù)等于2N_A，故A錯誤；
B．標準狀況下，己烷不是氣體，不能帶入n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算，因此不能計算共價鍵的數(shù)目，故B錯誤；
C．標準狀況下，22.4L氣體的物質(zhì)的量為1mol，由于存在轉(zhuǎn)化平衡：N₂O₄?2NO₂，所以1mol二氧化氮氣體中含有的氮原子的物質(zhì)的量大于1mol，含有的氮原子數(shù)大于N_A，故C錯誤；
D．3.0g含甲醛和冰醋酸的混合物中含有0.1mol最簡式CH₂O，含有0.1molC、0.2molH、0.1molO，總共含有0.4mol原子，含有的原子總數(shù)為0.4N_A，故D正確；
故選D．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意二氧化氮與四氧化二氮之間存在轉(zhuǎn)化平衡：N₂O₄?2NO₂，要求學生掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，還要準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，選項D為易錯點，注意最簡式在計算中的應用．