【題目】一定溫度下,將3molA氣體和1molB氣體通入一密閉容器中,發(fā)生如下反應:3A(g)+B(g)xC(g)請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)若容器體積固定為2L,反應2min時測得剩余0.6molB,C的濃度為0.4mol/L。

2min內(nèi),A的平均反應速率為________;x=_______

②若反應經(jīng)4min達到平衡,平衡時C的濃度__________0.8mol/L大于、等于小于;

(2)若維持容器壓強不變:達到平衡時C的體積分數(shù)________22%大于、等于小于

【答案】0.3mol/(Lmin) 2 小于 大于

【解析】

(1)①計算參加反應B的物質(zhì)的量,再根據(jù)方程式計算參加反應A的物質(zhì)的量,根據(jù)v=計算v(A);根據(jù)n=c·V計算生成C的物質(zhì)的量,利用物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比計算x

②隨著反應的進行,反應速率逐漸減小,若反應經(jīng)4min達到平衡,后2min的平均速率小于前2min的平均速率,后2min內(nèi)C的濃度變化小于0.4mol/L;

(2)若維持容器壓強不變,判斷條件體積變化,等效為壓強變化,分析平衡移動方向。

(1)反應2min時測得剩余0.6molB,則參加反應的B的物質(zhì)的量n(B)=1mol-0.6mol=0.4mol,由方程式可知參加反應的A的物質(zhì)的量n(A)=0.4mol×3=1.2mol,故v(A)===0.3mol/(Lmin);C的濃度為0.4mol/L,則生成C的物質(zhì)的量n(C)=2L×0.4mol/L=0.8mol,則0.4mol0.8mol=1x,解得:x=2;

②隨著反應的進行,反應速率逐漸減小,若反應經(jīng)4min達到平衡,后2min的平均速率小于前2min的平均速率,前2min內(nèi)C的濃度變化為0.4mol/L,則后2min內(nèi)C的濃度變化小于0.4mol/L,故平衡時C的濃度小于0.8mol/L;

(2)容器體積固定時C的體積分數(shù)為22%,由于該反應的正反應是氣體體積減小的反應,若維持容器壓強不變,就應縮小容器的容積,等效為增大壓強,增大體系的壓強,化學平衡向氣體體積減小的正反應方向移動,因此達到平衡時C的體積分數(shù)大于22%

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學興趣小組模擬工業(yè)上從鋁土礦(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))中提取氧化鋁的工藝做實驗,流程如下:

請回答下列問題:

(1)操作的名稱為_________。

(2)驗證溶液B中是否含有Fe3+的方法:_______________________________。

(3)不溶物A_____(填化學式),寫出③中D→E反應的離子方程式_____________________________。

(4)步驟中加入過量NaOH溶液發(fā)生反應的離子方程式,除了H++OH=H2O、Fe3++3OH=Fe(OH)3還有______________________________

(5)如果鋁土礦10g,步驟④中灼燒后得不溶物G質(zhì)量為5.1g,則礦石中鋁元素的含量為_________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】可逆反應2A(g)+B(g)2C(g)+2D(g) 在4種不同情況下反應速率分別如下,其中反應速率v最大的是

A. v(A)=0.15mol·(L·min) -1B. v (B)=0.2 mol·(L·min) -1

C. v (C)=0.3 mol·(L·min) -1D. v (D)=0.1 mol·(L·min) -1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的SO2、NOx等,是形成霧霾的重要因素。霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機碳氫化合物等粒子形成的煙霧。

(1)SO2在煙塵的催化下形成硫酸的反應方程式是_____

(2)NOxSO2在空氣中存在下列平衡:

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H=-113.0kJmol-1

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-196.6kJmol-1

SO2通常在二氧化氮的存在下,進一步被氧化,生成SO3。

①寫出NO2SO2反應的熱化學方程式為_____

②隨溫度升高,該反應化學平衡常數(shù)變化趨勢是____。

(3)提高2SO2+O22SO3反應中SO2的轉(zhuǎn)化率,是減少SO2排放的有效措施。

T溫度時,在1L的密閉容器中加入2.0molSO21.0molO2,5min后反應達到平衡,二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為50%,該反應的平衡常數(shù)是___

②在①中條件下,反應達到平衡后,改變下列條件,能使SO2的轉(zhuǎn)化率提高的是____(填字母)。

a.溫度和容器體積不變,充入1.0molHe

b.溫度和容器體積不變,充入1.0molO2

c.在其他條件不變時,減少容器的體積

d.在其他條件不變時,改用高效催化劑

e.在其他條件不變時,升高體系溫度

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關化學反應的敘述正確的是(  )

A.SO2Ba(NO3)2反應生成BaSO3

B.NH3在純O2中燃燒生成NO2

C.過量CO2與氨水反應生成NH4HCO3

D.高溫條件下Fe與水蒸氣反應生成Fe(OH)3H2

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【題目】下列實驗過程中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(Y)與加入試劑的物質(zhì)的量(X)之間的關系正確的是(  )

A. 甲向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量且邊滴邊振蕩

B. 乙向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸至過量且邊滴邊振蕩

C. 丙向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量

D. 丁向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐漸通入CO2至過量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】原子序數(shù)依次增加的前四周期的主族元素A~H,有關性質(zhì)如下:

元素代號

A

B

C

D

E

F

G

H

原子半徑/nm

0.037

0.074

0.073

0.071

0.143

0.102

0.099

0.114

主要化合價

+1

+5、-3

2

1

+4、-4

+6、-2

+7、-1

+7、-1

已知E的單質(zhì)是一種常見的半導體材料,分析表中數(shù)據(jù),用相應的化學式回答有關問題:

1)元素AC的原子個數(shù)比為1:1的化合物的電子式為_______。

2)元素BC、D的第一電離能由大到小的順序為_______

3)元素C、F形成的陰離子FC32-空間構(gòu)型為_______

4)元素GH的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱順序為________

5)元素C、F的氣態(tài)氫化物沸點由高到低的順序為______,原因是______

6)元素E的氫化物(EH4)屬于_______分子(極性非極性”)

7)鉻的基態(tài)原子價電子排布式為______

8)尿素[H2NCONH2]分子中,C原子的雜化方式為____1mol尿素分子中,σ鍵的數(shù)目為______。

9)帶有六個結(jié)晶水三氯化鐵,是橘黃色的晶體,其化學式為[Fe(H2O)6]Cl3,該化合物中,與Fe3+形成配位鍵的原子是______,寫出H2O的一種陰離子的等電子體______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知室溫時,0.1mol·L1某一元酸HA的電離平衡常數(shù)約為1×107,下列敘述錯誤的是(

A. 該溶液的pH4

B. 此溶液中,HA約有0.1%發(fā)生電離

C. 加水稀釋,HA的電離平衡向右移動,HA的電離平衡常數(shù)增大

D. HA電離出的c(H)約為水電離出的c(H)106

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【題目】下列裝置能達到實驗目的的是

A. 1用于分離酒精和水

B. 2用于驗證木炭與濃硫酸的反應產(chǎn)物中含有CO2

C. 3用于除去CO2中的少量HCl

D. 4用于制備蒸餾水

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