Question

14．請(qǐng)根據(jù)氧化還原反應(yīng)Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑設(shè)計(jì)成原電池：
（1）負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為：Fe-2e^-═Fe²⁺，電流流入（填“流出”或“流入”）該反應(yīng)為氧化反應(yīng)（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）
（2）若電路中轉(zhuǎn)移6.02×10²²個(gè)e^-，則產(chǎn)生標(biāo)況下H₂的體積為1.12L．

Answer 1

分析 （1）由方程式可知，F(xiàn)e元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，則負(fù)極應(yīng)為Fe，發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe²⁺，正極為活潑性比鐵弱的金屬或非金屬，發(fā)生還原反應(yīng)，H⁺被還原生成H₂，則電解質(zhì)溶液為稀鹽酸或稀硫酸；
（2）根據(jù)氫氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算氫氣體積．

解答 解：（1）由方程式可知，F(xiàn)e元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，則負(fù)極應(yīng)為Fe，發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe²⁺，電極反應(yīng)式為Fe-2e^-═Fe²⁺，電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極，所以負(fù)極上電流流入，
故答案為：Fe-2e^-═Fe²⁺；流入；氧化反應(yīng)；
（2）根據(jù)2H⁺+2e^-═H₂↑知，生成22.4L氫氣需要轉(zhuǎn)移2×6.02×10²³個(gè)e^-，電子，則轉(zhuǎn)移6.02×10²²個(gè)e^-生成氫氣體積=$\frac{6.02×1{0}^{22}}{2×6.02×1{0}^{23}}$×22.4L=1.12L，
故答案為：1.12L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池設(shè)計(jì)，明確原電池原理是解本題關(guān)鍵，知道從化合價(jià)變化確定正負(fù)極、電解質(zhì)溶液，題目難度不大．