【題目】下列有關(guān)離子方程式書(shū)寫(xiě)，正確的有（ ）

①鐵粉與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

②氯氣與水反應(yīng)：Cl2+2H2O=2H++Cl-+ClO-

③向硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓

④銅與硝酸銀溶液：Cu+Ag+=Cu2++Ag

⑤NaOH溶液吸收少量CO2：2OH-+CO2=CO32-+H2O

⑥稀硫酸與氫氧化鋇溶液：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

A.1個(gè)B.2個(gè)C.3個(gè)D.4個(gè)

【答案】A

【解析】

鐵粉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，故錯(cuò)誤；

氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，不能拆成離子，，故錯(cuò)誤

向硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀：，故錯(cuò)誤；

銅與硝酸銀溶液反應(yīng)得到金屬銀和硝酸銅溶液，故錯(cuò)誤；

溶液吸收少量得到碳酸鈉溶液，故正確；

稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)得到硫酸鋇和水，，離子數(shù)目應(yīng)遵循物質(zhì)的配比關(guān)系，故錯(cuò)誤。

選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知K2Cr2O7溶液中存在平衡：＋H2O2＋2H+。K2Cr2O7為橙色，K 2CrO4為黃色。為探究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，某興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。

5mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液

序號(hào)

試劑X

ⅰ

1mL1mol·L-1 K2Cr2O7 溶液

ⅱ

1mL1 mol·L-1 K2CrO4溶液

ⅲ

5~15滴濃硫酸

ⅳ

5~15滴濃鹽酸

ⅴ

5~15滴6 mol·L-1 NaOH溶液

Ⅰ．方案討論

(1)ⅰ~ⅴ中依據(jù)減少生成物濃度可導(dǎo)致平衡移動(dòng)的原理設(shè)計(jì)的是_____(填序號(hào))。

(2)已知BaCrO4為黃色沉淀。某同學(xué)認(rèn)為試劑X還可設(shè)計(jì)為Ba(NO3)2溶液，加入該試劑后，溶液顏色將_____。(填“變深”、“變淺”或“不變”)。

Ⅱ．實(shí)驗(yàn)分析

序號(hào)

試劑X

預(yù)期現(xiàn)象

實(shí)際現(xiàn)象

ⅰ

1 mL1 mol·L-1 K2Cr2O7 溶液

溶液變黃

溶液橙色加深

ⅱ

1mL1 mol·L-1 K2CrO4溶液

溶液橙色加深

溶液顏色變淺

ⅲ

5~15滴濃硫酸

溶液橙色加深

溶液橙色加深

ⅳ

5~15滴濃鹽酸

溶液橙色加深

無(wú)明顯現(xiàn)象

ⅴ

5~15滴6mol·L-1NaOH溶液

溶液變黃

溶液變黃

(1)實(shí)驗(yàn)ⅰ沒(méi)有觀察到預(yù)期現(xiàn)象的原因是_____，實(shí)驗(yàn)ⅱ的原因與其相似。

(2)通過(guò)實(shí)驗(yàn)ⅲ和ⅴ得出的結(jié)論為_____。

(3)實(shí)驗(yàn)ⅳ無(wú)明顯現(xiàn)象，可能的原因是____________。

(4)某同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)：K2Cr2O7溶液與濃鹽酸可發(fā)生氧化還原反應(yīng)。但實(shí)驗(yàn)ⅳ中沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象，小組同學(xué)設(shè)計(jì)了下實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證了該反應(yīng)的發(fā)生。

方案：取5 mL濃鹽酸，向其中加入15滴0.1mol·L-1 K2Cr2O7溶液，一段時(shí)間后，溶液變?yōu)榫G色(CrCl3水溶液呈綠色)，有黃綠色氣體生成。寫(xiě)出該變化的化學(xué)方程式______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定量A、B裝入容積為1 L的恒溫密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋mB(g)nC(g)，1 min時(shí)達(dá)到平衡，C的濃度為x mol·L－1。若保持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮為原來(lái)的1/2，達(dá)到新的平衡時(shí)C的濃度為1.8x mol·L－1。下列說(shuō)法正確的是( 　 )

A.化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系為2＋m ＜n

B.容器的容積縮小，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

C.原容器中用B表示的該反應(yīng)在1min內(nèi)的平均速率為mol·(L·min)－1

D.若保持溫度和容器容積不變，充入氦氣，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)表中屬于ds區(qū)的元素是(填編號(hào))____________。

(2)元素②與③形成的一種化合物是重要的化工原料，該化合物可用于人工降雨．有關(guān)該化合物分子的說(shuō)法正確的是______。

A．分子中含極性共價(jià)鍵 B．含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵 C．屬于非極性分子 D．該化合物分子中，②原子采用sp2雜化

(3)根據(jù)上述表格中的十種元素填空：

I．金屬性最強(qiáng)的主族元素是_______(填元素名稱)；

II．⑤、⑥、⑦的離子半徑由小到大的順序是_____(填化學(xué)式)；

III．⑥、⑦兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由大到小的順序是____(填化學(xué)式)。

(4)某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的核外最外層電子的孤對(duì)電子數(shù)為_；該元素與元素①形成的分子X的空間構(gòu)型為_。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span> ）

A. 圖Ⅰ比較碳、硅兩元素非金屬性的強(qiáng)弱

B. 圖Ⅱ先滴加5滴的溶液，再滴加5滴的溶液。比較與溶解度的大小

C. 圖Ⅲ已知溶解度（20℃）：；：。室溫下，比較和溶解度的大小

D. 圖Ⅳ證明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】依據(jù)所給條件推出的結(jié)論不正確的是（ ）

選項(xiàng)

條件

結(jié)論

A

在水溶液或熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電的化合物，稱為電解質(zhì)

水中存在：，因此，水是電解質(zhì)

B

凡是能給出質(zhì)子的分子或離子稱為酸，凡是能接受質(zhì)子的分子或離子稱為堿

既是酸又是堿

C

聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似

聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為：

D

發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，接受電子對(duì)的物質(zhì)為酸，提供電子對(duì)的物質(zhì)為堿

，在該反應(yīng)中，是堿

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述正確的是

A.現(xiàn)用清潔燃料主要有壓縮天然氣和液化石油氣兩類，它們的主要成分均屬于碳?xì)浠衔?/span>

B.為了防止月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，常在其包裝中放入生石灰

C.煤經(jīng)氣化和液化兩個(gè)物理過(guò)程后，可變?yōu)榍鍧嵞茉矗@是煤綜合利用的主要方法

D.棉花和木材的主要成分都是纖維素，蠶絲和人造絲的主要成分都是蛋白質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為短周期主族元素，25℃時(shí)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（濃度均為0.01mol·L-1）溶液的pH和原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）

A.四種元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑最小的為X

B.Y和Z形成的Y2Z2型化合物中含離子鍵和共價(jià)鍵

C.可用中和滴定的方法來(lái)測(cè)定Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃度

D.四種元素均可形成氫化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知、(y)、(z)互為同分異構(gòu)體，下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A. x、y的一氯代物均只有三種

B. z的二氯代物有三種

C. x、y可使溴的四氯化碳溶液因發(fā)生加成反應(yīng)而褪色

D. x、y、z中只有x的所有原子可能處于同一平面

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同步練習(xí)冊(cè)答案