3.下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是(  )
A.在溶液中加KSCN,溶液顯紅色,證明原溶液中有Fe3+,無Fe2+
B.氣體通過無水CuSO4,粉末變藍(lán),證明原氣體中含有水蒸氣
C.灼燒白色粉末,火焰呈黃色,證明原粉末中有Na+,無K+
D.可以用澄清石灰水,鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

分析 A.如果該溶液既含F(xiàn)e3+,又含F(xiàn)e2+,滴加KSCN溶液,溶液呈紅色,證明存在Fe3+,并不能證明無Fe2+;
B.無水硫酸銅吸水變?yōu)镃uSO4•5H2O,白色粉末變藍(lán),可證明原氣體中含有水蒸氣;
C.灼燒白色粉末,火焰成黃色,證明原粉末中有Na+,不能證明無K+,因?yàn)辄S光可遮住紫光,K+焰色反應(yīng)需透過藍(lán)色的鈷玻璃濾去黃光后觀察;
D.二者都與石灰水反應(yīng)生成沉淀.

解答 解:A.Fe3+遇KSCN會(huì)使溶液呈現(xiàn)紅色,F(xiàn)e2+遇KSCN不反應(yīng)無現(xiàn)象,如果該溶液既含F(xiàn)e3+,又含F(xiàn)e2+,滴加KSCN 溶液,溶液呈紅色,則證明存在Fe3+,并不能證明無Fe2+,故A錯(cuò)誤;
B.氣體通過無水硫酸銅,粉末變藍(lán),則發(fā)生反應(yīng):CuSO4+5H2O═CuSO4•5H2O,可證明原氣體中含有水蒸氣,故B正確;
C.灼燒白色粉末,火焰呈黃色,證明原粉末中有Na+,并不能證明無K+,Na+焰色反應(yīng)為黃色,可遮住紫光,K+焰色反應(yīng)需透過藍(lán)色的鈷玻璃濾去黃光后觀察,故C錯(cuò)誤;
D.二者都與石灰水反應(yīng)生成沉淀,不能鑒別,可加入氯化鈣鑒別,故D錯(cuò)誤.
故選B.

點(diǎn)評 本題考查常見物質(zhì)及離子檢驗(yàn),題目難度中等,明確常見物質(zhì)的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法為解答關(guān)鍵,試題側(cè)重對基礎(chǔ)知識的考查,培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置(總反應(yīng)方程式為C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O),其工作原理如圖所示.下列有關(guān)微生物電池的說法錯(cuò)誤的是( 。
A.正極區(qū)溶液的pH減小
B.微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移
C.質(zhì)子通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)6H2O+C6H12O6-24e-═6CO2+24H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.錳酸鋰(LiaMnbOc)是動(dòng)力鋰離子電池的一種正極材料,其中的錳元素顯+4、+3及+2價(jià)三種價(jià)態(tài).實(shí)驗(yàn)室可通過連續(xù)滴定法測定其中錳元素的平均價(jià)態(tài)
(平均價(jià)態(tài)=$\frac{化合物中同種元素不同價(jià)態(tài)的代數(shù)和}{該元素原子數(shù)目總和}$,如Fe3O4中鐵元素平均價(jià)態(tài)為+$\frac{8}{3}$ ).實(shí)驗(yàn)步驟如下:

已知相關(guān)部分反應(yīng)如下:
①2Mn3++C2O42-=2Mn2++2CO2↑;Mn4++C2O42-=Mn2++2CO2
②2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
③14Mn2++2ClO4-+28PO43-+16H+=14Mn(PO423-+Cl2↑+8H2O
(1)LiaMnbOc中鋰顯+1價(jià),氧顯-2價(jià),則錳元素的平均價(jià)態(tài)為+$\frac{2c-a}$(用含a、b、c代數(shù)式表示).
(2)判斷步驟②滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的判斷依據(jù)是當(dāng)?shù)稳胱詈笠欢ǜ咤i酸鉀溶液,溶液由無色變?yōu)闇\紅色,且30s內(nèi)不褪色.步驟②滴定速度不能過快,否則在酸性的熱溶液中高錳酸鉀會(huì)轉(zhuǎn)化為二氧化錳及氧氣,該反應(yīng)的離子方程式為4MnO4-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4MnO2+2H2O+3O2↑.
(3)已知V1=22.00,V2=16.40,根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算該錳酸鋰試樣中錳的平均價(jià)態(tài)(寫出計(jì)算過程,結(jié)果保留2位小數(shù)).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列關(guān)于溶液中離子的說法正確的是( 。
A.0.2mol•L-1的Na2CO3溶液中離子濃度關(guān)系:c (Na+)=2c (CO32-)+c (HCO3-)+c (H2CO3
B.0.01mol•L-1的NH4Cl和0.01mol•L-1的NH3•H2O等體積混合后,若測得溶液中c (Cl-)>c (NH4+),則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系:
c (Cl-)>c (NH3•H2O)>c (NH4+)>c (H+)>c (OH-
C.0.1mol的NaHS和0.1mol的NaHSO4混合溶于水,配制成1L溶液,則混合溶液中離子濃度關(guān)系為:c (Na+)-0.1mol•L-1=2c (S2-)+c (H2S)+c (HS-
D.0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中離子濃度關(guān)系:c (OH-)=c (H+)+c (H2CO3)-c (CO32-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

14.(1)物質(zhì)的量相等的H2O、D2O、T2O的質(zhì)量比為9:10:11;所含質(zhì)子數(shù)之比為1:1:1;中子數(shù)之比為4:5:6;與足量鈉反應(yīng)放出氣體的體積比為1:1;1(同溫同壓);氣體的質(zhì)量比為1:2:3.
(2)等質(zhì)量的H2O、D2O、T2O的物質(zhì)的量之比為110:99:90,與足量鈉反應(yīng)放出氣體的體積比為110:99:90.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.開發(fā)新能源是解決環(huán)境污染的重要舉措,其中甲醇、甲烷是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料,可制作燃料電池.
(1)已知:①2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)△H1=-1274.0kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H2=-566.0kJ/mol
③H2O(g)═H2O(l)△H3=-44kJ/mol
甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=-442kJ•mol-1
(2)生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2可由反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO(g)+3H2(g)△H>0得到.
①一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1.則P1<P2(填“<”、“>”或“=”,下同).A、B、C三點(diǎn)處對應(yīng)平衡常數(shù)(KA、KB、KC)的大小順序?yàn)镵A<KB<KC
②100℃時(shí),將1molCH4和2molH2O通入容積為1L的定容密閉容器中發(fā)生反應(yīng),能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ac (填序號).
a.容器的壓強(qiáng)恒定                     b.容器內(nèi)氣體密度恒定
c.3v(CH4)=v(H2)                    d.單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1molCH4同時(shí)生成0.3molH2
(3)甲醇燃料電池(簡稱DMFC)由于結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染,可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注.DMFC工作原理如圖2所示:通入a氣體的電極是原電池的負(fù)極(填“正”或“負(fù)”),其b電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.5種固體物質(zhì)A、B、C、D、E由下表中不同的陰陽離子組成,它們均易溶于水.
陽離子
Na+、Al 3+、Fe3+、Cu2+、Ba2+

陰離子
OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO4-
分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),結(jié)果如下:
①C,E溶液顯堿性,A,B,D溶液呈酸性,0.1mol/L的E溶液PH<13;
②B溶液與E溶液混合后產(chǎn)生紅褐色沉淀,同時(shí)產(chǎn)生大量氣體;
③少量C溶液與D溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀,過量C溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象;
④將38.4g Cu片投入裝有足量D溶液的試管中,Cu不溶解,再滴加1.6mol•L-1稀H2SO4,Cu逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn).
(1)據(jù)此推斷C、D的化學(xué)式為:CBa(OH)2;DAl(NO33
(2)寫出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑.
(3)步驟④中若要將Cu片完全溶解,至少加入稀H2SO4的體積是500mL.
(4)不能確定的溶液為B和A(填字母編號).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.檢驗(yàn)溶液中的離子或物質(zhì),所用方法正確的是( 。
A.加入硝酸銀溶液,有白色沉淀生成,證明一定有Cl-存在
B.加入BaCl2溶液和稀硝酸,有白色沉淀生成,證明一定有SO42-
C.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加入鹽酸白色沉淀消失,一定有Ba2+
D.加入氫氧化鈉溶液并加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),一定有NH4+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.若NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述正確的是( 。
A.1 mol HClO溶于水電離出NA個(gè)H+
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L的CCl4中含有0.5 NA個(gè)分子
C.足量Fe與1 mol Cl2充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
D.18.0 g重水(D2O)中所含的電子數(shù)為10 NA

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同步練習(xí)冊答案