已知亞磷酸（H3PO3）為二元酸，室溫下Ka1=5.0×10-3，Ka2=2.5×10-7；室溫下NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=1.8×10-5．氨水與亞磷酸發(fā)生中和反應可生成兩種銨鹽．NH4H2PO3中P元素的化合價為
 
，該鹽的水溶液呈
 
性．
考點：鹽類水解的應用,常見元素的化合價
專題：鹽類的水解專題
分析：根據(jù)化合價規(guī)則確定物質中元素的化合價；根據(jù)NH4H2PO3中陽離子和陰離子的水解平衡常數(shù)的大小來判斷溶液的酸堿性．
解答： 解：NH4H2PO3中H是+1價，N是-3價，O是-2價，根據(jù)化合價規(guī)則，物質中P元素的化合價是+3價，根據(jù)水解平衡常數(shù)Kh=
Kw
K
得到：銨根離子水解平衡常數(shù)=
10-14
1.8×10-5
，磷酸二氫根離子的水解平衡常數(shù)=
10-14
5×10-3
，所以磷酸氫根離子的水解平衡常數(shù)Kh=
Kw
K
=
10-14
2.5×10-7
，所以磷酸二氫根離子的電離程度大于銨根離子水解程度，溶液顯示酸性，
故答案為：+3；酸．
點評：本題考查學生化合價規(guī)則的使用以及電離和水解平衡常數(shù)的計算關系知識，屬于綜合知識的考查，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為元素周期表中短周期的一部分，關于推斷Y、Z、M的說法正確的是?（　�。�
A、非金屬性：Y＞Z＞M
B、原子半徑：M＞Z＞Y
C、Z元素最高價氧化物的對應水化物的濃溶液具有強氧化性和不揮發(fā)性
D、三種元素中，Y的最高價氧化物對應的水化物酸性最強

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科目：高中化學 來源： 題型：

當光束通過下列分散系：①有塵埃的空氣 ②稀硫酸 ③水 ④墨水，能觀察到丁達爾效應的是（　　）
A、①②B、③④C、①④D、②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

過氧化鈣是一種重要的化工原料，溫度在350℃以上容易分解．
（1）利用反應Ca（s）+O2
  △  
.
 
CaO2（s），在純氧條件下，制取CaO2的裝置示意圖1如下：

請回答下列問題：
①裝置A中反應的化學方程式為
 
；儀器a的名稱為
 
；裝置D中盛有的液體是濃硫酸，其作用一是觀察氧氣的流速，判斷氧氣通入是否過快及氧氣與鈣反應進行的程度；二是
 
．儀器安裝后應進行的實驗操作：a．通入氧氣   b．檢查裝置氣密性   c．加入藥品   d．停止通氧氣   e．點燃酒精燈  f．熄滅酒精燈  g．冷卻至室溫，正確的操作順序為
 
．
②完全反應后，有關數(shù)據(jù)記錄如下：
空瓷舟質量m0/g瓷舟與鈣的質量m1/g瓷舟與產(chǎn)物的質量m2/g
14.8015.0815.25
據(jù)此可判斷m2與理論值不符，則產(chǎn)物中的雜質可能是
 
．
（2）利用反應Ca2++H2O2+2NH3?H2O+6H2O=CaO2?8H2O+2NH4+，在堿性環(huán)境中，制取CaO2的流程示意圖3如下：

請回答下列問題：
①主反應中，NH3?H2O在Ca2+和H2O2的反應歷程中所起的作用是
 
；該反應所需的條件及操作為
 
（填字母）．
a．把氯化鈣溶液逐滴加入過氧化氫-氨水溶液中
b．把過氧化氫-氨水溶液逐滴加入氯化鈣溶液中
c．滴加時先攪拌后靜置，觀察晶體析出
d．滴加時不停攪拌，直至晶體完全析出
e．反應體系熱水浴加熱
f．反應體系冰水浴冷卻
洗滌CaO2?8H2O晶體時，判斷晶體是否完全洗凈的試劑為
 
；濾液循環(huán)使用時需在反應器中加入一種物質，該物質的化學式為
 
．
②利用反應2CaO2
 ＞350℃ 
.
 
2CaO+O2↑測量產(chǎn)品中CaO2含量時，停止反應且冷卻至25℃后的裝置示意圖2：若直接讀數(shù)確定25℃、1大氣壓下氣體的體積，則測量結果
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關敘述正確的是（　�。�
A、如圖裝置所示，可準確測定中和熱
B、若用50mL 0.55mo1?L-1的氫氧化鈉溶液，分別與50mL 0.50mo1?L-1的鹽酸和50mL0.50mo1?L-1的硫酸充分反應，兩反應測定的中和熱不相等
C、在中和滴定實驗中，滴定管用蒸餾水洗滌后，再用標準液潤洗，再加進標準液
D、進行中和滴定操作時，左手震蕩錐形瓶，右手轉動活塞控制液滴流速，眼睛要始終注視滴定管內溶液液面的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素周期表是學習和研究化學的重要工具．下列是元素周期表的部分信息：
（1）地殼中含量最多的金屬元素的原子序數(shù)是
 
．
（2）分析上表規(guī)律，可推知，表中X的元素符號為
 
．
（3）Ca在元素周期表中的位置為
 
．
（4）寫出一個原子序數(shù)由1、7、17三種元素組成化合物的化學式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為測定某種堿金屬的相對原子質量，設計了如圖所示的裝置，該裝置（包括水）的總質量為ag，將質量為bg（不足量）的堿金屬放入水中．立即塞緊瓶塞，完全反應后，此裝置的總質量為cg．則：
（1）寫出計算該該堿金屬相對原子質量的數(shù)學表達式
 
；
（2）無水氯化鈣的作用是
 

（3）如果不用無水氯化鈣，求出的相對原子質量比實際相對原子質量偏大還是偏��？
 
，（填“偏大”或“偏小”，理由是
 
．
（4）實驗室取用一小塊堿金屬，需要的實驗用品有
 

（5）有同學建議在干燥管上再連接一同樣的干燥管，其目的是
 

（6）有同學為了避免行動不夠迅速產(chǎn)生偏差，又建議在集氣瓶中再加入一定量的石蠟油或煤油，其目的是
 

（7）若生成的BOH溶液恰好是100mL濃度為xmol/L硫酸鋁溶液中的鋁離子完全沉淀，則x=
 
（用abc的表達式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

苯酚分子中與羥基相連碳原子的鄰位及對位上的氫原子有很好的反應活性，容易跟含羰基（）的化合物（R，R′代表烷基或H原子）發(fā)生縮合反應生成新的有機物和水，苯酚還可跟酰氯反應生成有機酸酯，例如
是一種優(yōu)良的工程塑料，如圖是由苯、丙烯、一氧化碳、氯氣、氧氣等合成聚碳酸酯的過程（反應條件和部分產(chǎn)物未寫出）：

請分別寫出制備化合物A、B及聚碳酸酯的化學方程式（不必注反應條件，但要配平）：
（1）反應①
 
；
（2）反應②
 
；
（3）反應③
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室制取少量溴乙烷所用試劑是乙醇和溴化氫反應；溴乙烷的密度比水大且不溶于水．實驗室制取少量溴乙烷的裝置如圖所示．根據(jù)題意完成下列填空：
（1）圓底燒瓶中加入的反應物是溴化鈉、乙醇和1：1的硫酸．配制體積比1：1的硫酸所用的定量儀器為
 
（選填編號）．
a．天平     b．量筒   c．容量瓶   d．滴定管
（2）寫出加熱時燒瓶中發(fā)生的主要反應的化學方程式
 
．
（3）將生成物導入盛有冰水混合物的試管A中，冰水混合物的作用是
 
．
試管A中的物質分為三層（如圖所示），產(chǎn)物在第
 
層．
（4）試管A中除了產(chǎn)物和水之外，還可能存在
 
、
 
（寫出化學式）．
（5）用濃的硫酸進行實驗，若試管A中獲得的有機物呈棕黃色，除去其中雜質的正確方法是
 
（選填編號）．
a．蒸餾  b．氫氧化鈉溶液洗滌c．用四氯化碳萃取 d．用亞硫酸鈉溶液洗滌．

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