4．現(xiàn)有電解質(zhì)溶液：①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH
（1）當(dāng)五種溶液的pH相同時，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是④②①③⑤（填編號）．
（2）將上述物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的五種溶液稀釋相同倍數(shù)時，其pH變化最大的是⑤（填編號）．
（3）在上述五種電解質(zhì)溶液中分別加入AlCl3溶液，無氣體產(chǎn)生的是③④⑤（填編號）
（4）將上述①、②、③、④這四種電解質(zhì)溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2O+HCO3-+AlO2-═CO32-+Al（OH）3↓．

分析 （1）溶液中氫氧根離子濃度相同，氫氧化鈉是強(qiáng)堿，電離產(chǎn)生氫氧根，濃度最小，鹽中陽離子相同，酸越弱，其鹽的酸根水解程度越大，據(jù)此解答．
（2）根據(jù)是否存在平衡分析判斷，不存在平衡的PH值變化大；
（3）碳酸根、碳酸氫根與鋁離子發(fā)生徹底雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁與二氧化碳；
（4）碳酸氫鈉能電離出氫離子，氫離子和偏鋁酸鈉反應(yīng)，符合強(qiáng)酸制取弱酸．

解答 解：（1）①、②、③、④是鹽，⑤是堿，PH值相同，堿的濃度最小，①、②、③、④四種鹽的陽離子相同，其陰離子對應(yīng)的酸越弱，酸根的水解程度越大，酸性：醋酸＞碳酸＞碳酸氫根＞偏鋁酸，PH值相同，酸根的水解程度越大，其物質(zhì)的量濃度越小，故濃度④＞②＞①＞③，即溶液體積④＞②＞①＞③＞⑤，
故答案為：④②①③⑤；
（2）①②③④都存在水解平衡，當(dāng)稀釋時，鹽的弱酸根又水解出部分離子進(jìn)行補(bǔ)充；氫氧化鈉是強(qiáng)堿，完全電離，不存在電離平衡，所以當(dāng)稀釋時，其pH變化最大；
故答案為：⑤；
（3）碳酸根、碳酸氫根與鋁離子發(fā)生徹底雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁與二氧化碳，NaAlO2與氯化鋁發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，CH3COONa與氯化鋁不反應(yīng)，NaOH與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，
故答案為：③④⑤；
（4）碳酸氫鈉能電離出氫離子，氫離子和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氫氧化鋁，反應(yīng)離子方程式為H2O+HCO3-+AlO2-═CO32-+Al （OH）3↓，
故答案為：H2O+HCO3-+AlO2-═CO32-+Al （OH）3↓．

點評 本題主要考查鹽類水解等，難度中等，注意對鹽類水解規(guī)律的理解，注意掌握常見徹底雙水解反應(yīng)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．1943年我國著名的化工專家侯德榜博士發(fā)明了聯(lián)合制堿法，后被命名為侯氏制堿法．侯德榜制堿法原理與索爾維法基本相同，不同之處，在析出碳酸氫鈉后的母液中繼續(xù)加入食鹽，通入氨氣，使氯化銨析出，從而得到了兩種物質(zhì)：碳酸鈉和氯化銨，侯氏制堿法震驚了全世界，為中國人贏得了榮譽(yù)和尊重．侯氏制堿法的循環(huán)工藝流程如下：

仔細(xì)閱讀上圖，完成下列問題：
（1）寫出碳化反應(yīng)方程式：NaC1+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4C1．
（2）氣體B的電子式為．向飽和食鹽水中應(yīng)先通入氣體氨氣（填氣體名稱），再通入氣體O=C=O（填氣體的結(jié)構(gòu)式）才能得到物質(zhì)D，其原因是先通氨氣使溶液堿性增強(qiáng)，能溶解更多的二氧化碳，生成較多的碳酸氫鈉，使碳酸氫鈉晶體析出．
（3）在下列方框內(nèi)畫出實驗室中向飽和食鹽水中通入氣體B的裝置圖．

（4）操作Ⅰ的名稱是過濾．進(jìn)行操作Ⅱ所需要的玻璃儀器是：玻璃棒、燒杯、漏斗．在實驗室里進(jìn)行煅燒所用的主要儀器是坩堝．
（5）上述生產(chǎn)過程中能循環(huán)使用的物質(zhì)是：C、B、F、A、D．（填：物質(zhì)編號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．從分類的角度來看，下列說法正確的是（　�。�
A．硅酸、氯化鐵溶液均為膠體B．水玻璃、明礬溶液均為混合物
C．硫酸、純堿、NaCl分別屬于酸、堿、鹽D．KCl和Cu均屬于電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．寫出下列反應(yīng)的離子方程式．
（1）小蘇打與鹽酸混合HCO3-+H+=H2O+CO2↑
（2）CO2氣體通入足量的澄清石灰水中Ca2++CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．現(xiàn)有以下實驗裝置供實驗時挑選使用．

（1）利用Cu和濃硝酸反應(yīng)制備NO2，用過氧化氫溶液和MnO2制取O2，根據(jù)反應(yīng)原理應(yīng)選用C裝置（填序號，從A、B、C中選�。�
（2）欲用石灰石和濃鹽酸反應(yīng)制取純凈干燥的CO2氣體，將你所選的儀器按氣體由左向右方向連接，連接順序為：C→G→E→J．
用飽和碳酸氫鈉溶液除去揮發(fā)出的HCl優(yōu)于用水除HCl的原因是不消耗二氧化碳，氯化氫能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳．
（3）某小組為了探究Ag與濃硝酸反應(yīng)過程中可能產(chǎn)生NO，設(shè)計了一連接順序為D→H→I→K的實驗裝置．
①反應(yīng)開始前通入N2的目的是排盡裝置內(nèi)殘留的空氣，
②反應(yīng)結(jié)束，若H瓶中溶液體積為100mL，從中取出25.00mL溶液以酚酞作指示劑，用0.1000mol•L-1NaOH溶液進(jìn)行滴定，兩次滴定用去NaOH溶液的體積分別為16.98mL和17.02mL，則該瓶中硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.068mol/L．
若實驗測得NO的體積為95.2mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），請你通過數(shù)據(jù)說明Ag與濃硝酸反應(yīng)過程中是（填“是”或“否”）有NO產(chǎn)生．
（4）某同學(xué)設(shè)計下列四種制備NH3的方法，不合理的是AD（填序號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)0.1mol/L　NaOH溶液的敘述不正確的是（　�。�
A．1 L該溶液中含有NaOH 4.0 g
B．給NaOH溶液通電，使NaOH發(fā)生電離
C．NaOH的電離方程式是：NaOH═Na++OH-
D．NaOH溶液能導(dǎo)電，是因為溶液中有自由移動的Na+、OH-離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列離子檢驗的方法正確的是（　　）
A．某藍(lán)色溶液中加NaOH溶液，生成藍(lán)色沉淀，說明原溶液中有Cu2+
B．某溶液中加BaCl2溶液，生成白色沉淀，繼續(xù)滴加稀硝酸沉淀不溶解，說明原溶液中有SO42-
C．某溶液中加硝酸銀溶液，生成白色沉淀，繼續(xù)滴加稀硝酸有部分沉淀不溶解，說明原溶液中一定有Cl-
D．某溶液中加稀硫酸溶液生成無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明原溶液中一定含有CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．有一種白色粉末是Na2CO3和NaHCO3的混合物，稱取4.42g灼燒至恒重，把放出的氣體通入足量澄清石灰水中，生成2.00g沉淀，灼燒后的殘渣能與30mL鹽酸恰好完全反應(yīng)．試求：
（1）該白色粉末灼燒后產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.448 L
（2）原混合物中Na2CO3的質(zhì)量為1.06g，NaHCO3的質(zhì)量為3.36g．
（3）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為2mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．銅合金是人類使用最早的金屬材料．銅在化合物中的常見化合價有+l、+2 等，故能形成多種銅的化合物． 
（l）基態(tài) Cu 原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；銅晶體晶胞如圖所示，該晶胞實際擁有4個銅原子；
（2）某+l 價銅的配離子為[Cu（CN）4]3-，與配體（CN-）互為等電子體的一種微粒是CO、N2、C22- （寫化學(xué)式）．
（3）在硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水至過量，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，最后溶解形成深藍(lán)色的溶液．寫出此藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式：Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH-或Cu（OH）2+4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O；根據(jù)價層電子對互斥模型，預(yù)測SO42一的空間構(gòu)型為正四面體．

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