Question

2．W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，X、Y同周期，W、Z同主族，且X、Y最外層電子數(shù)之和是W、Z最外層電子數(shù)之和的6倍．下列說法正確的是（　�。�

• A． 簡單離子半徑：Y＜Z
• B． 氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y
• C． 原子失電子能力：W＜Z
• D． X與Y形成的簡單化合物為離子化合物

Answer 1

分析 W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，X、Y同周期，W、Z同主族，且X、Y最外層電子數(shù)之和是W、Z最外層電子數(shù)之和的6倍，W應該位于第一周期第IA族，為H元素，則Z為Na元素，X和Y最外層電子數(shù)之和為12，則X為N元素、Y為F元素，
A．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減��；
B．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強；
C．元素的金屬性越強，其原子失電子能力越強；
D．非金屬元素之間易形成共價鍵，只含共價鍵的化合物是共價化合物．

解答 解：W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，X、Y同周期，W、Z同主族，且X、Y最外層電子數(shù)之和是W、Z最外層電子數(shù)之和的6倍，W應該位于第一周期第IA族，為H元素，則Z為Na元素，X和Y最外層電子數(shù)之和為12，則X為N元素、Y為F元素，
A．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，F(xiàn)^-、Na⁺電子層結(jié)構(gòu)相同，且原子序數(shù)F＜Na，所以離子半徑Y(jié)＞Z，故A錯誤；
B．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性Y＞X，所以氫化物的穩(wěn)定性X＜Y，故B錯誤；
C．元素的金屬性越強，其原子失電子能力越強，Z是金屬元素、W是非金屬元素，所以失電子能力Z＞W(wǎng)，故C正確；
D．非金屬元素之間易形成共價鍵，只含共價鍵的化合物是共價化合物，X是N、Y是F元素，二者形成的化合物中只含共價鍵，為共價化合物，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，為高頻考點，側(cè)重考查學生分析推斷能力，明確原子結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律、物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，知道離子半徑大小比較方法，題目難度不大．