苯酚分子中與羥基相連碳原子的鄰位及對(duì)位上的氫原子有很好的反應(yīng)活性，容易跟含羰基（）的化合物（R，R′代表烷基或H原子）發(fā)生縮合反應(yīng)生成新的有機(jī)物和水，苯酚還可跟酰氯反應(yīng)生成有機(jī)酸酯，例如
是一種優(yōu)良的工程塑料，如圖是由苯、丙烯、一氧化碳、氯氣、氧氣等合成聚碳酸酯的過(guò)程（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未寫(xiě)出）：

請(qǐng)分別寫(xiě)出制備化合物A、B及聚碳酸酯的化學(xué)方程式（不必注反應(yīng)條件，但要配平）：
（1）反應(yīng)①
 
；
（2）反應(yīng)②
 
；
（3）反應(yīng)③
 
．
考點(diǎn)：有機(jī)物的合成
專(zhuān)題：
分析：根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，CO和Cl2 發(fā)生加成反應(yīng)生成A為，在一定條件下與  發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚碳酸酯，根據(jù)聚碳酸酯的結(jié)構(gòu)有A的結(jié)構(gòu)可知，B為，苯酚和丙酮發(fā)生縮合反應(yīng)生成B，據(jù)此寫(xiě)出各步反應(yīng)方程式．
解答： 解：根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，CO和Cl2 發(fā)生加成反應(yīng)生成A為，在一定條件下與  發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚碳酸酯，根據(jù)聚碳酸酯的結(jié)構(gòu)有A的結(jié)構(gòu)可知，B為，苯酚和丙酮發(fā)生縮合反應(yīng)生成B，相關(guān)的反應(yīng)方程式為：反應(yīng)①，反應(yīng)②，反應(yīng)③，
故答案為：；；．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，難度中等，熟練運(yùn)用官能團(tuán)的性質(zhì)和充分運(yùn)用題中信息是解題的關(guān)鍵，答題時(shí)注意按要求書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)不能表示2-丁烯的是（　�。�
A、
B、CH2CH=CHCH3
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知亞磷酸（H3PO3）為二元酸，室溫下Ka1=5.0×10-3，Ka2=2.5×10-7；室溫下NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=1.8×10-5．氨水與亞磷酸發(fā)生中和反應(yīng)可生成兩種銨鹽．NH4H2PO3中P元素的化合價(jià)為
 
，該鹽的水溶液呈
 
性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碘酸鉀作為食鹽-碘添加劑，而碘化鉀則是化工生產(chǎn)中一種重要原料．還原法生產(chǎn)碘化鉀是由碘與氫氧化鉀反應(yīng)生成碘酸鉀后，用甲酸還原而得，其主要流程如圖
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）判斷“合成”過(guò)程中，碘是否已完全反應(yīng)的方法是
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)室中，過(guò)濾操作要求“一貼二低三靠”，其中“三靠”是指盛有被過(guò)濾液體的燒杯注液口緊靠玻璃棒、
 
、
 
．
操作a 包括“蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶”是依據(jù)KI具有何種性質(zhì)：
 
．
（3）寫(xiě)出“合成”過(guò)程中，HCOOH參與的離子反應(yīng)方程式：
 
．
（4）測(cè)定產(chǎn)品中KI含量的方法是：
a．稱(chēng)取3.340g樣品、溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入足量KIO3，用少量稀硫酸酸化所，使KIO3與KI反應(yīng)完全；
c．以淀粉為指示劑，用0.2400mol/L的Na2S2O3溶液滴定，消耗溶液體積平均值為10.00mL．
已知：IO3-+I-+H+→I2+H2O（未配平），I2+2S2O32-→2I-+S4O62-．
①測(cè)定過(guò)程所需儀器在使用前必須檢查是否漏液的有
 
．
②該樣品中KI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．（保留3位有效數(shù)字）
（5）有學(xué)生選用家庭廚房中的有關(guān)調(diào)料（如黃酒、白醋、醬油、味精等），用簡(jiǎn)便方法來(lái)檢測(cè)是否是加碘食鹽．通過(guò)實(shí)踐，發(fā)現(xiàn)廠商只要在食鹽包裝的封口處夾一條碘化鉀淀粉試紙，并在袋上注明使用方法就能鑒別真?zhèn)危F(xiàn)請(qǐng)你寫(xiě)出檢測(cè)使用說(shuō)明書(shū)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鎢是我國(guó)豐產(chǎn)元素，也是熔點(diǎn)最高的金屬，被譽(yù)為“光明使者”．用黑鎢礦[FeWO4、MnWO4（W為+6價(jià)）]結(jié)合其它化工生產(chǎn)高純鎢的化工流程如圖1．已知H2WO4是不溶于水的弱酸，受熱可分解生成氧化物．請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：

（1）上述流程中通入空氣的目的是
 
；
（2）濾渣A與硫酸反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（3）實(shí)驗(yàn)室用鋅錳堿性電池作做電源模擬氯堿工業(yè)的裝置如圖2：
已知：鋅錳堿性電池的總反應(yīng)為Zn+2MnO2+2H2O=Zn（OH）2+2MnOOH，則鋅錳堿性電池的鋅電極應(yīng)與裝置中電極
 
（填“A”或“B”）相接，氣體Y為氣體出口
 
（填“A”或“B”）出來(lái)的氣體，為提高生產(chǎn)效率，電解開(kāi)始時(shí)，從進(jìn)料口B加入的物質(zhì)為
 
，寫(xiě)出鋅錳堿性電池正極反應(yīng)式
 
；
（4）已知：?jiǎn)钨|(zhì)碳也可與固體甲制得鎢，用氣體Y而不用單質(zhì)碳的原因
 
；
（5）將H2 與CO2以4：1的體積比混合，在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4．已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H1=-890.3kJ/mol  H2（g）+1/2O2（g）═H2O（1）△H2=-285.8kJ/mol
則CO2（g）與H2（g）反應(yīng)生成CH4（g）與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是周期表中的一部分，根據(jù)A-I在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：
族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1A
2DEGI
3BCFH
（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是
 
，只有負(fù)價(jià)而無(wú)正價(jià)的是
 
，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是
 
，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是
 
；
（2）最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是
 
，酸性最強(qiáng)的是
 
，呈兩性的是
 
；
（3）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的是
 
；
（4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B是地殼中含量最多的元素．已知A、C及B、D分別是同主族元素，且B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍；在處于同周期的C、D、E三種元素中，E的原子半徑最��；通常條件下，五種元素的單質(zhì)中有三種氣體，兩種固體．
（1）從上述五種元素中，兩兩組合能形成多種原子數(shù)之比為1：1的化合物，請(qǐng)寫(xiě)出原子數(shù)之比為1：1的既含離子鍵又含非極性鍵的化合物的電子式
 
；它與空氣中CO2的反應(yīng)屬于
 
（填“放熱”或“吸熱”） 反應(yīng)；
（2）D和E非金屬性較弱的是（填元素名稱(chēng)）：
 
；用一個(gè)置換反應(yīng)證實(shí)這一結(jié)論：
 
；
（3）用A單質(zhì)和B單質(zhì)可制取氣體燃料電池，該電池用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液中，兩極分別通入A單質(zhì)和B單質(zhì)．寫(xiě)出該電池的負(fù)極電極反應(yīng)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某有機(jī)物含碳85.7%，含氫14.3%，向80g含溴5%的溴水中通入該有機(jī)物，溴水恰好完全褪色，此時(shí)液體總質(zhì)量為81.4g．求：
（1）有機(jī)物的分子式．
（2）經(jīng)測(cè)定，該有機(jī)物分子中有兩個(gè)-CH3，試寫(xiě)出它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)下列流程回答：

R1-COOH+R2-OH
濃硫酸
△
R2COOR2+H2O
（1）反應(yīng)類(lèi)型②
 
④
 
．
（2）寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
A
 
  D
 

（3）有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①
 
．
②
 
．
③
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案