1．把任意比的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密閉容器中加熱．關(guān)于混合物加熱前后消耗鹽酸的物質(zhì)的量，下列結(jié)論判斷正確的是（　�。�
A．加熱前后一樣多B．加熱前消耗的多
C．加熱后消耗的多D．當(dāng)Na2O2適量時(shí)才會(huì)一樣多無(wú)法

分析 無(wú)論是否加熱，反應(yīng)后最終生成的產(chǎn)物都是NaCl，根據(jù)Na、Cl元素質(zhì)量守恒可知，混合物加熱前后消耗鹽酸的物質(zhì)的量相等．

解答 解：把任意比的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密閉容器中加熱，無(wú)論組成如何、是否加熱，與鹽酸反應(yīng)最終的產(chǎn)物都是NaCl，
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知消耗鹽酸的量相等，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)方程式的計(jì)算，題目難度不大，明確發(fā)生反應(yīng)實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握守恒思想在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列實(shí)驗(yàn)裝置正確的是（　�。�
A．
制取二氧化氮		B．
制取氨氣
C．
制乙酸乙酯		D．
制乙烯并檢驗(yàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．某化學(xué)課外小組以海帶為原料制取了少量碘水．現(xiàn)用四氯化碳從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離這兩種溶液，其實(shí)驗(yàn)操作可分為如下幾步：
①檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液．
②把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞．
③倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正．
④把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中．
⑤將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽、小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔．
⑥靜置，分層．
⑦旋開(kāi)活塞，用燒杯接收溶液．
⑧從分液漏斗上口倒出上層水溶液．
回答下列問(wèn)題：
（1）在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，不必要的玻璃儀器是B．
A．燒杯    B．玻璃棒     C．膠頭滴管    D．量筒
（2）步驟⑦的操作中最應(yīng)注意的是：眼睛注視二層液體分界面，當(dāng)完全分開(kāi)時(shí)，及時(shí)關(guān)閉旋塞．
（3）下列操作或說(shuō)法正確的是BCD．
A．分液漏斗使用前須檢漏，方法是向漏斗中加水，觀察水是否從漏斗口流出，若不流出，則不漏水
B．萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是液體分二層，上層接近無(wú)色，下層紫紅色
C．可以由苯代替四氯化碳，但不可以用乙醇
D．可以采用蒸餾的方法來(lái)進(jìn)一步分離碘和四氯化碳．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列解釋事實(shí)的離子方程式正確的是（　�。�
A．鐵和稀硝酸反應(yīng)制得淺綠色溶液：Fe+4H ++NO 3-═Fe 3++NO↑+2H 2O
B．向Ca（ClO） 2溶液中通入過(guò)量CO 2制取次氯酸：2ClO-+H 2O+CO 2═2HClO+CO 32-
C．向酸性KMnO 4溶液中通入SO 2：2MnO 4-+5SO 2+4OH -═2Mn 2++5SO 42-+2H 2O
D．硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（　�。�
A．某物質(zhì)進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)呈現(xiàn)黃色，則該物質(zhì)中一定含有Na+
B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該溶液中不一定含有CO32-
D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列各組中兩溶液間的反應(yīng)，不能用同一離子方程式來(lái)表示的是（　　）
A．Na2CO3+HCl； K2CO3+HNO3B．Fe+HCl；Fe+H2SO4
C．BaCl2+Na2SO4；Ba（OH）2+H2SO4D．NaOH+H2O；Ba（OH）2+HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．漂粉精的有效成分是次氯酸鈣（寫物質(zhì)名稱），工業(yè)上常用Cl2和Ca（OH）2（寫化學(xué)式）反應(yīng)制取漂粉精，其反應(yīng)方程式可以表示為：2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
漂粉精露置在空氣中容易變質(zhì)失效，請(qǐng)用有關(guān)的反應(yīng)方程式表示其原因：（1）Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO（2）2HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．次磷酸（H3PO2）可發(fā)生下列反應(yīng)而用于化學(xué)鍍銀．4Ag++H3PO2+2H2O═4Ag+H3PO4+4H+
試回答下列問(wèn)題：
（a）H3PO2中，P元素的化合價(jià)為+1；該反應(yīng)中，H3PO2作還原劑（填“氧化劑”或“還原劑”）
（b）用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)，并指出氧化劑、還原劑和氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．利用廢舊鋁鐵合金（主要成分為Fe、Al、Fe2O3、Al2O3）制備納米材料磁性Fe3O4粒子及副產(chǎn)物Al，制備流程圖如圖：

回答下列問(wèn)題：
（1）步驟1中所用的試劑是NaOH溶液，涉及的化學(xué)反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（2）步驟3中反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（3）步驟5可選用的試劑或操作最合理的是d（填序號(hào)）．
a．NaOH溶液      b．氨水      c．鹽酸      d．通入過(guò)量的CO2
（4）步驟7中每獲得副產(chǎn)物Al 27g，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA或1.806×1024．
（5）下列關(guān)于磁性Fe3O4粒子的說(shuō)法正確的是D（填序號(hào)）．
A．磁性Fe3O4粒子會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
B．磁性Fe3O4粒子的化學(xué)性質(zhì)與原來(lái)的Fe3O4完全不同
C．磁性Fe3O4粒子屬于膠體分散系
D．磁性Fe3O4粒子能透過(guò)濾紙．

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