請(qǐng)寫出離子方程式：Fe（NO
3）
3的酸性溶液中通入足量硫化氫
．
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：硫化氫足量，酸性溶液中，氧化性HNO3＞Fe3+，則Fe（NO3）3完全反應(yīng)，以此來(lái)解答．
解答：
解：發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因硫化氫足量，則Fe（NO3）3完全反應(yīng)，離子反應(yīng)為Fe3++3NO3-+2H++5H2S═Fe2++3NO↑+6H2O+5S↓，
故答案為：Fe3++3NO3-+2H++5H2S═Fe2++3NO↑+6H2O+5S↓．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及電子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）在一個(gè)體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）
①單位時(shí)間內(nèi)消耗n mol SO2的同時(shí)，生成n mol SO2
②單位時(shí)間內(nèi)消耗2n mol SO2的同時(shí)，生成n mol O2
③用SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：1：2的狀態(tài)
④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：
（1）反應(yīng)物為
，生成物為
（2）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（3）反映從開(kāi)始至2分鐘末，用Z的濃度變化，有事的平均反應(yīng)速率為v（Z）=
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置（圖1）制取少量溴苯
試填寫下列空白．
（1）在燒瓶a中裝的試劑是
．
（2）請(qǐng)你推測(cè)長(zhǎng)直導(dǎo)管b的作用：一是
，二是
的作用．
（3）請(qǐng)你分析導(dǎo)管c的下口可否浸沒(méi)于液面中？為什么？
．
（4）反應(yīng)完畢后，向錐形瓶d中滴加AgNO
3溶液有
生成，此現(xiàn)象說(shuō)明這種獲得溴苯的反應(yīng)屬于：
（填有機(jī)反應(yīng)類型）．
（5）反應(yīng)完畢后，將燒瓶a中的液體倒入盛有冷水的燒杯里．
（6）可以觀察到燒杯底部有褐色不溶于水的液體，這可能是
．
（7）因?yàn)?div id="emci4uu" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
的緣故．純溴苯為
色液體，它比水
（輕或重）．簡(jiǎn)述獲得純凈的溴苯應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作：
．
（8）課本采用圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)指出圖中冷凝水的流動(dòng)方向
（上或下）口進(jìn)．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
某課外活動(dòng)小組用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)．其中A、F為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置，D為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，同時(shí)生成二氯化錳和水，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
．
（2）洗氣瓶B的作用是
．C、E都是干燥裝置，其中E中干燥管內(nèi)所裝的試劑是
．
（3）反應(yīng)開(kāi)始后裝置D中出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，活動(dòng)小組擬繼續(xù)通過(guò)實(shí)驗(yàn)鑒定該固體的成分．請(qǐng)你協(xié)助他們完成該實(shí)驗(yàn)探究．步驟①：取固體樣品加少量水溶解，分裝于兩支試管中．向其中一支試管中加入濃NaOH溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口附近，紅色石蕊試紙變藍(lán)，證明該固體中含有
．步驟②：向另一支試管中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明溶液中含有Cl
-離子
（4）從綠色化學(xué)的角度考慮該裝置中有一明顯不合理之處，請(qǐng)你提出改進(jìn)的意見(jiàn)
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
Ⅰ．在一定條件下的下列可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，試填出：x A+y B?z C
（1）若A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x、y、z關(guān)系是
；
（2）若C是氣體，并且x+y=z，在加壓時(shí)化學(xué)平衡可發(fā)生移動(dòng)，則平衡必定是向
方向移動(dòng)；
（3）已知B、C是氣體，現(xiàn)增加A物質(zhì)的量，平衡不移動(dòng)，說(shuō)明A是
（填狀態(tài)）；
（4）如加熱后，C的百分含量減小，則正反應(yīng)是
熱反應(yīng)．
Ⅱ．如圖所示向A中充入1mol X、1mol Y，向B中充入2mol X、2mol Y，起始時(shí)，V（A）=V（B）=a L．在相同溫度和有催化劑存在下，兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）；△H＜0．達(dá)到平衡時(shí)，V（A）=1.2a L．試回答：
（1）A中X的轉(zhuǎn)化率α（A）
．
（2）A、B中X的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系：α（A）
α（B）．（填“＜”“＞”或“=”）
（3）打開(kāi)K，一段時(shí)間又達(dá)到平衡，A的體積為
L．（連通管中氣體體積不計(jì)）
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
化學(xué)式為C
2H
6O的化合物A具有如下性質(zhì)：
①A+Na→慢慢產(chǎn)生氣泡
②A+CH
3COOH
香味的產(chǎn)物
（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
．
（2）含A的體積分?jǐn)?shù)為75%的水溶液可以做
．
（3）A與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為
．
（4）化合物A和CH
3COOH反應(yīng)生成的有香味的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
某烴含C%：83.3%．相同條件下，其蒸氣的密度是H
2的36倍．
試通過(guò)計(jì)算：
（1）該烴的分子式
；
（2）寫出該烴分子所有的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
具有相同的質(zhì)子數(shù)和相同電子數(shù)的一組微粒是（ �。�
| A、OH-、H2O、F- |
| B、H3O+、NH4+、Na+ |
| C、NH3、NH4+、F- |
| D、Cl-、HS-、S2- |
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