Question

9．下列解釋事實(shí)的離子方程式正確的是（　�。�

• A． 鐵和稀硝酸反應(yīng)制得淺綠色溶液：Fe+4H ⁺+NO ₃^-═Fe ³⁺+NO↑+2H ₂O
• B． 向Ca（ClO） ₂溶液中通入過量CO ₂制取次氯酸：2ClO^-+H ₂O+CO ₂═2HClO+CO ₃^2-
• C． 向酸性KMnO ₄溶液中通入SO ₂：2MnO ₄^-+5SO ₂+4OH ^-═2Mn ²⁺+5SO ₄^2-+2H ₂O
• D． 硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Ba²⁺+2OH^-+Cu²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓

Answer 1

分析 A．反應(yīng)制得淺綠色溶液，說明反應(yīng)生成的是亞鐵離子，不是鐵離子；
B．二氧化碳過量，反應(yīng)生成碳酸氫根離子；
C．酸性條件下，反應(yīng)物中不能存在氫離子；
D．硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀．

解答 解：A．鐵和稀硝酸反應(yīng)制得淺綠色溶液，反應(yīng)產(chǎn)物為硝酸亞鐵，正確的離子方程式為：3Fe+8H ⁺+2NO₃^-═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．向Ca（ClO）₂溶液中通入過量CO₂制取次氯酸，反應(yīng)生成碳酸氫鈣和次氯酸，正確的離子方程式為：ClO^-+H₂O+CO ₂═HClO+HCO₃^-，故B錯(cuò)誤；
C．向酸性KMnO₄溶液中通入SO ₂，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O═5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺，故C錯(cuò)誤；
D．硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液，反應(yīng)的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+Cu²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度不大，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．