【題目】常溫下，將0.2mol/LKMnO4酸性溶液0.1L與一定量pH=3的草酸（HOOC—COOH）溶液混合，放出VL氣體。NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.0.1molHOOC—COOH含共用電子對(duì)數(shù)目為0.9NA

B.當(dāng)1molKMnO4被還原時(shí)，強(qiáng)酸提供的H+數(shù)目為NA

C.pH=3的草酸溶液含有H+數(shù)目為0.001NA

D.該反應(yīng)釋放CO2分子數(shù)目為NA

【答案】A

【解析】

A.1個(gè)HOOC—COOH分子中含有9對(duì)共用電子對(duì)，則0.1molHOOC—COOH含共用電子對(duì)數(shù)目為0.9NA，A正確；

B.KMnO4與草酸反應(yīng)的方程式為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O，根據(jù)方程式可知當(dāng)1molKMnO4被還原時(shí)，強(qiáng)酸提供的H+的物質(zhì)的量為3mol，因此反應(yīng)消耗的H+數(shù)目為3NA，B錯(cuò)誤；

C.缺少溶液的體積，不能計(jì)算H+的數(shù)目，C錯(cuò)誤；

D.不確定CO2氣體所處的環(huán)境，因此不能計(jì)算其物質(zhì)的量，也就不能確定其分子數(shù)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有等體積混合而成的4組氣體．①NO2＋NO、②NO2＋O2、③HCl＋N2、④Cl2＋SO2.現(xiàn)將其分別通入體積相同的試管中并立即倒立在足量水中，試管內(nèi)水面上升的高度分別為h1、h2、h3、h4，則高度關(guān)系是

A．h4＞h2＞h3＞h1 B．h4＞h3＞h2＞h1

C．h2＞h3＞h1＞h4 D．h3＞h2＞h1＞h4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2A（g）＋B(g) 3C(g)＋4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（ ）

A.υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ）B.υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）

C.υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ）D.υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】陽(yáng)極泥處理后的沉渣中含AgCl，工業(yè)上可用Na2SO3溶液作浸取劑浸出回收。某小組在實(shí)驗(yàn)室模擬該過(guò)程。

已知：

i．25oC時(shí)，部分物質(zhì)的溶解度：AgCl 1.9×10–4 g；Ag2SO3 4.6×10–4 g；Ag2SO4　0.84 g。

ii．25oC時(shí)，亞硫酸鈉溶液酸化過(guò)中含微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化如圖所示。

Ⅰ.浸出氯化銀

取AgCl固體，加入1 mol/L Na2SO3溶液作浸取劑，充分反應(yīng)后過(guò)濾得到浸出液（pH=8），該過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為AgCl + [Ag(SO3)2]3– + Cl–。

（1）用平衡移動(dòng)原理解釋AgCl溶解的原因是___。

Ⅱ. 酸化沉銀

（2）經(jīng)檢測(cè)，沉淀m為AgCl，則溶液m中含微粒的主要存在形式是________。

（3）探究沉淀n的成分。

①甲同學(xué)認(rèn)為沉淀n一定不含Ag2SO4，其依據(jù)是________。

②乙同學(xué)認(rèn)為沉淀n可能含Ag2SO3，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。

i. 本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的依據(jù)是：Ag2SO3具有________性。

ii. 乙同學(xué)觀察到________，得出結(jié)論“沉淀n不含Ag2SO3”。

③丙同學(xué)從溶液n的成分角度再次設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明沉淀n不含Ag2SO3。

i. 本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的依據(jù)是：若沉淀n含Ag2SO3，則溶液n中含微粒的總物質(zhì)的量___（填“＞”、“＝”或“＜”）Cl–物質(zhì)的量。

ii. 結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象簡(jiǎn)述丙同學(xué)的推理過(guò)程：____。

Ⅲ．浸取劑再生

（4）溶液m經(jīng)處理后可再用于浸出AgCl，請(qǐng)簡(jiǎn)述該處理方法____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于苯乙烯的下列敘述：①能使酸性KMnO4溶液褪色，②可發(fā)生加聚反應(yīng)，③可溶于水，④可溶于苯中，⑤苯環(huán)能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，⑥所有的原子可能共面。其中完全正確的是(　　)

A.①②④B.①②④⑥

C.①②④⑤⑥D.①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)若容器體積固定為2L，反應(yīng)2min時(shí)測(cè)得剩余0.6molB，C的濃度為0.4mol/L。

①2min內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為________；x=_______；

②若反應(yīng)經(jīng)4min達(dá)到平衡，平衡時(shí)C的濃度__________0.8mol/L填“大于”、“等于”或“小于”；

(2)若維持容器壓強(qiáng)不變：達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)________22%填“大于”、“等于”或“小于”。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，A與C、B與D分別為同主族，B和C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同。A與E形成的化合物化學(xué)式為AE，其分子中含18個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A元素單質(zhì)的化學(xué)式為__________________。

(2)由A、B、C三種元素形成的化合物的電子式為___________，這種化合物形成的晶體中所含的化學(xué)鍵類型有______________。

(3)A、B、D三種元素形成的一種化合物和A、B形成的一種化合物能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________。

(4)B、C、E三種元素形成一種鹽，此鹽中三種原子個(gè)數(shù)比為1∶1∶1，在25℃時(shí)，將該鹽溶于水，測(cè)得溶液pH＞7，理由是___________________________(用離子方程式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于在一定條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)：2SO2+O22SO3，改變下列條件，可以提高反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)的是 （ ）

A.增大壓強(qiáng)B.升高溫度C.加入SO2D.減小反應(yīng)物濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物D是硅橡膠的穩(wěn)定劑，其合成路線如下圖

（1）B的分子式為____； C中官能團(tuán)名稱___。

（2）C→D的反應(yīng)類型為___。

（3）B→C的化學(xué)方程式為___。

（4）化合物D可能具有的性質(zhì)有___（選填序號(hào)）。

a．與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

b．加成反應(yīng)

c．消去反應(yīng)

d．酯化反應(yīng)

（5）化合物B經(jīng)3步反應(yīng)可制備，反應(yīng)類型依次是___（選填序號(hào)）。

a．加成 、 取代、 消去

b．消去、加成、取代

c．取代、消去、加成

（6）寫出同時(shí)滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。

①核磁共振氫譜只有一個(gè)峰

②分子中沒(méi)有碳碳雙鍵也無(wú)環(huán)狀結(jié)構(gòu)

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