【題目】下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是

A. 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HS04溶液至剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+＝BaSO4↓+NH3·H2O+H2O

B. 向Mg(HC03)2溶液中加入足量澄清石灰水：Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH－＝2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O

C. 氫氧化鐵膠體的制備：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下將112mL氯氣通入l0mL 1mol·L-l的溴化亞鐵溶液中：2Fe3++4Br－+3Cl2＝2Fe2++2Br2+6Cl－

【答案】D

【解析】

A、向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HS04溶液至剛好沉淀完全，二者以1：1反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀、一水合氨和水，離子方程式為Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+＝BaSO4↓+NH3·H2O+H2O，A正確；

B、向Mg(HC03)2溶液中加入足量澄清石灰水生成氫氧化鎂、碳酸鈣和水，離子方程式為Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH－＝2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O，B正確；

C、氫氧化鐵膠體的制備利用的是鐵離子水解，方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，C正確；

D、氯氣是0.005mol，溴化亞鐵是0.01mol，氯氣先氧化亞鐵離子，0.01mol亞鐵離子被氯氣氧化需要氯氣0.005mol，這說明溴離子不被氧化，因此反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-，D錯誤；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大：W、X、Y、Z組成的單質(zhì)可發(fā)生如圖所示的化學(xué)反應(yīng)；B是生活中最常見的液體；常溫下Y、Z組成的二元化合物的水溶液pH=7。下列說法錯誤的是

A. A與B的反應(yīng)一定是化合反應(yīng)

B. 離子半徑:Z>X>Y>W

C. W、Y、Z均存在兩種或兩種以上的氧化物

D. 將等物質(zhì)的量的A、C溶于同一燒杯水中，所得溶液的pH一定大于7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用雙線橋及單線橋表示反應(yīng)3Cu+8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 電子轉(zhuǎn)移情況。

雙線橋________________________________________。

單線橋________________________________________。

該反應(yīng)中氧化劑是：_______。若有4molHNO3參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將BaO2放入密閉的真空容器中，反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)達到平衡。保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達到平衡，下列說法正確的是（ ）

A. 平衡常數(shù)減小 B. BaO量不變 C. 氧氣壓強不變 D. BaO2量增加

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究型學(xué)習(xí)小組在老師指導(dǎo)下利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)情況，其中A、F分別為氨氣和氯氣的制取發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與干燥的氨氣發(fā)生反應(yīng)的裝置。請回答下列有關(guān)問題：

(1)實驗室收集制備得到的氨氣常用的方法是________________。

(2)請為B處虛線框內(nèi)選擇可能合適的裝置以及相應(yīng)的試劑名稱__________（填序號）。

①球形干燥管裝堿石灰 ②洗氣瓶裝濃硫酸 ③球形干燥管裝氯化鈣 ④球形干燥管裝氫氧化鈉

(3)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______________________________。若一定體積的濃鹽酸中含有4mol HCl 溶質(zhì)，則加熱條件下與足量二氧化錳充分反應(yīng)后，最終得到的氯氣物質(zhì)的量_______l mol(填＞、＜或＝)。

(4)置D的作用是________________________，裝置E的作用是除去HCl，使用飽和食鹽水而不直接用蒸餾水的原因是__________________________________________________。

(5)氰(CN)2的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)如Cl2相似,請寫出(CN)2與適量KOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）

A. 2v(NH3)=v(CO2) B. 密閉容器中c(NH3)∶c(CO2)=2∶1

C. 密閉容器中混合氣體的密度不變 D. 密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，食用蝦類等水生甲殼類動物的同時服用維生素C容易中毒，這是因為對人體無害的+5價砷類化合物在維生素C的作用下能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價的含砷化合物。通過以上信息填空：上述過程中+5價砷類物質(zhì)作為______（填氧化劑或還原劑），+5價砷元素發(fā)生______反應(yīng)（填氧化或還原）；0.5mol+5價砷完全轉(zhuǎn)化為+3價砷，共轉(zhuǎn)移______個電子。

（2）實驗室常用以下方法制取氯氣：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。

①用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目______；（在答題紙上標(biāo)）

②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的氯氣為11.2L時，被氧化的HCl的質(zhì)量為______；

③為保證實驗安全，常用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，寫出反應(yīng)的離子方程式______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮、氧、硫、磷是與生命活動密切相關(guān)的元素�；卮鹣铝袉栴}：

(1)SO2分子的VSEPR模型名稱是____。

(2)N、O、P三種元素第一電離能由大到小的順序是________。

(3)氣態(tài)氫化物氨(NH3)和膦(PH3)的鍵角較大的是（填化學(xué)式）____，原因是____。

(4)SCN－中C原子的雜化類型為___雜化，l mol SCN－中含π鍵的數(shù)目為____NA。

(5)晶胞有兩個基本要素：

①原予坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。磷化硼是一種超硬耐磨的涂層材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)；B為（1/2，1/2，0）；D為(1，1，1)。則C原子的坐標(biāo)參數(shù)為____。

②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀。P原子與B原子的最近距離為a cm，則磷化硼晶胞的邊長為____cm(用含a的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】—定溫度下，將2molSO2和lmolO2充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng) 2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g) △H=-196 kJmol-1，5min時達到平衡，測得反應(yīng)放熱166.6 kJ。下列說法錯誤的是

A. 05 min內(nèi)，用O2表示的平均反應(yīng)速率v(O2)=0.017 molL-1 min-1

B. 的值不變時，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

C. 若增大O2的濃度，SO2的轉(zhuǎn)化率增大

D. 條件不變，起始向容器中充入4 mol SO2和 2 mol O2，平衡時放熱小于333.2 kJ

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