20．下列說法中，正確的是（　　）
A．碳素鋼、不銹鋼、硬鋁、黃銅都屬于合金
B．正常雨水的pH為5.6，主要是因為溶解了SO2
C．鋼化玻璃常用于制造眼鏡片、照相機中的透鏡等
D．光化學(xué)煙霧主要是由于向大氣中任意排放CO2、氟氯烴、SO2等產(chǎn)生的

分析 A．合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)；
B．正常雨水中溶解二氧化碳，其pH約為5.6；
C．鋼化玻璃的重要用途是制造汽車車窗；
D．碳氫化合物、氮氧化物可導(dǎo)致光化學(xué)煙霧．

解答 解：A．碳素鋼是鐵合金，不銹鋼是鐵合金，硬鋁是鋁合金，黃銅是銅鋅合金，故A正確；
B．正常雨水中溶解二氧化碳，其pH約為5.6，而溶解二氧化硫的雨水的pH＜5.6，屬于酸雨，故B錯誤；
C．鋼化玻璃常用于制造汽車車窗，不能制造眼鏡片、照相機中的透鏡等，故C錯誤；
D．碳氫化合物、氮氧化物可導(dǎo)致光化學(xué)煙霧，對人體有害，應(yīng)減少排放，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查物質(zhì)的組成與用途，常見生活污染物及環(huán)境污染，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某短周期元素的氣態(tài)氫化物與該元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽．下列說法    正確的是（　�。�
A．該元素位于元素周期表的第三周期ⅦA
B．該元素位于元素周期表的第二周期VA
C．該元素的常見化合價有：-1、0、+1、+3、+5、+7等
D．該元素的氫化物的穩(wěn)定性比PH3、H2S弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．氫氧化鋇溶液與鹽酸反應(yīng)：OH-+H+═H2O
D．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：Cu2++2 OH-═Cu（OH）2↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空．

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是．
（2）②的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．
（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaBr+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．將5g某金屬投入100mL 4mol/L的H2SO4溶液中，當硫酸濃度降到原濃度的一半時（假設(shè)溶液體積不變），金屬還沒有全部溶解，則此金屬可能是（　�。�
A．FeB．MgC．AlD．Zn

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在下列實驗過程中，產(chǎn)生的現(xiàn)象與圖中對應(yīng)的圖形不相符的是（　　）
A．①在AlCl3溶液中滴加氨水至過量
B．②在鹽酸酸化過的AlCl3溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量
C．③在AlCl3和FeCl3混合液中滴加氫氧化鈉溶液至過量
D．④在FeCl3溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

12．據(jù)下列信息完成所需回答的問題：
（1）氧化物A是常見的高熔點白色固體，具有兩性，A在融熔狀態(tài)下電解得到單質(zhì)C和O2．
（2）氧化物B是黑色固體，B與濃鹽酸加熱反應(yīng)生成單質(zhì)D．
（3）單質(zhì)C與單質(zhì)D反應(yīng)生成M，其中單質(zhì)C不溶于冷的濃硝酸．
（4）M與適量NaOH溶液反應(yīng)生成沉淀G．
（5）G與NaOH溶液反應(yīng)得到溶液N；G與鹽酸反應(yīng)得到溶液M．
請?zhí)羁眨?br />（1）A是Al2O3；D是Cl2（填化學(xué)式）
（2）元素C位于周期表的位置是第三周期第ⅢA族．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
B+濃鹽酸MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，
G+NaOH溶液Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，
G+鹽酸Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入2.0mol•L-1，250mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體．待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖示．則下列說法正確的是（　�。�
A．當加氫氧化鈉溶液體積為20mL時，溶液的pH值等于7
B．當加氫氧化鈉溶液體積為20mL時，溶液中的溶質(zhì)只有硫酸鎂和硫酸鋁
C．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol•L-1
D．生成的H2在標準狀況下的體積為11.2L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．工業(yè)上電解制燒堿的技術(shù)是用離子交換膜法，主要原料是飽和食鹽水．圖為離子交換膜法電解原理示意圖：
請回答下列問題：
（1）電解槽中部的陽離子交換膜把電解槽隔成了陰極室和陽極室，這種陽離子交換膜，只允許溶液中的④⑤通過（填寫下列微粒的編號）．
①H2，②Cl2，③Cl-，④H+，⑤Na+，⑥OH-．
（2）B極為電解槽的陰極，電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑．
（3）若用堿性氫氧燃料電池給予上述電解槽供電，燃料電池的正極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O═4OH-； 如果每小時能產(chǎn)生標準狀況下的氯氣V L，則每小時至少向燃料電池中輸入氧氣的物質(zhì)的量（理論計算）$\frac{V}{44.8}$ mol．
（4）若將標準狀況下13.44L的陽極氣體通入熱的氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)中只有一種元素的化合價發(fā)生改變，得到了兩種含氯化合物，其中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為5：1，寫出該反應(yīng)的離子方程式3Cl2+6OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5Cl-+ClO3-+3H2O．

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