【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大:W、X、Y、Z組成的單質(zhì)可發(fā)生如圖所示的化學(xué)反應(yīng);B是生活中最常見的液體;常溫下Y、Z組成的二元化合物的水溶液pH=7。下列說法錯誤的是

A. AB的反應(yīng)一定是化合反應(yīng)

B. 離子半徑:Z>X>Y>W

C. W、Y、Z均存在兩種或兩種以上的氧化物

D. 將等物質(zhì)的量的A、C溶于同一燒杯水中,所得溶液的pH一定大于7

【答案】A

【解析】根據(jù)題意判斷W、.X 、Y 、Z分別是氫、氯。A為氧化鈉或過氧化鈉,B為水。AB的反應(yīng)不一定是為化合反應(yīng),故A錯;離子半徑:Cl->O2->Na+>H+,故B正確;W的氧化物為H2O H2O2,Y的氧化物為氧化鈉或過氧化鈉,Z的化合價有多種,其氧化物為有多種,故C正確;將等物質(zhì)的量的 A為氧化鈉或過氧化鈉、C為HCl溶于同一燒杯水中,所得溶液中堿過量,所以顯堿性,溶液的pH一定大于7。故D對;答案:A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,mg下列物質(zhì)在足量的氧氣中充分燃燒后,產(chǎn)物與足量的過氧化鈉充分反應(yīng),過氧化鈉增加了ng,且n>m,符合此要求的物質(zhì)是(

①H2 ②HCHO ③CH4 ④HCOOCH3⑤CH3CHO

A. ①② B. ③⑤ C. ①②③④⑤ D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于1L H2SO4HNO3的混合溶液,若H2SO4HNO3物質(zhì)的量濃度存在如下關(guān)系:c(H2SO4)+c(HNO3)=1.2mol/L,則理論上最多能溶解銅的物質(zhì)的量為

A. 0.40mol B. 0.45mol C. 0.72mol D. 0.80mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用元素的化合價推測物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段如圖是硫元素的常見化合價與部分物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系:

(1)從硫元素化合價變化的角度分析,圖中既有氧化性又有還原性的化合物有_______(填化學(xué)式)。

(2)將X與Y混合,可生成淡黃色固體,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______

(3)Z的濃溶液與銅單質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______

(4)Na2S2O3是重要的化工原料.從氧化還原反應(yīng)的角度分析,下列制備Na2S2O3的方案理論上可行的是______(填代號)。

a.Na2S+S b.Na2SO3+S c.SO2+Na2SO4 d.Na2SO3+Na2SO4

(5)已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化為Na2SO4則24mL 0.05molL﹣1的Na2SO3溶液與 20mL 0.02molL﹣1的K2Cr2O7溶液恰好反應(yīng)時,Cr元素在還原產(chǎn)物中的化合價為________。

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【題目】已知電極上每通過96500 C的電量就會有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。精確測量金屬離子在惰性電極上以鍍層形式沉積的金屬質(zhì)量,可以確定電解過程中通過電解池的電量。實(shí)際測量中,常用銀電量計,如圖所示。下列說法不正確的是

A. 若要測定電解飽和食鹽水時通過的電量,可將該銀電量計中的銀棒與待測電解池的陽極相連,鉑坩堝與電源的負(fù)極相連。

B. 稱量電解前后鉑坩堝的質(zhì)量變化,得金屬銀的沉積量為108.0 mg,則電解過程中通過電解池的電量為96.5 C

C. 實(shí)驗(yàn)中,為了避免銀溶解過程中可能產(chǎn)生的金屬顆粒掉進(jìn)鉑坩堝而導(dǎo)致測量誤差,常在銀電極附近增加一個收集網(wǎng)袋。若沒有收集網(wǎng)袋,測量結(jié)果會偏高。

D. 電量計中的銀棒應(yīng)與電源的正極相連,鉑坩堝上生的電極反應(yīng)是:Ag+ + e- = Ag

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)學(xué)習(xí)小組學(xué)習(xí)電化學(xué)后。設(shè)計了下面的實(shí)驗(yàn)裝置圖(合上電鍵):

(1)電極名稱,銅電極___(填寫正極”、“負(fù)極”、“陰極”、“陽極,下同),銀電極_____。

(2)丙池石墨電板上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______,丁池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

(3)一段時間,當(dāng)丙池中生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下560mL氣體時,丁池中理論上最多產(chǎn)生______g固體。

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【題目】根據(jù)你對金屬鈉性質(zhì)的了解,回答下列問題:

(1)關(guān)于鈉的敘述中,正確的是________(填字母)。

A.鈉是銀白色金屬,硬度很大

B.將金屬鈉放在石棉網(wǎng)上,用酒精燈加熱后金屬鈉劇烈燃燒,產(chǎn)生黃色火焰,生成過氧化鈉

C.金屬鈉在空氣中燃燒,生成氧化鈉

D.金屬鈉的熔點(diǎn)很高

(2)由于金屬鈉很容易跟空氣中的______________等物質(zhì)反應(yīng),通常將它保存在_______里。

(3)將一小塊鈉投入到下列溶液中,既能產(chǎn)生氣體又會出現(xiàn)白色沉淀的是________(填字母)。

A.稀硫酸 B.硫酸銅溶液

C.氫氧化鈉溶液 D.氯化鎂溶液

(4)為粗略測定金屬鈉的相對原子質(zhì)量,設(shè)計的裝置如圖所示,該裝置(包括水)的總質(zhì)量為ag,將質(zhì)量為bg的鈉(不足量)放入水中,立即塞緊瓶塞。完全反應(yīng)后再稱量此裝置的總質(zhì)量為cg。

①列出計算鈉相對原子質(zhì)量的數(shù)學(xué)表達(dá)式______________(用含有a、b、c的算式表示)。

②無水氯化鈣的作用是____________________。

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【題目】25℃時,純水中存在的平衡:H2O H + OH,下列敘述正確的是

A. 將水加熱,Kw增大,pH不變

B. 加入稀鹽酸,平衡逆向移動,c(H+)降低

C. 加入氫氧化鈉溶液,平衡逆向移動,Kw變小

D. 加入少量固體CH3COONa,平衡正向移動,c(H)降低

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是

A. 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HS04溶液至剛好沉淀完全:Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O

B. 向Mg(HC03)2溶液中加入足量澄清石灰水:Mg2++2HCO3+2Ca2++4OH=2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O

C. 氫氧化鐵膠體的制備:Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下將112mL氯氣通入l0mL 1mol·L-l的溴化亞鐵溶液中:2Fe3++4Br+3Cl2=2Fe2++2Br2+6Cl

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