15．將5g某金屬投入100mL 4mol/L的H2SO4溶液中，當(dāng)硫酸濃度降到原濃度的一半時（假設(shè)溶液體積不變），金屬還沒有全部溶解，則此金屬可能是（　�。�
A．FeB．MgC．AlD．Zn

分析 稀硫酸濃度降低，說明金屬與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，令金屬的相對原子質(zhì)量為a、反應(yīng)中化合價為b，消耗一般硫酸時金屬有剩余，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒列不等式，結(jié)合選項(xiàng)討論確定．

解答 解：參加反應(yīng)的硫酸物質(zhì)的量=0.1L×2mol/L×$\frac{1}{2}$=0.1mol，設(shè)金屬的相對原子質(zhì)量為a、反應(yīng)中化合價為b，金屬還沒有全部溶解，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守，則$\frac{5}{a}$×b＞0.1×2，
A．反應(yīng)中Fe為+2價，則a＜$\frac{5×2}{0.2}$=50，故A不符合；
B．反應(yīng)中Mg為+2價，則a＜$\frac{5×2}{0.2}$=50，故B符合；
C．應(yīng)中Al為+3價，則a＜$\frac{5×3}{0.2}$=75，故C符合；
D．反應(yīng)中Zn為+2價，則a＜$\frac{5×2}{0.2}$=50，故D不符合；
故選BC．

點(diǎn)評 本題考查根據(jù)方程式計算、氧化還原反應(yīng)計算，難度不大，注意利用電子轉(zhuǎn)移守恒方法簡化計算，注意討論法的利用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．鹵代烴能夠發(fā)生下列反應(yīng)：2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr．下列有機(jī)物可合成環(huán)丙烷的是（　　）
A．CH3CH2CH2ClB．CH3CHBrCH2BrC．CH2BrCH2CH2BrD．CH3CHBrCH2CH2Br

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列符合化學(xué)實(shí)驗(yàn)“綠色化”的有（　�。�
①在萃取操作的演示實(shí)驗(yàn)中，將CCl4萃取溴水改為CCl4萃取碘水
②汞不慎灑落地面時，要先用硫磺粉覆蓋，使其化合成硫化汞后再妥善處理
③將實(shí)驗(yàn)室的廢酸與廢堿中和后再排放．
A．①②B．①③C．②③D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．充分燃燒某氣態(tài)烴2.9克，生成0.2molCO2和4.5gH2O，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該氣態(tài)烴的密度為2.59克/升，求該烴的分子式，寫出其可能的結(jié)構(gòu)簡式并用系統(tǒng)命名法命名．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．若向20mL 1mol/L AlCl3溶液中加入30mL KOH溶液得沉淀0.78g，則KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L或5mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法中，正確的是（　�。�
A．碳素鋼、不銹鋼、硬鋁、黃銅都屬于合金
B．正常雨水的pH為5.6，主要是因?yàn)槿芙饬薙O2
C．鋼化玻璃常用于制造眼鏡片、照相機(jī)中的透鏡等
D．光化學(xué)煙霧主要是由于向大氣中任意排放CO2、氟氯烴、SO2等產(chǎn)生的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．向用鹽酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量m與加入的體積V之間的關(guān)系，關(guān)于圖曲線的推測正確的是（　　）
A．ab段產(chǎn)生的沉淀為硫酸鋇
B．ab產(chǎn)生段的沉淀為氫氧化鎂
C．bc段產(chǎn)生的沉淀為氫氧化鎂
D．bc段產(chǎn)生的沉淀為硫酸鋇和氫氧化鎂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．向27.2gCu和Cu20的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu（N03）2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性．金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．Cu與Cu20的物質(zhì)的量之比為2：1
B．硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.4mol/L
C．產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體枳為4.48L
D．Cu、Cu20與硝酸反應(yīng)后剩余HN03為lmol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．在l01kPa時燃燒1t含F(xiàn)eS2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的黃鐵礦（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）生成固態(tài)Fe2O3和氣 態(tài)SO2，放出4.98×106kJ的熱量．表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．4FeS2（ s）+11O2（ g）═2Fe2O3（ s）+8SO2（g）△H=-3414.8kJ•moL
B．FeS2（s）+$\frac{11}{4}$O2（g）═$\frac{1}{2}$Fe2O3 （s）+2SO2（g）△H=-853.7kJ•moL
C．4FeS2（s）+11O2（g）═2 Fe2O3 （s）+8SO2（g）△H+3414.8kJ•moL
D．FeS2（s）+$\frac{11}{4}$O2（g）═$\frac{1}{2}$Fe2O3 （s）+2SO2（g）△H=+853.7kJ•moL

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