14．在一定溫度下，將1molCO和1mol水蒸氣放入一容積固定的密閉容器中，反應(yīng)H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g）平衡后，得到0.6molCO2，再通入0.4mol水蒸氣，達(dá)到平衡后，CO2的物質(zhì)的量可能為（　�。�
A．1.0molB．0.7molC．0.6molD．0.4mol

分析 反應(yīng)CO+H2O（g）?CO2+H2達(dá)平衡后，加入水蒸氣，化學(xué)平衡會(huì)向著正反應(yīng)方向進(jìn)行，但是反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化為生成物．

解答 解：根據(jù)題意：CO+H2O（g）?CO2 +H2，
初始物質(zhì)的量：1 1 0 0
變化物質(zhì)的量：0.6 0.6 0.6 0.6
平衡物質(zhì)的量：0.4 0.4 0.6 0.6
此時(shí)二氧化碳和氫氣的物質(zhì)的量之和是1.2mol，再通入0.4mol水蒸氣，化學(xué)平衡會(huì)向著正反應(yīng)方向進(jìn)行，假設(shè)一氧化碳全部轉(zhuǎn)化完畢，則會(huì)生成二氧化碳和氫氣各0.4mol，此時(shí)CO2的物質(zhì)的量1mol，但是一氧化碳不會(huì)全部轉(zhuǎn)化，所以達(dá)到新的平衡后，CO2的物質(zhì)的量介于0.6mol-1mol之間，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算分析判斷，極值方法的計(jì)算應(yīng)用，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．如圖是一個(gè)制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置，其中各試劑瓶裝的試劑為：B（AgNO3溶液）、C（氯化亞鐵溶液）、D（石蕊試液）、E（濃硫酸）、H（NaOH溶液）．

回答下列問題：
（1）A為氯氣發(fā)生裝置，圓底燒瓶中盛放MnO2，分液漏斗中盛放濃鹽酸．反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先點(diǎn)燃A處酒精燈，打開分液漏斗旋塞和Ⅰ處活塞，讓氯氣充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃G處酒精燈．裝置B中的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀；裝置D中的現(xiàn)象是紫色石蕊試液先變紅后褪色；
C中反應(yīng)的化學(xué)方程式是2FeCl2+Cl2=2FeCl3；G中反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
（3）G處反應(yīng)完畢后關(guān)閉分液漏斗旋塞，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氯氣產(chǎn)生，此時(shí)應(yīng)該怎樣操作關(guān)閉Ⅰ處活塞；裝置Ⅰ中的現(xiàn)象是Ⅰ處a瓶?jī)?nèi)液面下降，b中液面上升．
（4）熱的氯氣進(jìn)入H溶液中，不但有NaClO生成，還有NaClO3生成．若n（NaClO）：n（NaClO3）﹦1：2，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為11：3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．室溫，均為0.1 mol•L-1的NaHCO3與Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是（　�。�
A．均存在電離平衡和水解平衡
B．存在的粒子種類相同
C．c（OH-）前者大于后者
D．分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c（CO32-）均增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列化學(xué)性質(zhì)中，烷烴不具備的是（　�。�
A．可以在空氣中燃燒
B．與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)
C．不能使高錳酸鉀溶液褪色
D．可以與溴水中的溴反應(yīng)而使溴水褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列反應(yīng)過程中，能量變化符合如圖的是（　　）
A．Zn與鹽酸反應(yīng)B．CaO與H2O反應(yīng)
C．NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)D．消石灰與NH4Cl固體反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在一定條件下，密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，通入18O2，再次平衡時(shí)，18O存在于（　　）
A．SO2、O2B．SO2、SO3C．SO2、O2、SO3D．O2、SO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列措施中，能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是（　�。�
A．將塊狀藥品研細(xì)后再反應(yīng)
B．食物儲(chǔ)存在冰箱里
C．用MnO2作H2O2分解反應(yīng)的催化劑
D．用30% H2SO4溶液代替5% H2SO4溶液與鋅粒反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是（　�。�
A．能使紅色石蕊試紙顯藍(lán)色的溶液：K+、Fe2+、SO42-、NO3-、Cl-
B．能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液：Na+、NH4+、S2-、Br-
C．水電離出的c（H+）=10-12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、NO3-、Cl-
D．加入鋁條有氫氣放出的溶液：Na+、NH4+、HCO3-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列離子檢驗(yàn)的方法中正確的是（　�。�
A．向某溶液中滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中一定存在Cl-
B．向某溶液中滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，滴加稀硝酸不溶解，說明該溶液中存在SO42-
C．向某溶液中滴加NaOH溶液，開始產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則原溶液中一定含有Cu2+
D．向某溶液中滴加稀鹽酸生成無(wú)色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則說明該溶液中存在CO32-

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