【題目】下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)(如圖)的說(shuō)法不正確的是( )
A. 人工固氮可以得到硝酸鹽
B. 雷電作用可將氮?dú)庵苯愚D(zhuǎn)化為銨鹽
C. 細(xì)菌對(duì)氮元素的循環(huán)有重要作用
D. 亞硝酸鹽轉(zhuǎn)化為硝酸鹽的過(guò)程中,氮元素被氧化
【答案】B
【解析】
A.人工固氮是把氮?dú)夂铣砂睔,氨氣和硝酸反?yīng)得到硝酸鹽,人工固氮可以得到硝酸鹽,A正確;
B.放電條件下氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成一氧化氮、一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮、二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸,不能直接得到銨鹽,B錯(cuò)誤;
C.豆科類植物的根瘤菌能將空氣中氮?dú)廪D(zhuǎn)化為植物需要的銨鹽,實(shí)現(xiàn)生物固氮,細(xì)菌對(duì)氮元素的循環(huán)有重要作用,C正確;
D.亞硝酸中氮元素化合價(jià)為+3價(jià),生成硝酸中氮元素化合價(jià)為+5價(jià),元素化合價(jià)升高失電子被氧化發(fā)生氧化反應(yīng),D正確。
答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】摩爾是
A.物質(zhì)的數(shù)量單位B.物質(zhì)的質(zhì)量單位
C.物質(zhì)的量的單位D.摩爾只適用于分子、原子和離子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)甲苯的實(shí)驗(yàn)事實(shí)中,能說(shuō)明苯環(huán)對(duì)側(cè)鏈性質(zhì)產(chǎn)生影響的是( )
A. 甲苯燃燒產(chǎn)生帶濃煙的火焰
B. 甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色
C. Cl2既能取代甲苯中苯環(huán)上的氫原子,也能取代甲基上的氫原子
D. 甲苯能與H2發(fā)生加成反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有CH4、C2H4、C2H6三種有機(jī)化合物:
(1)等質(zhì)量的以上物質(zhì)完全燃燒時(shí)耗去O2的量最多的是__________。
(2)同狀況、同體積的以上三種物質(zhì)完全燃燒時(shí)耗去O2的量最多的是__________。
(3)等質(zhì)量的以上三種物質(zhì)燃燒時(shí),生成二氧化碳最多的是__________,生成水最多的是__________。
(4)在120℃、1.01×105Pa時(shí),有兩種氣態(tài)烴和足量的氧氣混合點(diǎn)燃,相同條件下測(cè)得反應(yīng)前后氣體體積沒有發(fā)生變化,這兩種氣體是__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在三支試管中分別加入2 mL 5%H2O2溶液,再在其中兩支試管中分別滴加0.1 mol/L FeCl3溶液和0.1 mol/L CuSO4溶液,試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________,后兩支試管中能觀察到的共同的明顯現(xiàn)象是__________。該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率,還能得出的結(jié)論是__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】前兩年華北地區(qū)頻繁出現(xiàn)的霧霾天氣引起了人們的高度重視,化學(xué)反應(yīng)原理可用于治理環(huán)境污染,請(qǐng)回答以下問(wèn)題。
(1)一定條件下,可用CO處理燃煤煙氣生成液態(tài)硫,實(shí)現(xiàn)硫的回收。
①已知:2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) ΔH = 566 kJ·mol1
S(l) + O2(g) = SO2(g) ΔH = 296 kJ·mol1
則用CO處理燃煤煙氣的熱化學(xué)方程式是________________________。
②在一定溫度下,向2 L 密閉容器中充入 2 mol CO、1 mol SO2發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為90%,則該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K = _________________。
(2)SNCR─SCR是一種新型的煙氣脫硝技術(shù)(除去煙氣中的NOx),其流程如下:
已知該方法中主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
4NH3(g) + 4NO(g) + O2(g) 4N2(g) + 6H2O(g) ΔH = 1646 kJ·mol1,在一定溫度下的密閉恒壓的容器中,能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是__________________(填字母)。
a.4υ逆(N2) = υ正(O2)
b.混合氣體的密度保持不變
c.c(N2):c(H2O):c(NH3)=4:6:4
d.單位時(shí)間內(nèi)斷裂4 mol N─H鍵的同時(shí)斷裂4 mol N≡N鍵
(3)如圖所示,反應(yīng)溫度會(huì)直接影響SNCR技術(shù)的脫硝效率。
①SNCR技術(shù)脫硝的溫度選擇925 ℃的理由是___________________。
②SNCR與SCR技術(shù)相比,SNCR技術(shù)的反應(yīng)溫度較高,其原因是____________________________________;但當(dāng)煙氣溫度高于1000℃時(shí),SNCR脫硝效率明顯降低,其原因可能是_____________________。
(4)一種三室微生物燃料電池可用于污水凈化、海水淡化,其工作原理如圖所示:
①中間室的Cl 移向_________(填“左室”或“右室”),處理后的含硝酸根廢水的pH__________(填“增大”或“減小”)
②若圖中有機(jī)廢水中的有機(jī)物用C6H12O6表示,請(qǐng)寫出左室發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式:______________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在3NO2+H2O=2HNO3+NO中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為( )
A.1∶2B.2∶1C.1∶3D.3∶1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下的定容容器中,當(dāng)下列哪些項(xiàng)不再發(fā)生變化時(shí),表明反應(yīng)A(g)+2B(g)C(g)+D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)①混合氣體的壓強(qiáng) ②混合氣體的密度 ③B的物質(zhì)的量濃度④混合氣體的總物質(zhì)的量 ⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量⑥v(C)與v(D)的比值 ⑦混合氣體的總質(zhì)量 ⑧混合氣體的總體積
A. ①②③④⑤⑥⑦⑧ B. ①②③④⑤⑦
C. ①③④⑤ D. ①③④⑤⑧
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鈰是地殼中含量最高的稀土元素,二氧化鈰(CeO2)是其重要的化合物。平板液晶顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末,其中含CeO2、SiO2、Fe2O3等物質(zhì),某實(shí)驗(yàn)小組以此粉末為原料回收鈰,設(shè)計(jì)流程如圖所示:
(1)步驟Ⅰ加入過(guò)量鹽酸后,溶液a中的陽(yáng)有離子___________________。
(2)步驟Ⅱ中反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之為___________。
(3)為了使步驟Ⅲ所得懸濁液中的Ce3+濃度為1×10-6mol·L-1,則加入NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH應(yīng)為____________[已知:Ce(OH)3的Ksp=8.0×10-21,lg2=0.3]。
(4)將NH4Cl固體與CeCl3·6H2O混合真空加熱可得無(wú)水CeCl3,其中加入NH4Cl的作用是__________。
(5)第Ⅴ步反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________;用反應(yīng)得到的懸濁液制備純凈的Ce(OH)4需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作為______________。
(6)對(duì)CeCl3樣品純度進(jìn)行測(cè)定的方法:準(zhǔn)確稱取樣品wg配成100mL溶液,取25.00mL置于錐形瓶中,加入稍過(guò)量的過(guò)二硫酸銨[(NH4)2S2O8]溶液將Ce3+氧化為Ce4+,然后用萃取劑[用(HT2)表示]萃取Ce4+,再用cmol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(其離子反應(yīng)方程式為Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+),重復(fù)2~3次,平均消耗VmL標(biāo)準(zhǔn)溶液。
①“萃取”時(shí)存在反應(yīng):Ce4++n(HT)2Ce(H2n-4)+4H+,若要提高滴定的準(zhǔn)確率,應(yīng)使溶液呈______性(填“酸”“中”或“堿”)。
②經(jīng)計(jì)算,CeCl3樣品的純度為________________。 [M(CeCl3)=246.5g·mol-1]
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