11．2.3g某有機物A完全燃燒只生成CO2和水蒸氣，生成的氣體若通過盛有濃硫酸的洗氣瓶后，洗氣瓶增重2.7g，若通過裝有堿大石灰的干燥管，干燥管增重7.1g．有機物的分子為（　　）
A．C4H12O2B．C3H8OC．C2H6OD．C2H4

分析 生成的氣體依次通過盛有濃硫酸的洗氣瓶和盛有堿石灰的干燥管，濃硫酸吸收水，根據(jù)質(zhì)量可知烴中H元素的質(zhì)量，盛有堿石灰的干燥管吸收二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量可知有機物中C元素的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量守恒計算出2.3g該有機物分子中含有的氧元素的質(zhì)量，最后根據(jù)物質(zhì)的量計算出其分子最簡式結(jié)合選項即可解答．

解答 解：生成的氣體依次通過盛有濃硫酸的洗氣瓶，濃硫酸吸收水，
則n（H2O）=$\frac{2.7g}{18g/mol}$=0.15mol，則n（H）=0.15×2=0.3mol；m（H）=0.3g
盛有堿石灰的干燥管吸收二氧化碳和水，吸收的二氧化碳的質(zhì)量為7.1g-2.7g=4.4g，
則n（CO2）=$\frac{4.4g}{44g/mol}$=0.1mol，則n（C）=0.1mol，m（C）=1.2g，
n（O）=$\frac{2.3g-0.3g-1.2g}{16g/mol}$=0.05mol，
則n（C）：n（H）：n（O）=0.1：0.3：0.05=2：6：1，滿足條件的為AC，有機物的分子式為：C4H12O2、C2H6O，
故選AC．

點評 本題綜合考查有機物分子式的確定以及有機物結(jié)構(gòu)的推導(dǎo)，題目難度不大，注意掌握確定有機物分子式的方法．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．一定量的鋅粉和2mol•L-1的過量鹽酸反應(yīng)，當向其中加入少量的下列物質(zhì)時，能夠加快反應(yīng)速率，又不影響產(chǎn)生H2總量的是（　�。�
①石墨   ②CuO   ③銅粉   ④鐵粉   ⑤濃鹽酸   ⑥醋酸鈉固體．
A．①③④B．①③⑤C．②④⑥D．②⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，X、Y同周期，W、Z同主族，且X、Y最外層電子數(shù)之和是W、Z最外層電子數(shù)之和的6倍．下列說法正確的是（　�。�
A．簡單離子半徑：Y＜Z
B．氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y
C．原子失電子能力：W＜Z
D．X與Y形成的簡單化合物為離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（　�。�
A．密度：Na＞KB．穩(wěn)定性：HCl＞HBrC．還原性：I?＞Br?D．堿性：KOH＞NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某化學小組探究酸性條件下NO3-、SO42-、Fe3+三種微粒的氧化性強弱，設(shè)計如下實驗（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗）．（忽略氧氣對反應(yīng)的影響）
實驗記錄如下：
實驗序號實驗操作實驗現(xiàn)象
I向A裝置中通入一段時間的SO2氣體．A中黃色溶液迅速變成深紅棕色，最終變?yōu)闇\綠色．
II取出少量A裝置中的溶液，先加入KSCN溶液，再加入BaCl2溶液．加入KSCN溶液后溶液不變色，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀．
III打開活塞a，將過量稀HNO3加入裝置A中，關(guān)閉活塞a．A中淺綠色溶液最終變?yōu)辄S色．
IV取出少量A裝置中的溶液，加入KSCN溶液；向A裝置中注入空氣．溶液變?yōu)榧t色；液面上方有少量紅棕色氣體生成．
請回答下列問題：
（1）配制FeCl3溶液時，常常加入鹽酸，目的是（用化學用語和簡單文字敘述）：鐵離子水解：Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+，加入鹽酸，增大c（H+），平衡左移，抑制Fe3+水解．
（2）資料表明，F(xiàn)e3+能與SO2結(jié)合形成深紅棕色物質(zhì)Fe（SO2）63+，反應(yīng)方程式為：Fe3++6SO2?Fe（SO2）63+．請用化學平衡移動原理解釋實驗I中溶液顏色變化的原因Fe3+和SO2生成紅棕色的Fe（SO2）63+反應(yīng)速率較快：Fe3++6SO2Fe（SO2）63+；而反應(yīng)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+反應(yīng)緩慢，但是反應(yīng)限度較大，使溶液中c（Fe3+）降低，平衡逆向移動，紅棕色逐漸褪去，最終得到淺綠色溶液．
（3）實驗II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓．
（4）實驗III中，淺綠色溶液變?yōu)辄S色的原因是3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O．
（5）實驗IV中液面上方有少量紅棕色氣體生成，發(fā)生反應(yīng)的方程式是2NO+O2=2NO2．
（6）綜合上述實驗得出的結(jié)論是：在酸性條件下，氧化性強弱是：NO3-＞Fe3+＞SO42-．請從微粒變化的角度解釋實驗II中溶液中檢出Fe2+和SO42-，說明Fe3+氧化SO2生成SO42-，氧化性Fe3+＞SO42-；實驗III中溶液變黃色、IV中檢出Fe3+和NO生成，說明酸性條件下NO3-氧化Fe2+，氧化性NO3-＞Fe3+；所以，在酸性條件下，氧化性強弱是：NO3-＞Fe3+＞SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．化學與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等社會實際密切相關(guān)．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．減少機動車尾氣的排放，可以降低霧霾的發(fā)生
B．垃圾焚燒法已成為許多城市垃圾處理的主要方法之一，利用垃圾焚燒產(chǎn)生的熱能發(fā)電或供熱，能較充分地利用生活垃圾中的生物質(zhì)能
C．推廣使用煤液化技術(shù)，可減少二氧化碳等溫室氣體的排放
D．燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．關(guān)于阿司匹林，下列說法正確的是（　�。�
A．不能用FeCl3 溶液鑒別水楊酸和阿司匹林
B．服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)時，可靜脈注射NaHCO3溶液
C．1 mol阿司匹林最多可消耗2 mol NaOH
D．該反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體，以A和B為原料合成扁桃酸衍生物F路線如下：

（1）A的分子式為C2H2O3，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且具有酸性，A所含官能團名稱為：醛基、羧基．
（2）E是由2分子C生成的含有3個六元環(huán)的化合物，寫出E的結(jié)構(gòu)簡式：
（3）D→F的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，1mol F在一定條件下與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為：3mol．寫出符合下列條件的F的所有同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）的結(jié)構(gòu)簡式：
①屬于一元酸類化合物　　　②苯環(huán)上只有2個取代基且處于對位，其中一個是羥基
（4）已知：
A有多種合成方法，在方框中寫出由乙酸合成A的路線流程圖（其他原料任選）（合成路線常用的表示方式為：A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$B…$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$目標產(chǎn)物）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．25℃時，用0.1mol•L-1的NaOH溶液滴定0.1mol•L-1CH3COOH（Ka=1.75×10-5）溶液過程中，消耗NaOH溶液的體積與溶液pH的關(guān)系如圖所示，下列各項中微粒濃度間關(guān)系正確的是（　�。�
A．點①所示溶液中：2c（CH3COO-）-2c（CH3COOH）=c（H+）-c（OH-）
B．點②所示溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．點③所示溶液中：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=c（Na+）+2c（H+）-2c（OH-）
D．pH=12的溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）

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