9．某校化學(xué)興趣小組用如圖所示過程除去AlCl3溶液中含有的Mg2+、K+雜質(zhì)離子并盡可能減少AlCl3的損失．

下列說法正確的是（　�。�
A．NaOH溶液可以用氨水來代替
B．溶液a中含有Al3+、K+、Cl-、Na+、OH-
C．溶液b中只含有NaCl
D．向溶液a中滴加鹽酸需控制溶液的pH

分析 由實(shí)驗(yàn)流程可知，加足量的NaOH生成氫氧化鎂沉淀，溶液a中含AlO2-、K+、Cl-、Na+、OH-，然后加鹽酸，沉淀a為氫氧化鋁，溶液b中含KCl、NaCl，以此來解答．

解答 解：A．用氨水，則Mg2+、Al3+均轉(zhuǎn)化為沉淀，不能分離，則不能用氨水代替NaOH，故A錯(cuò)誤；
B．Al3+與過量NaOH反應(yīng)，溶液a中含AlO2-、K+、Cl-、Na+、OH-，故B錯(cuò)誤；
C．K+、Cl-、Na+在整個(gè)過程中不參加反應(yīng)，則溶液b中含KCl、NaCl，故C錯(cuò)誤；
D．因氫氧化鋁能溶于鹽酸，則向溶液a中滴加鹽酸需控制溶液的pH，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查混合物分離、提純實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，把握實(shí)驗(yàn)流程中發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意氫氧化鋁的兩性，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源．
（1）在25℃、101kPa下，8g的甲醇（CH3OH）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出176kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-704KJ/mol．
（2）化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能（焓變，△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能（E）有關(guān)．
  已知：H2 （g）+Cl2 （g）═2HCl （g）△H=-185kJ/mol[來源
  E（H-H）=436kJ/mol          E（Cl-Cl）=243kJ/mol
則E（H-Cl）=432kJ/mol
（3）已知某反應(yīng)A（g）+B（g）?C （g）+D（g），過程中的能量變化如圖所示．
則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若在反應(yīng)體系中加入催化劑使逆反應(yīng)速率增大，則△H的變化是：不變（填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）已知下列熱化學(xué)方程式
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-25kJ•mol-1①
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-47kJ•mol-1 ②
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=+19kJ•mol-1③
寫出FeO（s）被CO還原成Fe和CO2的熱化學(xué)方程式：FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．1mol固體氯化氨中存在離子數(shù)小于2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中共價(jià)鍵的數(shù)目為19NA
C．標(biāo)況下的NO2氣體22.4L，其中含有的氮原子數(shù)為NA
D．常溫常壓下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說法不正確的是（　　）
A．負(fù)極反應(yīng)式：Ag+Cl--e-═AgCl
B．AgCl是氧化產(chǎn)物
C．每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子
D．Na+不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．反應(yīng)C+H2O═CO+H2，在一可變的容積的密閉容器中進(jìn)行，試回答：
（1）增加C的量，其正反應(yīng)速率的變化是不變（填“增大”、“不變”或“減小”，以下相同）．
（2）將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”，以下相同）．
（3）保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，其正反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)．
（4）保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的體積增大，其正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．“套管實(shí)驗(yàn)”是將一支較小的玻璃儀器裝入另外一個(gè)玻璃儀器中，經(jīng)組裝來完成原來需要更多儀器進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，因其具有許多優(yōu)點(diǎn)，被廣泛應(yīng)用于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，如圖1實(shí)驗(yàn)為“套管實(shí)驗(yàn)”，小試管內(nèi)塞有沾有無水硫酸銅粉末的棉花糖．請觀察實(shí)驗(yàn)裝置，分析實(shí)驗(yàn)原理．

回答下列問題：
（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是探究（或證明）碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分成解產(chǎn)生CO2和H2O，而碳酸鈉穩(wěn)定．
（2）該實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是棉花糖上的粉末變藍(lán)、B中澄清石灰水變渾濁，B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O．
（3）一段時(shí)間后結(jié)束實(shí)驗(yàn)，待裝置冷卻，取出小試管中固體溶于水，然后滴加1mol/L鹽酸，產(chǎn)生CO2的量與鹽酸的量的關(guān)系如圖2所示，其中合理的是B、C．
（4）取10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物充分進(jìn)行加熱，將生成的CO2氣體通入足量澄清石灰水中完全吸收，測得生成沉淀4.0g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32.8%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．NaH與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH+H2O═NaOH+H2↑，對該反應(yīng)敘述中正確的是（　　）
A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
B．NaH中的H為+1價(jià)
C．氧化劑是H2O
D．每摩爾NaH參加反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為1e-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．如圖中A～H均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，A、B、H為氣體，且A為黃綠色氣體，B使澄清石灰水變渾濁，產(chǎn)生難溶于水的E，它們之間有如下關(guān)系．（反應(yīng)中生成的水已略去）
請回答以下問題：
（1）B是CO2（填化學(xué)式）
（2）寫出反應(yīng)①中的化學(xué)反應(yīng)方程式2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（3）寫出反應(yīng)⑤中的化學(xué)反應(yīng)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．尿素[CO（NH2）2]是一種高效化肥，也是一種化工原料．以尿素為原料在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（NH2）2 （s）+H2O（l）?2NH3（g）+CO2（g）△H=+133.6kJ/mol．尿素在一定條件下可將氮的氧化物還原為氮?dú)猓?br />結(jié)合上述信息，尿素還原NO（g）的熱化學(xué)方程式是2 CO（NH2）2（s）+6 NO（g）=5 N2（g）+2CO2（g）+4 H2O（l）△H=-1804.7 kJ/mol．

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