12．檢驗溶液中的離子或物質(zhì)，所用方法正確的是（　�。�
A．加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，證明一定有Cl-存在
B．加入BaCl2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，證明一定有SO42-
C．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
D．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+

分析 A．白色沉淀不一定為AgCl；
B．白色沉淀不一定為硫酸鋇；
C．可能含有Ca2+等離子；
D．能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣．

解答 解：A．可能生成硫酸銀、碳酸銀等沉淀，白色沉淀不一定為AgCl，不能檢驗氯離子，應(yīng)先加硝酸，再加硝酸銀檢驗，故A錯誤；
B．可能生成氯化銀等沉淀，白色沉淀不一定為硫酸鋇，不能檢驗硫酸根離子，應(yīng)先加鹽酸，再加氯化鋇檢驗，故B錯誤；
C．不一定含有Ba2+，可能含有Ca2+等離子，故C錯誤；
D．能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣，可說明一定有NH4+，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查混合物的檢驗和鑒別，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于考查學(xué)生分析能力、實(shí)驗?zāi)芰�，注意離子檢驗的試劑、現(xiàn)象及排除干擾離子，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．將過量鐵粉放入100mL3mol/L的HNO3溶液中，假設(shè)還原產(chǎn)物只有NO且HNO3完全反應(yīng)，則參加反應(yīng)的Fe的質(zhì)量為（　�。�
A．2.8gB．6.3gC．5.6gD．11.2g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗的敘述正確的是（　�。�
A．在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，無Fe2+
B．氣體通過無水CuSO4，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣
C．灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na+，無K+
D．可以用澄清石灰水，鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．鉛蓄電池是典型的可充電電池，在現(xiàn)代生活中有著廣泛的應(yīng)用，其充電、放電按下式進(jìn)行：Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O，有關(guān)該電池的說法正確的（　�。�
A．放電時，電解質(zhì)溶液的pH不斷降低且正負(fù)極均有PbSO4 生成
B．放電時，每通過1mol電子，蓄電池就要消耗2mol H2SO4
C．充電時，陽極反應(yīng)：PbSO4+2e-=Pb+SO42-
D．充電時，鉛蓄電池的負(fù)極與外接電源的負(fù)極相連

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某小組用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗，下列說法不正確的是（　�。�
A．鹽橋中的電解質(zhì)不可以用KCl
B．導(dǎo)線中通過0.5 mol e-后，向CuSO4溶液中加入12.4g CuCO3，該溶液可恢復(fù)原組成
C．閉合K，Pt電極上發(fā)生的反應(yīng)為：4OH--4e-=O2↑+2H2O
D．閉合K，整個電路中電流的流向為：Ag電極→Pt電極→石墨電極→Fe電極→Ag電極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．如圖所示，隔板K1固定不動，活塞K2可自由移動．T℃時，M、N兩個容器中均發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），向容器M、N中各充入l mol N2和3mol H2，初始M、N的容積和溫度相同，并保持溫度不變．下列說法中不正確的是（　　）
A．反應(yīng)達(dá)到平衡時N2的轉(zhuǎn)化率：M＜NB．H2的體積分?jǐn)?shù)：M＜N
C．NH3的濃度：M＜ND．該反應(yīng)在T℃時的平衡常數(shù)K：M=N

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法中正確的是（　�。�
A．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，一定有Ca2+
B．用玻璃棒蘸取新制氯水，點(diǎn)在pH試紙的中央，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，測定氯水的pH
C．某溶液與NaOH溶液共熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)氣體，說明原溶液中存在NH4+
D．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素中，說法錯誤的是（　�。�
A．升高溫度可使吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，使放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率減小
B．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)
C．對于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速度加快
D．恒容容器中，在氣體反應(yīng)體系中充入稀有氣體，化學(xué)反應(yīng)速率不發(fā)生改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．常見金屬A存在如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出），其中E為白色沉淀．請回答下列問題：

（1）C的化學(xué)式為H2；D的化學(xué)式為NaAlO2；E的化學(xué)式為Al（OH）3
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

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