Question

19．0.1mol•L^-1HIO₃溶液加水稀釋的圖象如下，下列對該溶液敘述正確的是（　�。� 

• A． 若使溶液的pH升高1，可提高溶液的溫度加水的體積
• B． 若使溶液的pH升高1，將溶液稀釋到原體積的10倍
• C． 0.1 mol•L^-1HIO₃溶液稀釋10倍后，溶液中c（H⁺）＞c（IO₃^-）＞c（HIO₃）
• D． 加水稀釋過程中n（HIO₃）+n（（IO₃^-）減小

Answer 1

分析 根據(jù)0.1mol•L^-1HIO₃溶液加水稀釋的圖象，當(dāng)橫坐標(biāo)為0時，c（H⁺）=0.07mol•L^-1，由此判斷HIO₃為弱酸，根據(jù)弱酸的稀釋規(guī)律解答該題．

解答 解：根據(jù)0.1mol•L^-1HIO₃溶液加水稀釋的圖象，當(dāng)橫坐標(biāo)為0時，c（H⁺）=0.07mol•L^-1，由此判斷HIO₃為弱酸．
A．電離吸熱，提高溶液的溫度，促進(jìn)電離，c（H⁺）增大，溶液的pH減小，不可能使溶液的pH升高1，故A錯誤；
B．根據(jù)圖象起點分析HIO₃為弱酸，將溶液稀釋到原體積的10倍，溶液的pH升高小于1，故B錯誤；
C．因水也會電離出H⁺，且HIO₃電離出的H⁺和IO₃^-相等，則溶液中始終有c（H⁺）＞c（IO₃^-），根據(jù)圖象起點當(dāng)橫坐標(biāo)為0時，c（H⁺）=0.07mol•L^-1即HIO₃電離度為70%，此時c（IO₃^-）＞c（HIO₃），當(dāng)0.1 mol•L^-1HIO₃溶液稀釋10倍后，促進(jìn)電離，未電離的HIO₃比初始時占的比例更少，則溶液中c（H⁺）＞c（IO₃^-）＞c（HIO₃），故C正確；
D．根據(jù)物料守恒，加水稀釋過程中n（HIO₃）+n（（IO₃^-）始終不變，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確加水稀釋時促進(jìn)弱電解質(zhì)電離及弱酸的稀釋規(guī)律，再結(jié)合平衡移動影響因素來分析解答，難度中等．