【題目】已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化

試回答：（1）寫出B的化學(xué)式_________，D的化學(xué)式 ______。

（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式 ______________。

（3）寫出G轉(zhuǎn)化成B的離子方程式 ___________；

【答案】FeCl2 KCl 4 Fe(OH)2+O2+2 H2O=4 Fe(OH)3 2Fe3++ Fe= 3Fe2+

【解析】

白色沉淀E在空氣中能被氧化生成紅褐色沉淀F，說明E為Fe(OH)2，F為Fe(OH)3，Fe(OH)3與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3，即G為FeCl3，G與A反應(yīng)生成B，B與C反應(yīng)可得Fe(OH)2，說明A為Fe，B為FeCl2，C中存在OH-，D與硝酸銀溶液發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀H為氯化銀，溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色的鈷玻璃看到紫色，說明C中存在K+，即C為KOH，D為KCl，據(jù)此回答問題。

由分析可知A為Fe，B為FeCl2，C為KOH，D為KCl，E為Fe(OH)2，F為Fe(OH)3；

（1）B的化學(xué)式為FeCl2，D的化學(xué)式KCl；

（2）Fe(OH)2變?yōu)?/span>Fe(OH)3的方程式為：4 Fe(OH)2+O2+2 H2O=4 Fe(OH)3；

（3）FeCl3轉(zhuǎn)化成FeCl2的方程式為：2FeCl3+ Fe= 3FeCl2，離子反應(yīng)為：2Fe3++ Fe= 3Fe2+。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近20年來，對(duì)以氫氣作為未來的動(dòng)力燃料氫能源的研究獲得了迅速發(fā)展，像電一樣，氫是一種需要依靠其他能源如石油、煤、原子能等的能量來制取的所謂“二級(jí)能源”，而存在于自然界的可以提供現(xiàn)成形式能量的能源稱為一級(jí)能源，如煤、石油、太陽(yáng)能和原子能。

(1)氫氣燃燒時(shí)耗氧量小，發(fā)熱量大。已知，熱化學(xué)方程式：

C(g)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－393.5kJ·mol－1

H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

試通過計(jì)算說明等質(zhì)量的氫氣和碳燃燒時(shí)產(chǎn)生熱量的比是________。

(2)氫能源有可能實(shí)現(xiàn)能源貯存，也有可能實(shí)現(xiàn)經(jīng)濟(jì)、高效的輸送。研究表明在過渡金屬型氫化物(又稱間充氫化物)中，氫原子填充在金屬的晶格間隙之間，其組成不固定，通常是非化學(xué)計(jì)量的，如LaH2.76、TiH1.73、CeH2.69、ZrH1.98、PrH2.85、TaH0.78。已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積的鈀粉大約可吸附896體積的氫氣(鈀粉的密度為10.64g·cm－3，相對(duì)原子質(zhì)量為106.4)，試寫出鈀(Pd)的氫化物的化學(xué)式________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳元素是形成單質(zhì)及其化合物種類最多的元素�；卮鹣铝袉栴}：

（1）碳能與氫、氮、氧三種元素構(gòu)成化合物CO(NH2)2，該分子中各元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_________，其中C原子的雜化方式為__________，該物質(zhì)易溶于水的主要原因是_______________。

（2）CO是碳元素的常見氧化物，與N2互為等電子體，則CO的結(jié)構(gòu)式為_______；CO可以和很多過渡金屬形成配合物，如Ni(CO)4，寫出基態(tài)Ni原子的電子排布式__________。

（3）碳的某種晶體為層狀結(jié)構(gòu)，可與熔融金屬鉀作用。鉀原子填充在各層之間，形成間隙化合物，其常見結(jié)構(gòu)的平面投影如圖①所示，則其化學(xué)式可表示為__________

（4）圖②為碳的一種同素異形體C60分子，每個(gè)C60分子中含有σ鍵的數(shù)目為________。

（5）圖③為碳的另一種同素異形體金剛石的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0），B為（1/2，0，1/2），C為（1/2，1/2，0）；則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為__________。

（6）立方氮化硼晶體的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長(zhǎng)為361.5 pm。立方氮化硼的密度是___________g·㎝-3（列出計(jì)算式即可，阿伏加徳羅常數(shù)為NA）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知M是短周期金屬元素，X和Y是短周期非金屬元素，且X、M、Y的原子序數(shù)依次增大。三者組成的物質(zhì) M3XY(可視為M2X MY)是一種良好的離子導(dǎo)體。研究者在常壓下利用下列反應(yīng)合成M3XY：2M +2MXA + 2MY==2M3XY + A2。其中常溫常壓下A2是無色無味氣體，已知上述反應(yīng)中消耗0.92 g M的單質(zhì)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下448 mL的A2。下列有關(guān)說法正確的是( )

A.X位于第二周期第IVA族

B.簡(jiǎn)單離子半徑:Y > M > X

C.MXA是共價(jià)化合物

D.M3XY溶于水后溶液呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用下列裝置模擬“侯氏制堿法”，通過制備的NH3和CO2，與飽和食鹽水反應(yīng)先制備NaHCO3。下列說法正確的是( )

A.實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置Ⅰ產(chǎn)生的氣體應(yīng)先通入到裝置Ⅳ中

B.裝置Ⅲ中的試劑為濃硫酸

C.導(dǎo)管口的連接順序?yàn)?/span>a－e－f－d－c－b

D.實(shí)驗(yàn)過程中，裝置Ⅳ內(nèi)會(huì)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）

A.氯氣溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl-＋ClO-

B.FeSO4溶液與氨水反應(yīng)的離子方程式：Fe2＋＋2NH3·H2O=Fe(OH)2↓＋2NH4+

C.酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3-＋I-＋6H＋=I2＋3H2O

D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：2HCO3-＋Ba2＋＋2OH-=BaCO3↓＋2H2O＋CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】目前工業(yè)上處理有機(jī)廢水的一種方法是：在調(diào)節(jié)好pH和Mn2＋濃度的廢水中加入H2O2，使有機(jī)物氧化降解�，F(xiàn)設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)條件見下表)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得有機(jī)物R濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是

A.313K時(shí)，在0~100s內(nèi)有機(jī)物R降解的平均速率為：0.014 mol·L-1·s-1

B.對(duì)比①②實(shí)驗(yàn)，可以得出溫度越高越有利于有機(jī)物R的降解

C.對(duì)比①②實(shí)驗(yàn)，可以發(fā)現(xiàn)在兩次實(shí)驗(yàn)中有機(jī)物R的降解百分率不同

D.通過以上三組實(shí)驗(yàn)，若想使反應(yīng)停止，可以向反應(yīng)體系中加入一定量的NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】嗎替麥考酚酯主要用于預(yù)防同種異體的器官排斥反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。

下列說法正確的是

A. 嗎替麥考酚酯的分子式為C23H30O7N

B. 嗎替麥考酚酯可發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)

C. 嗎替麥考酚酯分子中所有碳原子一定處于同一平面

D. 1mol嗎替麥考酚酯與NaOH溶液充分反應(yīng)最多消耗3mol NaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C為中學(xué)常見單質(zhì)，其中一種為金屬；通常情況下，A為固體，B、C均為氣體。D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X是一種無氧強(qiáng)酸、E為黑色固體，H在常溫下為液體。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物已略去)。

（1）在反應(yīng)①～⑦中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是________(填編號(hào))。

（2）寫出③的離子方程式：________________

（3）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為____；該反應(yīng)中每消耗0.3 mol的A，可轉(zhuǎn)移電子_________mol。在解決此題時(shí)的關(guān)鍵一步是____________。

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