17.某課外學(xué)習(xí)小組對(duì)日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進(jìn)行探究.已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰.M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示(部分產(chǎn)物已略去):

(1)寫(xiě)出F的電子式
(2)若A是一種常見(jiàn)的酸性氧化物,且可用于制造玻璃,E溶液與F溶液反應(yīng)可以制備一種膠體,則E溶液的俗稱是水玻璃.
(3)若A是CO2氣體,A與B溶液能夠反應(yīng),反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng),如圖2所示,則A與B溶液反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)化學(xué)式為Na2CO3和NaHCO3
(4)若A是一種常見(jiàn)金屬單質(zhì),且A與B溶液能夠反應(yīng),則將過(guò)量的F溶液逐滴加入E溶液,邊加邊振蕩,所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成,且不斷地增加,隨后沉淀逐漸溶解最終消失.
(5)若A是一種化肥.實(shí)驗(yàn)室可用A和B反應(yīng)制取氣體E,E與F、E與D相遇均冒白煙,且利用E與D的反應(yīng)檢驗(yàn)輸送D的管道是否泄露,寫(xiě)出E與D反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl.
(6)若A是一種溶液,只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32-、SO42-中的某些離子,當(dāng)向該溶液中加入B溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖3所示,由此可知,該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為c(H+):c(Al3+):c(NH4+):c(SO42-)=1:1:2:3.

分析 (1)C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰,為氫氣與氯氣反應(yīng)生成HCl,可推知C為H2、D為Cl2、F為HCl,M是日常生活中不可缺少的調(diào)味品,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,M的溶液電解生成氫氣、氯氣與B,可推知M為NaCl、B為NaOH,
(2)若A是一種常見(jiàn)的酸性氧化物,且可用于制造玻璃,則A為SiO2,E為Na2SiO3,與F溶液反應(yīng)可以制備G為H2SiO3;
(3)若A是CO2氣體,CO2與NaOH溶液能夠反應(yīng)生成碳酸鈉或碳酸氫鈉或兩者的混合物,也有可能氫氧化鈉過(guò)量,反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng),溶液中溶質(zhì)只有碳酸鈉,則碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉消耗鹽酸體積與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳消耗鹽酸體積相等,而圖2中前后消耗鹽酸體積之比為1:2,則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉、碳酸氫鈉;
(4)若A是一種常見(jiàn)金屬單質(zhì),且與NaOH溶液能夠反應(yīng),則A為Al,E為NaAlO2,則將過(guò)量的HCl溶液逐滴加入NaAlO2溶液中,先生成氫氧化鋁,而后氫氧化鋁溶解;
(5)若A是一種化肥,實(shí)驗(yàn)室可用A和NaOH反應(yīng)制取氣體E,E與F相遇均冒白煙,則E為NH3、A為銨鹽,E與氯氣相遇均冒白煙,且利用E與氯氣的反應(yīng)檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否泄露,則氨氣與氯氣反應(yīng)生成氯化銨,同時(shí)生成氮?dú)猓?br />(6)由圖可知,開(kāi)始加入NaOH沒(méi)有沉淀和氣體產(chǎn)生,則一定有H+,一定沒(méi)有CO32-,后來(lái)有沉淀產(chǎn)生且最后消失,則一定沒(méi)有Mg2+、Fe3+,一定含有Al3+;中間段沉淀的質(zhì)量不變,應(yīng)為NH4++OH-=NH3•H2O的反應(yīng),則含有NH4+,由電荷守恒可知一定含有SO42-,根據(jù)各階段消耗的NaOH體積結(jié)合離子方程式計(jì)算n(H+):n(Al3+):n(NH4+)之比,再結(jié)合電荷守恒計(jì)算與n(SO42-)的比例關(guān)系,據(jù)此計(jì)算.

解答 解:(1)C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰,為氫氣與氯氣反應(yīng)生成HCl,可推知C為H2、D為Cl2、F為HCl,M是日常生活中不可缺少的調(diào)味品,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,M的溶液電解生成氫氣、氯氣與B,可推知M為NaCl、B為NaOH,HCl的電子式為:,故答案為:;
(2)若A是一種常見(jiàn)的酸性氧化物,且可用于制造玻璃,則A為SiO2,E為Na2SiO3,與F溶液反應(yīng)可以制備G為H2SiO3,E的溶液俗稱水玻璃,
故答案為:水玻璃;
(3)若A是CO2氣體,CO2與NaOH溶液能夠反應(yīng)生成碳酸鈉或碳酸氫鈉或兩者的混合物,也有可能氫氧化鈉過(guò)量,反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng),溶液中溶質(zhì)只有碳酸鈉,則碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉消耗鹽酸體積與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳消耗鹽酸體積相等,而圖2中前后消耗鹽酸體積之比為1:2,則CO2與NaOH溶液反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3
故答案為:Na2CO3和NaHCO3;
(4)若A是一種常見(jiàn)金屬單質(zhì),且與NaOH溶液能夠反應(yīng),則A為Al,E為NaAlO2,則將過(guò)量的HCl溶液逐滴加入NaAlO2溶液中,先生成氫氧化鋁,而后氫氧化鋁溶解,故看到的現(xiàn)象為:溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成,且不斷地增加,隨后沉淀逐漸溶解最終消失,
故答案為:溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成,且不斷地增加,隨后沉淀逐漸溶解最終消失;
(5)若A是一種化肥,實(shí)驗(yàn)室可用A和NaOH反應(yīng)制取氣體E,E與F相遇均冒白煙,則E為NH3、A為銨鹽,E與氯氣相遇均冒白煙,且利用E與氯氣的反應(yīng)檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否泄露,則氨氣與氯氣反應(yīng)生成氯化銨,同時(shí)生成氮?dú)猓磻?yīng)方程式為:3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl,
故答案為:3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl;
(6)由圖可知,開(kāi)始加入NaOH沒(méi)有沉淀和氣體產(chǎn)生,則一定有H+,一定沒(méi)有CO32-,后來(lái)有沉淀產(chǎn)生且最后消失,則一定沒(méi)有Mg2+、Fe3+,一定含有Al3+;中間段沉淀的質(zhì)量不變,應(yīng)為NH4++OH-=NH3•H2O的反應(yīng),則含有NH4+,由電荷守恒可知一定含有SO42-,
發(fā)生反應(yīng)H++OH-=H2O,氫離子消耗NaOH溶液的體積為1積,
發(fā)生反應(yīng)Al3++3OH-=Al(OH)3↓,鋁離子消耗NaOH溶液的體積為3體積,
發(fā)生反應(yīng)NH4++OH-=NH3•H2O,銨根消耗氫氧化鈉為2體積,
則n(H+):n(Al3+):n(NH4+)=1:1:2,由電荷守恒可知,n(H+):n(Al3+):n(NH4+):n(SO42-)=1:1:2:3,故c(H+):c(Al3+):c(NH4+):c(SO42-)=1:1:2:3,
故答案為:c(H+):c(Al3+):c(NH4+):c(SO42-)=1:1:2:3.

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物推斷等,題目涉及元素化合物較多,需要學(xué)生全面掌握據(jù)基礎(chǔ)知識(shí),(6)中根據(jù)圖象中的平臺(tái)確定含有銨根離子是關(guān)鍵,注意離子方程式與電荷守恒的應(yīng)用,難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

7.一種聯(lián)合生產(chǎn)樹(shù)脂(X)和香料(Y)的合成路線設(shè)計(jì)如下:

已知:①A是一種烴的含氧衍生物,其相對(duì)分子質(zhì)量小于100,碳、氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為82.98%

回答下列問(wèn)題:
(1)C中的官能團(tuán)名稱為醛基
(2)寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:A,G
(3)下列說(shuō)法正確的是ac
a.B與E生成F的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)
b.1molG最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)
c.與氫氧化鈉水溶液反應(yīng)時(shí),1molY最多能消耗2mol NaOH
(4)H生成Y的化學(xué)方程式為
(5)尿素()氮原子上的氫原子可以像A上的氫原子那樣與C發(fā)生加成反應(yīng),再縮聚成高分子化合物.寫(xiě)出尿素與C在一定條件下生成線性高分子化合物的化學(xué)方程式
(6)H的同分異構(gòu)體中,能同時(shí)滿足如下條件的有機(jī)物有2種,寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式任意一種.
①可發(fā)生銀鏡反應(yīng)
②只含有一個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)且可使FeCl3溶液顯紫色
③核磁共振氫譜為四組峰,且峰面積比為3:2:2:1(不考慮立體異構(gòu)).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

8.某研究性學(xué)習(xí)小組利用以下材料來(lái)探究NH3的還原性,部分實(shí)驗(yàn)裝置如圖.
材料1:NH3是強(qiáng)還原劑,能將某些金屬氧化物還原為金屬單質(zhì)或低價(jià)態(tài)的氧化物.如:
2NH3+3CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O
材料2:Cu+在酸性溶液中不穩(wěn)定,可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成:Cu2+和Cu:Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)在實(shí)驗(yàn)室里,該學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)下列制取純凈干燥氨氣的方案,簡(jiǎn)易、可行的最佳方案是C.
A.加熱氯化銨固體,再通過(guò)堿石灰
B.在N2和H2的混合氣體中加入鐵觸媒,并加熱至500℃,再通過(guò)堿石灰
C.加熱濃氨水,再通過(guò)堿石灰
D.在生石灰中加入濃氨水,再通過(guò)濃硫酸
(2)為證明NH3還原CuO的反應(yīng)中有水生成,B中應(yīng)放入的試劑是無(wú)水硫酸銅.
(3)當(dāng)觀察到A中固體由黑色完全變?yōu)榧t色(填現(xiàn)象),即表明A中的反應(yīng)已經(jīng)完成.
(4)該小組欲用體積比為1:4的稀硫酸做試劑,檢驗(yàn)反應(yīng)是否有Cu2O固體生成.現(xiàn)用98%的濃硫酸配制1:4的稀硫酸,所需的玻璃儀器除了膠頭滴管外還有燒杯、量筒、玻璃棒.
可證明還原產(chǎn)物中含有Cu2O的操作及現(xiàn)象是取少許樣品,加入稀H2SO4,若溶液出現(xiàn)藍(lán)色,說(shuō)明紅色物質(zhì)中含有Cu2O,反之則沒(méi)有.
(5)請(qǐng)寫(xiě)出A中生成Cu2O的化學(xué)方程式2NH3+6CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu2O+N2+3H2O.
(6)若用定量的方法測(cè)定該反應(yīng)是否生成Cu2O,最簡(jiǎn)便且準(zhǔn)確的方法是稱量反應(yīng)前后裝置A中固體的質(zhì)量.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

5.某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì),為了測(cè)定其純度,進(jìn)行以下滴定操作:
A.在250mL的容量瓶中定容成250mL燒堿溶液;
B.用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴甲基橙指示劑;
C.在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品Wg,在燒杯中加蒸餾水溶解;
D.將物質(zhì)的量濃度為Mmol/L的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液裝入酸式滴定管,調(diào)整液面,記下開(kāi)始時(shí)的刻度數(shù)為V1mL;
E.在錐形瓶下墊一張白紙,滴定到終點(diǎn),記錄終點(diǎn)時(shí)消耗酸的體積為V2mL.
回答下列問(wèn)題:
(1)正確的操作步驟的順序是(用字母填寫(xiě))C→A→B→D→E;
(2)滴定管讀數(shù)應(yīng)注意滴定管垂直,液面不再變化時(shí)才可讀數(shù),視線與溶液凹液面最低點(diǎn)相平,讀數(shù)精確到0.01ml.
(3)操作E中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是便于準(zhǔn)確判斷終點(diǎn)時(shí)顏色的變化情況.
(4)操作D中液面應(yīng)調(diào)整到零刻度或零稍下的某一刻度,尖嘴部分應(yīng)充滿標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液.
(5)滴定終點(diǎn)時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH約為4,終點(diǎn)時(shí)溶液顏色的變化是溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不恢復(fù)為原來(lái)的顏色.
(6)若酸式滴定管沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液潤(rùn)洗,會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響?偏高(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)(其他操作均正確).
(7)該燒堿樣品的純度計(jì)算式是$\frac{80m({V}_{2}-{V}_{1})×1{0}^{-2}g}{Wg}$×100%.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

12.常見(jiàn)的短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大.常溫下,A、C可形成A2C2和A2C兩種液態(tài)化合物,B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,D原子電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等,E與C同主族.
(1)上述五種元素中,非金屬性最強(qiáng)的是氧(填寫(xiě)元素名稱).
(2)元素D形成的簡(jiǎn)單離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
(3)A的單質(zhì)與C的單質(zhì)在強(qiáng)酸性條件下構(gòu)成燃料電池,其正極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O.
(4)上述五種元素,由其中三種元素組成的易溶于水的物質(zhì)中,能促進(jìn)水電離的物質(zhì)是:Al2(SO43(寫(xiě)出該物質(zhì)的化學(xué)式,下同),能抑制水電離的物質(zhì)是:H2SO4或H2CO3等.
(5)常溫常壓時(shí),2.8 g BC氣體在3.2 g C2氣體中完全燃燒,生成BC2氣體時(shí)放出28.3 kJ的熱量,則表示BC燃燒的熱化學(xué)方程式為CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO2(g)△H=-283.0 kJ/mol.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

2.有機(jī)物A~M有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系,A與F分子中所含碳原子數(shù)相同,且均能與NaHCO3溶液反應(yīng),F(xiàn)的分子式為C9H10O2,且不能使溴的CCl4溶液褪色,D能發(fā)生銀鏡反應(yīng),M與足量的NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物,其一氯代物只有一種.

已知:(R1、R2表示烴基或氫原子)
請(qǐng)回答:
(1)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(2)反應(yīng)①~⑦中,屬于氧化反應(yīng)的是③⑥(填反應(yīng)序號(hào)).
(3)寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式
(4)D與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(5)A的相對(duì)分子質(zhì)量在180~260之間,從以上轉(zhuǎn)化中不能確認(rèn)A中的某一官能團(tuán),下列確定該官能團(tuán)的哪些實(shí)驗(yàn)方法是正確的bd.
a.取少量A于試管中,再加入苯振蕩,觀察分液后上層溶液顏色
b.取少量A于試管中,再加入NaOH溶液共熱,待冷卻后加入稀硝酸調(diào)節(jié)至酸性,最后滴入AgNO3溶液,觀察沉淀顏色
c.取少量A于試管中,再滴入AgNO3溶液,再加入稀硝酸,觀察沉淀顏色
d.取少量A于試管中,再加入NaOH的醇溶液共熱,待冷卻后加入稀硝酸調(diào)節(jié)至酸性,最后滴入AgNO3溶液,觀察沉淀顏色
(6)符合下列條件的F的同分異構(gòu)體共有2種.
a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
b.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
c.核磁共振氫譜上有四個(gè)峰,其峰面積之比為1:1:2:6.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

9.已知硫酸銅在加熱條件下發(fā)生分解反應(yīng),生成氧化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧氣.請(qǐng)用如圖所示裝置,測(cè)定硫酸銅在加熱分解時(shí)產(chǎn)生的各物質(zhì)與參加反應(yīng)的硫酸銅的物質(zhì)的量的關(guān)系.實(shí)驗(yàn)測(cè)得數(shù)據(jù)和有關(guān)結(jié)果如下:

①準(zhǔn)確稱得無(wú)水硫酸銅 2.4g;
②測(cè)出量筒中水的體積,折算成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體的體積為112mL;
③干燥管在實(shí)驗(yàn)后質(zhì)量增加1.28g;
④實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)裝置B中的NaHSO3溶液變?yōu)镹a2SO4溶液(不含其他溶質(zhì)).
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)裝置B的作用是吸收生成的SO3氣體;發(fā)生的化學(xué)方程式SO3+2NaHSO3=Na2SO4+H2O+2SO2↑.
(2)裝置C的作用是干燥SO2和O2;干燥管收集到的物質(zhì)是SO2
(3)裝置E和F的作用是由D來(lái)的氣體將E中的水壓到量筒F中,測(cè)定生成O2的體積;
(4)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)測(cè)出后,首先應(yīng)計(jì)算出的物質(zhì)是O2,有0.005mol;并據(jù)此計(jì)算出SO2為0.01mol,SO3為0.005mol.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.向煤中加入適量CaO,可大大減少燃燒產(chǎn)物中SO2的量
B.葡萄酒中的花青素在堿性環(huán)境下顯藍(lán)色,故可用蘇打粉檢驗(yàn)假紅酒
C.石油裂解、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質(zhì)的變性和納米銀粒子的聚集都是化學(xué)變化
D.燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( 。
A.工業(yè)采用火法煉銅:Cu2S+O2=2Cu+SO2 每生成2mol銅,反應(yīng)共轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子
B.7.8g過(guò)氧化鈉粉末與足量二氧化硫反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
C.CO2通過(guò)Na2O2使其增重bg時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為$\frac{b{N}_{A}}{44}$
D.0.01molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.02NA

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