【題目】用軟錳礦主要成分為生產(chǎn)高錳酸鉀產(chǎn)生的錳泥中,還含有的、的均為質(zhì)量分數(shù),及少量Cu、Pb的化合物等,用錳泥可回收制取,過程如圖:
高錳酸鉀的氧化性強弱與溶液的酸堿性有關(guān),在酸性條件下其氧化性較強,通常用來酸化高錳酸鉀的酸是 ______ .
除去濾液1中的離子方程式是 ______ .
經(jīng)實驗證明:稍過量時,起始、混合溶液中時,濾液1中能夠檢驗出有;時,濾液1中不能檢驗出有根據(jù)上述信息回答①②③:
①檢驗是否氧化完全的實驗操作是 ______ .
②生產(chǎn)時、混合溶液中應(yīng)控制在之間,不宜過大,請結(jié)合后續(xù)操作從節(jié)約藥品的角度分析,原因是 ______ .
③若,調(diào)節(jié)到的最理想試劑是 ______ 填序號
溶液 鐵粉
寫出濾液2中加入過量反應(yīng)的離子方程式: ______ .
上述過程錳回收率可達,若處理1740kg的錳泥,可生產(chǎn) ______ kg.
【答案】稀硫酸 取少量濾液1于試管中,加入鐵氰化鉀溶液,若無藍色沉淀生成,證明被氧化完全 過大,在調(diào)節(jié)pH環(huán)節(jié)會多消耗氨水 b
【解析】
、混合溶液與錳泥中的二氧化錳發(fā)生氧化還原反應(yīng),將亞鐵氧化為三價鐵,然后過濾濾去硫酸鉛和不溶的雜質(zhì),向濾液中加氨水來調(diào)節(jié)溶液的PH值以除去鐵離子,并用硫化鈉來沉淀銅離子,然后過濾濾去生成的沉淀,最后向濾液中加入過量的碳酸氫銨生成碳酸錳。
高錳酸鉀溶液具有強氧化性,鹽酸易被氧化生成氯氣,一般用稀硫酸酸化;
除去濾液1中的是硫離子和銅離子生成難溶于水的CuS;
檢驗的存在可以加入鐵氰化鉀溶液,觀察是否生成藍色沉淀;
生產(chǎn)時、混合溶液中控制在之間,不宜過大,如果比值越大說明硫酸的含量越高,后面用氨水調(diào)節(jié)PH時消耗的氨水的量多,造成原料的浪費;
若,調(diào)節(jié)到的方法是減小氫離子而增加亞鐵離子的濃度,所以最好加入鐵與氫離子發(fā)生反應(yīng),生成氫氣從而消耗氫離子,同時生成亞鐵離子;
濾液2中的錳離子與反應(yīng)生成碳酸錳和二氧化碳與水;
錳泥中含的,錳回收率可達,根據(jù)關(guān)系式,進行計算。
高錳酸鉀溶液具有強氧化性,鹽酸易被氧化生成氯氣,一般用稀硫酸酸化,
故答案為:稀硫酸;
除去濾液1中的是硫離子和銅離子生成難溶于水的CuS,反應(yīng)的離子方程式為:,
故答案為:;
檢驗的存在加入鐵氰化鉀溶液,觀察溶液中是否產(chǎn)生藍色沉淀,
故答案為:取少量濾液1于試管中,加入鐵氰化鉀溶液,若無藍色沉淀生成,證明被氧化完全;
生產(chǎn)時、混合溶液中控制在之間,不宜過大,如果比值越大說明硫酸的含量越高,后面用氨水調(diào)節(jié)PH時消耗的氨水的量多,造成原料的浪費,
故答案為:過大,在調(diào)節(jié)pH環(huán)節(jié)會多消耗氨水;
③若,調(diào)節(jié)到的方法是減小氫離子而增加亞鐵離子的濃度,所以最好加入鐵與氫離子發(fā)生反應(yīng),生成氫氣從而消耗氫離子,同時生成亞鐵離子,所以最理想的試劑是鐵粉,
故答案為:b;
濾液2中的錳離子與反應(yīng)生成碳酸錳和二氧化碳與水,所以離子方程式為:,
故答案為:;
錳泥中含的,錳回收率可達,根據(jù)關(guān)系式 ,,解之得,
故答案為:.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知某弱酸的酸式鹽NaH2XO4和Na2HXO4,其中NaH2XO4溶液呈弱酸性,Na2HXO4呈弱堿性,在10℃時,濃度為0.1molL-1的NaH2XO4和Na2HXO4溶液中均存在的關(guān)系是( )
A.c(H+)c(OH-)>1×10-14
B.c(Na+)+c(H+)=c(H2XO4-)+c(OH-)+2c(HXO42-)+3c(XO43-)
C.c(H+)+2c(H3XO4)+c(H2XO4-)=c(XO43-)+c(OH-)
D.c(Na+)=c(H3XO4)+c(HXO42-)+c(XO43-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對室溫下氫離子濃度、體積均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分別采取以下措施,
有關(guān)敘述正確的是( )
A.加適量的CH3COONa晶體,兩溶液的氫離子濃度減小
B.使溫度升高20 ℃,兩溶液的氫離子濃度不變
C.加水稀釋2倍,兩溶液的氫離子濃度增大
D.加足量的Zn充分反應(yīng)后,兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海水資源的開發(fā)和利用是當(dāng)前科學(xué)研究的一項重要任務(wù)。下圖是實驗室模擬鎂開發(fā)的流程圖:
根據(jù)上述流程圖,回答下列問題:
(1)操作I的名稱是________。
(2)步驟中②反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(3)步驟④中加熱時通入HCl氣流的作用是__________。
(4)步驟⑤的離子反應(yīng)方程式為___________。
(5)有人提出步驟⑤的副產(chǎn)物可在流程中再利用以提高海水的綜合利用率。若A為上述流程中的某組分,則A、B分別為_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)采用氯化銨焙燒菱錳礦制備高純碳酸錳的流程如圖所示:
已知:
①菱錳礦的主要成分是,其中含Fe、Ca、Mg、Al等元素。
②、沉淀完全的pH分別為、,、開始沉淀的pH分別為、。
焙燒過程中主要反應(yīng)為。
結(jié)合圖1、2、3,分析焙燒過程中最佳的焙燒溫度、焙燒時間、分別為______、______、______。
對浸出液凈化除雜時,需先加入將轉(zhuǎn)化為,再調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為______,將和變?yōu)槌恋矶,然后加?/span>將、變?yōu)榉锍恋沓ァ?/span>
“碳化結(jié)晶”步驟中,加入碳酸氫銨時反應(yīng)的離子方程式為______。
上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是______。
現(xiàn)用滴定法測定浸出液中的含量。實驗步驟:稱取g試樣,向其中加入稍過量的磷酸和硝酸,加熱使反應(yīng)充分進行并除去多余的硝酸;加入稍過量的硫酸銨,發(fā)生反應(yīng)以除去;加入稀硫酸酸化,用10.00mL硫酸亞鐵銨標準溶液進行滴定,發(fā)生的反應(yīng)為;用10.00mL酸性溶液恰好除去過量的。
酸性溶液與反應(yīng)還原產(chǎn)物是的離子方程式為______。
試樣中錳的質(zhì)量分數(shù)為______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,還有少量的Fe2O3,SiO2等雜質(zhì))提取氧化鋁作冶煉鋁的原料,提取的操作過程如下:
(1)Ⅰ和Ⅱ步驟中分離溶液和沉淀的操作是:_____________。
(2)沉淀M中除含有泥沙外,一定還含有_________(填化學(xué)式),生成固體N反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
(3)濾液X中,含鋁元素的溶質(zhì)的化學(xué)式為___________,它屬于__________(填“酸”、“堿”或“鹽”)類物質(zhì)。
(4)實驗室里常往AlCl3溶液中加入___________(填“氨水”或“NaOH溶液”)來制取Al(OH)3,該反應(yīng)的離子方程式為__________________________。
(5)濾液Y中除了含有Na2CO3或NaHCO3外,一定還含有__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(氣)反應(yīng)過程中,當(dāng)其他條件不變時,C的體積分數(shù)在不同溫度(T)和不同壓強(P)的條件下隨時間(t)的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是( )
A.達到平衡后,若使用催化劑,C的體積分數(shù)將增大
B.當(dāng)平衡后,若溫度升高,化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動
C.化學(xué)方程式中,n>e+f
D.達到平衡后,增加A的質(zhì)量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】臭氧(O3)能與KI溶液反應(yīng),生成氧氣等。在反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞變?yōu)榧t色。若滴入淀粉則變?yōu)樗{色。為測定環(huán)境中空氣的臭氧含量,將0℃、1.01×105Pa的空氣33.6m3通過KI溶液,使反應(yīng)完全,在所得溶液中用0.0100mol·L-1的Na2S2O3溶液60.0mL恰好滴定達終點,反應(yīng)為:2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI
(1)臭氧通入KI溶液中的化學(xué)方程式是________,每消耗1molO3,轉(zhuǎn)移___mole-。
(2)計算大氣中臭氧的體積分數(shù)___。(寫出計算過程)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是
A. 向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)減小
B. 將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)·c(OH-)增大
C. 向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中c(NH4+)/c(Cl-)>1
D. 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量硝酸銀,溶液中c(Cl-)/c(Br-)不變
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